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广东省珠海市香洲区2020-2021学年九年级上学期化学期末...

更新时间:2021-10-14 浏览次数:93 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 16. (2020九上·香洲期末) 金属制品与我们的日常生活密不可分。
    1. (1) 电动车是一类典型的新能源车,推广新能源汽车能有效减少有害气体的排放,目前我国计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外,还包括下列物质中填序号)。

      A. CO    B. CO2        C. SO2     D. NO2

      电动车身及车轮采用铝合金,铝合金具有密度小、硬度(填“大”或“小”)、耐腐蚀的优良性能。铝在地壳中的含量(填“大于”或“小于”,下同)铁;钢和生铁都是合金,生铁的含碳量钢的含碳量。

    2. (2) 铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了如图3个实验:

      实验甲中铝丝表面会出现的现象是,实验甲能得出的结论是的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省去。你的看法是(填序号)。

      A 乙、丙都可以省去

      B 乙、丙都不能省去

      C 丙可以省去,乙不能省

      D 乙可以省去,丙不能省

    3. (3) 非金属与金属类似,较活泼的非金属也能把较不活泼的非金属从它们化合物的溶液里置换出来。已知活泼性Cl2>Br2>I2 , 请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式
  • 17. (2020九上·香洲期末) 二氧化碳是温室效应的主要气体。将甲烷、二氧化碳在催化剂作用下制取合成气,不但可以减少温室气体的排放,还可以得到在化工生产中有着重要用途的合成气,反应原理如图。

    1. (1) 该反应中,Al2O3的作用是
    2. (2) 该反应的化学方程式为。反应前后原子种类(填“改变”或“不变”)。
    3. (3) 写出实验室中用石灰水检验CO2的化学方程式
三、综合题
  • 18. (2023·淄博模拟) 根据下列实验装置,请回答:

    1. (1) 写出编号为a的仪器名称
    2. (2) 实验室用高锰酸钾制氧气可选择的发生装置是(填编号),其化学方程式为,检验E装置收集满氧气的操作:
    3. (3) 若连接注射器可以检查装置B的气密性。具体操作为,若观察到长颈漏斗中有稳定的水柱产生,则装置气密性良好。
    4. (4) 在装置C中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,要使反应停止的操作为,此时装置中出现的现象是。装置C的优点是
    5. (5) 装置D中,右管固定,A管可上下移动。使用装置D制备气体时,要想使多孔塑料片上的固体和液体接触并开始反应,需要进行的操作是
  • 19. (2020九上·香洲期末) 化学兴趣小组对课本上册第27页“测定空气里氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑,于是同学们设计了如图装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

    (提出问题)足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后,容器中是否有氧气剩余?

    (作出猜想)猜想①:有氧气剩余      猜想②:无氧气剩余

    (实验验证)该小组同学按图组装好实验装置,利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷,红磷燃烧直至熄灭;待装置完全冷却后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,再次用高能激光笔照射,白磷居然也被点燃。

    1. (1) 激光笔的作用是
    2. (2) 红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(H3PO4),其反应的化学方程式为
    3. (3) (实验结论)根据上述实验现象,得出结论如下:

      猜想正确。

    4. (4) 课本上用红磷燃烧的方法是(填“能“或“不能”)精确地测量空气中氧气的含量,理由是。所以,课本对实验现象的描述是“集气瓶 内水面上升1/5”,结论是“消耗的氧气占空气的1/5”。可见“1/5”不是精确值。
    5. (5) (拓展延伸)如图是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中,用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

      在图中(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭;白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段(用图中字母表示)。

    6. (6) (反思与评价)

      兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段,还得出了“不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此又联想到教师上课演示的一个实验,(填物质名称)在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。

    7. (7) 兴趣小组经过研讨,认为可以利用生活中的一些物品来测定空气中氧气的含量。同学们设计了如图的实验装置,将“暖宝宝”里面的药品粉末(成分:铁粉、活性炭、无机盐等)放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度(酒杯等所占空间已排除在外),若药品粉末足量,一段时间经充分反应后可观察到的现象是(通过查阅资料,活性炭、无机盐等可加快反应)。

  • 20. (2020九上·香洲期末)         
    1. (1) Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板,是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上,然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中,未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉,再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放,会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝,如图。

      请回答:

      操作a的名称是

    2. (2) 写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式:
    3. (3) 途径①向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是
    4. (4) 从节能角度看,(填“途径①”或“途径②”)更优越。
    5. (5) Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。请回答:

      Ⅰ题中氯化铁是图中的物质(填字母序号)。

    6. (6) A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为
    7. (7) 在图中的物质间转化关系,有的可以逆向转化,写出B→A反应的化学方程式:
四、计算题
  • 21. (2021九上·廉江期末) “控制变量法”是科学实验最常用的实验方法。化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定,取m g块状和1g粉末状的贝壳样品,分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应进行对比实验。实验装置如1图所示,倾斜锥形瓶,使稀盐酸与固体充分接触,并分别测绘瓶内压强随时间变化的坐标图。

    1. (1) m=
    2. (2) 实验结束后共收集到165mL的气体,二氧化碳常温下的密度为1.997g/L,即收集到CO2的质量为g(精确到0.01g)。
    3. (3) 试计算出贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
    4. (4) 请在2图中画出粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线。

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