广东省深圳市宝安区2020-2021学年高一上学期化学期末考...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：151 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·宝安期末) 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是（）

A . 造纸术—文字书写 B . 火药—矿山爆破 C . 印刷术—书籍出版 D . 指南针—海上导航

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2. (2020高一上·宝安期末) 考古时利用¹⁴C测定文物的年代，下列关于¹⁴C的说法正确的是（）

A . 核外电子数为8 B . 质子数与中子数之差为8 C . 与¹⁴N互为同位素 D . 能与O₂反应生成¹⁴CO₂

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3. (2020高一上·宝安期末) 下列化学用语表示正确的是（）

A . CO₂的结构式：O=C=O B . H₂O₂的电子式： C . 纯碱的化学式：NaHCO₃ D . 氯原子的结构示意图：

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4. (2020高一上·宝安期末) 下列有关物质分类，说法的正确的是（）

A . 混合物：盐酸、冰水混合物 B . 强酸：次氯酸、硫酸 C . 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D . 电解质：碳酸钠、食盐水

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5. (2020高一上·宝安期末) 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）

A . 金属钠与水 B . 红热的铁与水蒸气 C . 氧化铝与盐酸 D . 过氧化钠与二氧化碳

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6. (2020高二上·浙江期末) 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（）

A . B . C . D .

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7. (2020高一上·宝安期末) 在40 mL的沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，再加热至沸腾，可制得Fe(OH)₃胶体，下列叙述正确的是（）

A . 上述过程没有发生化学反应 B . Fe(OH)₃胶体是纯净物，属于碱 C . 丁达尔效应可区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 加热40 mLCuSO₄溶液至沸腾可制得胶体

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8. (2020高一上·宝安期末) 下列说法正确的是（）

A . Na⁺的离子半径比O^2-大 B . F的非金属性比S强 C . Be(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂强 D . NH₄Cl不含离子键，只含共价键

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9. (2020高一上·宝安期末) 我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是（）

A . 钛合金是一种新型金属单质 B . 钛合金熔点比钛金属高 C . 钛合金的硬度与钛单质相同 D . 青铜、合金钢和硬铝都是合金

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10. (2020高一上·宝安期末) 在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A . Fe³⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . H⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . K⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^- D . Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

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11. (2020高一上·宝安期末) 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A . 将铁粉加入盐酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH^-=2 $\text{[math]}$ +2H₂O C . NaOH溶液通入过量CO₂：OH^-+CO₂₌ $\text{[math]}$ D . Ba(OH)₂溶液与稀硫酸：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓

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12. (2020高一上·宝安期末) 金属钾在空气中燃烧的产物有过氧化钾和超氧化钾(KO₂)，超氧化钾的电子式为，简写成KO₂；KO₂与Na₂O₂的性质相似，与H₂O、CO₂都能发生反应，与水反应的方程式为4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑。下列有关KO₂的说法，错误的是（）

A . KO₂属于离子化合物，含有离子键和共价键 B . 与水反应，KO₂既是氧化剂又是还原剂 C . 与CO₂反应，产物是K₂CO₃和O₂ D . 与水反应，若生成1molO₂ ，则有2mole^-发生转移

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13. (2020高一上·宝安期末) 某食品包装袋内有一小纸袋，标有“干燥剂”的字样，主要含生石灰(CaO)。下列有关CaO的说法错误的是（）

A . CaO属于碱性氧化物 B . CaO含离子键，阴阳离子的最外层电子数都为8 C . 生石灰能吸收空气中水蒸气并与水发生反应起干燥作用 D . 将此干燥剂加入到滴有酚酞试液的水中，若变红色，说明已失效

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14. (2020高一上·宝安期末) 以下实验操作、现象、推断或者结论均正确的是（）

选项	操作	现象	推断或者结论
A	在物质导电性实验中，将一定量NH₃通入蒸馏水	小灯泡逐渐变亮	NH₃是电解质
B	向盛有水两个小烧杯分别加入一小块金属K和Li	K的反应比Li剧烈	K的金属性比Li强
C	向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入一定量饱和氯水	红色突然褪去	Cl₂有漂白性
D	向FeI₂溶液加入足量氯水，再滴入KSCN	溶液变红色	Fe²⁺的还原性比I^-强

A . A B . B C . C D . D

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15. (2020高一上·宝安期末) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

X

Y

Q

Z

A . 原子半径：Y比X大 B . 最高价氧化物的水化物的酸性：Q比Z强 C . Z的单质常用于自来水消毒 D . Q与Y的形成化合物含有离子键

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16. (2020高一上·宝安期末) FeCl₃溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl₃溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法错误的是（）

A . FeCl₃溶液能与铜反应，与蜡不反应 B . 腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应 C . 腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe²⁺强 D . 向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe³⁺、Cu²⁺

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17. (2020高一上·宝安期末) 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 2.7gAl与足量盐酸充分反应电子转移数目为0.3N_A B . 1.8g²H₂O含中子数目为N_A C . 22.4LHCl含原子数目为2N_A D . 1mol/LH₂SO₄含H⁺数目为2N_A

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18. (2021高一上·茂名期末) 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）

A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 B . F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 C . E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D . G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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19. (2020高一上·宝安期末) 已知生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，某一瓶500mL运动饮料标签的部分内容如图，有关这瓶饮料，下列说法错误的是（）

A . 葡萄糖是非电解质 B . NaCl的质量分数比生理盐水小 C . MgSO₄的物质的量浓度小于5×10^-4mol/L D . Ca²⁺的物质的量在6×10^-5~1.2×10^-4mol之间

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20. (2020高一上·宝安期末) 将一定量NaHCO₃和Na₂CO₃混合粉末加热至恒重，固体质量减小了6.2 g，再将加热后固体投入到足量盐酸中，充分反应，收集到11.2 L气体(在标准状况下)，则原混合粉末中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 2：3 D . 1：5

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二、综合题

21. (2020高一上·宝安期末) 已知FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl₃的装置如图所示。

回答下列问题：
1. （1）装置A中仪器X的名称是，装置中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置B中溶液为，C的作用是。
3. （3）加热时，先点燃装置(填A或D)的酒精灯，当时，再点燃另一装置的酒精灯。
4. （4）写出装置D制备FeCl₃的化学方程式。
5. （5）用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。
6. （6）装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl₃潮解，同时还有的作用。
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22. (2020高一上·宝安期末) 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

已知SiO₂是酸性氧化物。回答下列问题：
1. （1） “试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。
2. （2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。
3. （3）在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式。
4. （4）鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行(填实验名称)，若观察到火焰呈，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺ ，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。
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23. (2020高一上·宝安期末) 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

氧族元素	₈O(氧)	₁₆S(硫)	₃₄Se(硒)	₅₂Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：

（1）硫元素在元素周期表中位置是，H₂S的电子式为，硒原子最外层电子数为。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，元素碲的主要化合价可能有。
（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO₂能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液，②H₂S，③Na₂O₂。
（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。
（5）氢硒酸(H₂Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为。

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三、计算题

24. (2020高一上·宝安期末) 氯的单质及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
1. （1）常温下，可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制备Cl₂ ，写出反应的化学方程式，若氧化产物比还原产物多1mol，则被氧化HCl的物质的量为mol。
2. （2） Cl₂O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为。
3. （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，Cl₂O的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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