浙江省温州市第九中学2019-2020学年九年级上学期科学第...

更新时间：2021-10-28 浏览次数：90 类型：月考试卷

一、选择题（每小题 4 分，共 60 分）：

1. 据报道，我省某民营企业研发的 “ 天的 ” 火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（）

A . 甲烷是有机物 B . 甲烷具有可燃性 C . 液态氧是由氧原子直接构成的 D . 液态氧和液态甲烷能发生化学反应

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2. 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（）

A . 比较金属活动性 B . 过滤泥浆水 C . 水的电解 D . 食物霉变

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3. 生活中一些常见物质的 H pH 如下：

物质	西红柿	柠檬汁	鸡蛋清	纯水	漂白液
pH	4 ～5	2 ～3	7 ～8	7	13 ～ 14

上述物质中，酸性最强的是（）

A . 西红柿 B . 柠檬汁 C . 鸡蛋清 D . 漂白液

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4. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。下面是碱的是（）

A . 碳酸钠 B . 氧化钠 C . 氢氧化钙 D . 硫酸

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5. 下列物质的俗名与化学式不相符的是（）

A . 烧碱 — KOH B . 熟石灰 — Ca(OH)₂ C . 水银 — Hg D . 纯碱 — Na₂CO₃

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6. 酸碱反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于酸碱反应的是（）

A . 用盐酸除铁锈 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D . 用硫酸处理印染厂含碱废水

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7. 在①氧化铜②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④

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8. 小榕家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。他应施加的化肥是（）

A . CO(NH₂)₂ B . Ca(H₂PO₄)₂ C . K₃PO₄ D . K₂CO₃

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9. 下列验证“CO₂与与HNaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）

A . B . C . D .

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10. 下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学反应的是（）

A . 浓盐酸 B . 氢氧化钠固体 C . 熟石灰 D . 浓硫酸

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11. 下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）

A . 用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B . 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C . 用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D . 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

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12. 下列各组物质能大量共存且无色透明溶液的是（）

A . HNO₃、KOH、NaCl B . K K₂SO₄、BaCl₂、HCl C . CuSO₄、HCl、KCl D . Na₂CO₃、KCl、KNO₃

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13. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A . 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B . 分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

C . 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量且不同浓度的稀硫酸

D . 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量等浓度且足量的稀硫酸

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二、简答题（每空2 分，共 2 42 分）

14. 从从C、H、O、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中。
1. （1）能使澄清石灰水变浑浊的气体
2. （2）碱性物质；
3. （3）具有吸水性、可用来干燥某些气体的酸；
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15. 自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。右图是一款自行车的示意图。
1. （1）所标物质中，属于合金的是；其中含有的金属元素是。
2. （2）自行车使用久了以后车架容易生锈，请提出一条可防止自行车生锈的建议。
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16. 人类的生产生活离不开金属材料。
1. （1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）。
2. （2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的。
3. （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一条有效途径。某废液中含有ZnCl₂、FeCl₂和CuCl₂ ，要从中全部回收金属铜。我们可先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有，再往滤渣中加入稍过量的稀盐酸溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。
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17. 通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
1. （1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为；
2. （2）可以用稀盐酸除铁锈，支持铁锈和稀盐酸发生化学反应的最主要证据是。
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18. 实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH和温度的变化（如图所示）。
1. （1）根据图甲判断，时间到60s时，溶液显性。
2. （2）分析图乙中溶液的温度变化，可知NaOH溶液与稀盐酸反应属于反应。（选填“吸热”或“放热”）
3. （3）图丙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的微粒符号分别是。
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19. 由CO₂和和CO组成的混合气体，为了将它们分开，有同学设计了如图所示的实验装置。图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸。
1. （1）实验开始时关闭活塞B，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管C逸出（假设反应完全进行），此时逸出的气体是。
2. （2）混合气体通往完毕后，再关闭活塞A，打开活塞B，使分液漏斗中的稀盐酸进入烧瓶，这时逸出的气体是。
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20. 有一固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：
⑴将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成透明溶液．

⑵再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明．

⑶最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀．
1. （1）原样品中一定不存在的物质是；
2. （2）原样品的所有可能组成是。
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21. 白色固体碳酸氢铵（NH₄HCO₃）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，回答：
1. （1）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置进行检验。（选填字母）
2. （2）产物之二是氨气（NH₃_），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈（填 “ 酸性”、“碱性”或“中性”）。
3. （3）产物之三是二氧化碳。碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：。
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三、实验探究题（每空3 分，28题（1）6分（2）3分，共45分）

22. 某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A、B、C。

②取取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。

③用用pH试纸分别到杯中蘸取A、B、C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。

④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温55小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化(不考虑脂肪块吸水)，判定茶水能否溶解脂肪。

请回答下列问题：
1. （1）指出以上实验操作步骤中的错误并订正。
2. （2）组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是。
3. （3）有人将茶水倒入有水垢（主要成分碳酸钙）的热水瓶中浸泡一段时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是。
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23. 某KCl固体样品中含有少量CaCl₂杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）
1. （1）沉淀A是。
2. （2）操作Ⅰ是。（选填下面序号：①液冷却热饱和溶液②蒸发结晶）
3. （3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K₂SO₄ ，小榕认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K₂CO₃溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小园认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是。
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24. 小榕同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加
入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；

猜想三：可能是CaCl₂和和HCl。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤1 ：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：，结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）

A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.硝酸银溶液

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25. 某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。

②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的

形式存在。

③盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。

④紫色石蕊加入盐酸溶液变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液无明显现象。

请回答下列问题：
1. （1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为。
2. （2）由④实验现象可知盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观的观点说明不一致的原因：
3. （3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下列图。
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26. 金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、 2% 稀盐酸、 4% 稀盐酸、 2% 稀酸、、碎冰、水等药品。
1. （1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。
2. （2）实验结论：其它条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。
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四、解答题（29-32题各6分，33题9分，共33分）

27. 水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），化学反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌，也能使有颜色的有机物褪色，酚酞试液是一种有机物。
1. （1）请写出氯气的一种物理性质：。
2. （2）有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，可选用试剂辨别真伪。
3. （3）某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，请写出使红色褪去的两种原因：。
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28. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示((已知烧杯的质量为110.6g)。请计算
1. （1）实验中生成沉淀的质量为克。
2. （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数( ( 请写出计箅过程) ) 。
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29. 现向一定质量且已经变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应
过程中溶液质量随加入稀盐酸质量而变化的情况。请结合图像判断该氢氧化钠溶液的是否全部变质？并说明理由。

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30. 小榕为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品66克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
1. （1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到00.1%）
2. （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。
  ①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
  
  ②当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
  
  ③去掉装置C，将B与与D装置直接相连
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