广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2021-11-08 浏览次数：101 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一上·潮安期末) 在芷兰实验学校2020级高一新生太阳山拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是（）

A . 发生了丁达尔效应 B . 雾是一种胶体 C . 空气中的小水滴颗粒做布朗运动 D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1-100nm

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2. (2020高一上·潮阳期末) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是（）

A . Ti-Fe合金——储氢材料 B . 纯碱——治疗胃酸过多 C . 次氯酸钠——消毒剂 D . 三氧化二铁——制作红色颜料

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3. (2020高一上·潮阳期末) 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A B . 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为6N_A C . 0℃、101.3kPa时，22.4L H₂O中含有的分子数为N_A D . 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2N_A

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4. (2020高一上·潮阳期末) 过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（）

A . Na₂O₂的电子式： B . Na⁺的结构示意图： C . 7.8gNa₂O₂中含有阴阳离子总数为0.4N_A D . Na₂O₂与足量CO₂反应生成标况下2.24LO₂时，转移的电子数为0.2N_A

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5. (2024高一上·汕尾期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物

A . 只有① B . 只有①②⑤ C . 只有④⑤ D . 只有①②④

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6. (2021高一上·自贡期末) 下列叙述中，正确的是（）

A . 相同条件下，1体积的CH₄与1体积的CO、CO₂的混合气体所含碳原子数相同 B . 等质量的O₂和O₃中所含分子数相同 C . H₂SO₄的摩尔质量是98 D . 将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

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7. (2020高一上·潮阳期末) 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）

序号	实验操作、现象	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体	未知溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色	该未知溶液中含钠元素
D	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	Cl₂具有酸性和漂白性

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024高一下·西安期中) 下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）

A . 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑ B . 《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应 C . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素 D . “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄

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9. (2020高一上·潮阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+HClO+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+H₂O B . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：OH^-+Al₂O₃= $\text{[math]}$ +H₂O D . 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

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10. (2020高一上·潮阳期末) $\text{[math]}$ U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 $\text{[math]}$ U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 $\text{[math]}$ U的说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ U原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ U原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同位素 D . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同素异形体

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11. (2021高一上·潮安期末) 纳米级 Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，过程如下图所示。下列说法正确的是：（）

A . 过程Ⅰ的反应为：6FeO+O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₃O₄ B . 过程Ⅱ中H₂为还原剂 C . 整个过程的总反应为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ D . FeO 是过程Ⅰ的氧化产物

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12. (2021高一上·自贡期末) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B . Al₂O₃与硫酸反应；Al₂O₃与盐酸 C . Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液 D . BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

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13. (2020高一上·潮阳期末) 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺ B . Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^- D . K⁺、Ba²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$

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14. (2020高一上·潮阳期末) 下列说法中，正确的是（）

A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B . 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 C . NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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15. (2020高一上·潮阳期末) 《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B . 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C . 最简单氢化物的沸点W＞X D . 最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

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16. (2020高一上·潮阳期末) 配制500mL0.100 mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③ C . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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二、综合题

17. (2020高一上·潮阳期末) Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
1. （1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
  ①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论。
  
  ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II.(填字母序号)。
  
  a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色
2. （2） “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
  
  ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；
  
  ②实验结束时的操作是。
  
  ③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。
  
  ④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？(填“能”或“不能”)。
  
  ⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是。
  
  A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
  
  B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。
  
  C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
  
  ⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是。
  
  A．取a g混合物充分加热，减重b g
  
  B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
  
  C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
  
  D．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
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18. (2020高一上·潮阳期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄ ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
1. （1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。
2. （2）加入的试剂④为。
3. （3）鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是，现象依次是；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。
4. （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是。
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19. (2020高一上·潮阳期末) 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
1. （1） ⑥元素的氢化物的电子式是。
2. （2） ①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
3. （3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。
4. （4） ①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
5. （5） ⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
  a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
  
  b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
  
  c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
  
  d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
6. （6） ①和④形成的化合物是(填“离子”或“共价”)化合物。
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20. (2020高一上·潮阳期末) 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
1. （1） ①写出实验室中制取氯气的离子方程式；
  ②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，15.8g KMnO₄能和 gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl₂在标准状况下的体积为L；
  
  ③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；
2. （2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：
  ①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：；(已知酸性：H₂CO₃ >HClO> $\text{[math]}$ )
  
  ②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与 $\text{[math]}$ 的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：；
3. （3）世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^- ， ClO₂的消毒效率是氯气的倍。
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