广东省汕尾市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-26 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·汕尾期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A . 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B . 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、 $\text{[math]}$ 等有害物质的排放 C . 铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝 D . 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

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2. (2020高二上·汕尾期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 碳酸的电离方程式： $\text{[math]}$ C . 乙烯的球棍模型： D . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

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3. (2020高二上·汕尾期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物共16g，其中所含氧原子数为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 混合充分反应，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在密闭容器中加热( $\text{[math]}$ 催化)充分反应，容器内分子总数为 $\text{[math]}$

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4. (2020高二上·汕尾期末) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . 氯气和水反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式： $\text{[math]}$

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5. (2020高二上·汕尾期末) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 使溴水褪色是因为 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C . 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体 D . 为除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ ，可将气体通入饱和食盐水

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6. (2020高二上·汕尾期末) 下列关于有机物的说法错误的是（）

A . 酒越陈越香与酯化反应有关 B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C . 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 D . 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上

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7. (2020高二上·汕尾期末) 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
B	将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： $\text{[math]}$
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中	有白色沉淀出现	该钾盐是 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高二上·汕尾期末) 下列说法正确的是（）

A . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B . 任何酸与碱发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 的过程中，能量变化均相同 C . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 D . $\text{[math]}$ 的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

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9. (2020高二上·汕尾期末) 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A . 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 C . 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 D . 过程②需吸收能量，过程③则放出能量

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10. (2020高二上·汕尾期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 B . 图2表示压强对可逆反应 $\text{[math]}$ 的影响，b的压强比a的压强大 C . 图3表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应过程中的能量变化，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ D . 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， $\text{[math]}$ 时刻改变的条件一定是使用了催化剂

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11. (2020高二上·汕尾期末) 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（）

A . 滤液b中不含有Mg²⁺ B . 实验可以证明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶 C . ②中颜色变化说明Mg(OH)₂转化为Fe(OH)₃ D . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) ⇋Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)

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12. (2020高二上·汕尾期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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13. (2020高二上·汕尾期末) 室温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法错误的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线 B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-） C . 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl^-）＞c（H⁺）>c（K⁺）＞c（OH^-） D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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14. (2020高二上·汕尾期末) $\text{[math]}$ 是一种剧毒气体，对 $\text{[math]}$ 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。如图为质子膜 $\text{[math]}$ 燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B . 电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能 C . 电极a上发生的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 参与反应时， $\text{[math]}$ 经质子交换膜进入正极区

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15. (2020高二上·汕尾期末) 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . b点时，CO的转化率为20% B . 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C . b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D . 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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16. (2020高二上·汕尾期末) K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O⇌2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H^＋。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：下列说法错误的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中Cr₂O $\text{[math]}$ 被C₂H₅OH还原 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

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二、综合题

17. (2020高二上·汕尾期末) 氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2

（1）操作I加入X的目的是。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是___________(填字母)。

A . KMnO₄ B . NaClO C . H₂O₂ D . K₂Cr₂O₇
（3）操作II的Y试剂为(填化学式)，并调节溶液的pH在范围。
（4）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)。
（5）若要得无水CuCl₂ ，请简述操作方法。

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18. (2020高二上·汕尾期末)
1. （1）为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
  ①甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。
  
  ②乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。
  
  ③丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。
  
  ④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：。
2. （2） 25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。
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19. (2020高二上·汕尾期末)
1. （1） I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。
  已知下列热化学方程式：
  
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的关系式为
2. （2）在一定温度下，向 $\text{[math]}$ 密闭恒容容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，10s时反应达平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  在一容积可变的密闭容器中充人 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
  
  该反应的化学平衡常数表达式K=。
4. （4）图中A、B两点的正反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，A、C两点的平衡常数： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“＜”或“=”)
5. （5）关于反应 $\text{[math]}$ ，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ 的含量保持不变 B . $\text{[math]}$ C . 容器中 $\text{[math]}$ 的浓度与 $\text{[math]}$ 的浓度一定相等 D . 容器中混合气体的密度保持不变
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20. (2020高二上·汕尾期末) 氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
1. （1）研究发现， $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 的盐转化为 $\text{[math]}$ 转化成稳定离子 $\text{[math]}$ 的盐。而 $\text{[math]}$ 很不稳定，受热易分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。根据以上研究写出以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在 $\text{[math]}$ 的温度下制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
2. （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾 $\text{[math]}$ 和氟化氢 $\text{[math]}$ 混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
  
  ①已知 $\text{[math]}$ 是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：。
  
  ②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。
  
  ③已知 $\text{[math]}$ 时，氢氟酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 的氢氟酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，此温度下，若实验室中配制 $\text{[math]}$ 溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ (忽略加入硫酸的体积)。
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