广东省湛江市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-11-08 浏览次数：78 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高一上·潜江月考) 随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（）

A . 304不锈钢炊具 B . 现行流通的1元硬币 C . 古代的司母戊鼎 D . 秦皇陵墓模拟江湖的水银

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2. 以CCl₄和金属钠为材料，在700℃时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是（）

A . 金刚石属于金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是置换反应

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O B . Mg²⁺的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$

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4. 下列物质的分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	H₂SO₄	CuSO₄	Na₂O	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	CuO	CO
C	NaOH	HClO	CaF₂	Al₂O₃	SO₂
D	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	SO₃

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关实验操作正确的是（）

A . 分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液 B . 做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶 C . 做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D . 蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网

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6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . Na⁺、H⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^- D . NH $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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8. 下列说法错误的是（）

A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺ B . 碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强 C . 漂白粉常作环境消毒剂 D . Cl^-和CO $\text{[math]}$ 加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解

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9. 根据反应2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑判断，下列结论错误的是（）

A . I₂具有还原性 B . 当生成22.4LCl₂时，转移10mol电子 C . KIO₃是氧化产物 D . 该反应属于置换反应

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10. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 从颜色上无法区别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象不相同 D . Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是（）

A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N_A B . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A C . 常温常压下，18g水所含电子数目为10N_A D . 在标准状况下，1molO₂和H₂混合气体所占的体积为44.8L

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12. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是（）

A . “外化”时发生了氧化还原反应 B . “化为铜”表明铁转化为铜 C . “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D . 反应中溶液由蓝色转化为黄色

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13. (2016高一上·济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶　
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A . ①③⑤⑥ B . ①②⑤⑥ C . ②③④⑥ D . ③④⑤⑥

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14. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是（）

A . 金属性：甲>乙>丁 B . 原子半径：己>辛>戊 C . 丙和庚的原子核外电子数相差13 D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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15. (2019高二下·阿城期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）

A . 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B . 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体 C . 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D . 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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16. 四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+ 2Br₂ $\text{[math]}$ TiBr₄+CO₂来制备TiBr₄ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 开始反应时，活塞的状态为K₁关闭，K₂ ， K₃打开 B . 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C . 为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D . 反应结束后继续通入CO₂排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

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二、填空题

17.
1. （1） 0.5L1.0molL^-1FeCl₃溶液与0.2L1.0molL^-1MgCl₂溶液中的Cl^-的物质的量浓度之比为。
2. （2）某气体的质量为3.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的摩尔质量为。
3. （3）配制90mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要胆矾g。
4. （4）氧化还原反应S+KOH→K₂S+K₂SO₃+H₂O(未配平)中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为mol。
5. （5）某元素R的简单阴离子R^n-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为。
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18. 将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：
1. （1）原固体混合物中碳酸钠的质量是？
2. （2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO₂在标准状况下的体积是？
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三、综合题

19. 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：
1. （1） D的元素名称为：。
2. （2） E在周期表中的位置为：。
3. （3） C原子的结构示意图为：。
4. （4） C、D、E三种元素的离子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
5. （5） B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为 (用对应的化学式表示)。
6. （6） B、C组成的能引起温室效应的化合物的电子式为。
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20. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：

（1）装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂ ，请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。
（2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 (写化学式)
（5）装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。
（6）设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO $\text{[math]}$ 。
（7）装置G中NaOH溶液的作用是。

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21. 某废弃镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子

Ni²⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

6.2

8.7

3.7

4.7

2.2

3.2

7.5

9.0

回答下列问题：

（1） “碱浸”时，金属Al发生的化学反应方程式为。
（2）浸出液中含有的金属离子除了Ni²⁺、Fe²⁺外，还可能含。
（3） “转化”中发生的离子方程式为。
（4）调节pH=a，a的范围为。
（5）操作Ⅰ的具体操作是控制pH、浓缩结晶、、洗涤、干燥。
（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。
（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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