海南省三亚华侨学校（南新校区2021-2022学年高二上学期...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：60 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高二上·三亚月考) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A . C+H₂O=CO+H₂ $\text{[math]}$ B . C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C . C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ D . C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$

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2. (2021高二上·三亚月考) CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . CO(g)和H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有总能量 C . 热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41 kJ·mol⁻¹ D . 1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)反应生成1 mol CO(g)和H₂O(g)要放出41 kJ热量

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3. (2021高二上·三亚月考) 含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能符合题意表示中和热的热化学方程式是（）

A . KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+11.46kJ/mol B . 2KOH(s)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=-114.6kJ/mol C . 2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+114.6kJ/mol D . KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3kJ/mol

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4. (2021高二上·三亚月考) 已知CaCO₃和盐酸反应的化学方程式为CaCO₃(s)+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，下列措施中可使生成CO₂的速率加快的是(不考虑CaCO₃与盐酸接触面积改变的影响)（）

A . 加大CaCO₃的量 B . 加大盐酸的量 C . 加大盐酸的浓度 D . 减小CaCl₂的浓度

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5. (2021高二上·三亚月考) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·三亚月考) 已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

则2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH是（）

A . －386 kJ·mol^－1 B . ＋386 kJ·mol^－1 C . －746 kJ·mol^－1 D . ＋746 kJ·mol^－1

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7. (2021高二上·三亚月考) 在恒容密闭容器中发生反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是（）

A . 增加SO₂的浓度 B . 充入一定量惰性气体 C . 升高温度 D . 使用催化剂

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8. (2021高二上·三亚月考) 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g) $\text{[math]}$ A(g)＋B(s) ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1 ，则下列说法正确的是（）

A . 0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L^-1·s^-1 B . c(C)由0.07mol·L^-1降到0.05mol·L^-1所需的反应时间小于10s C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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9. (2021高二上·三亚月考) 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（）

A . 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B . 仪器A的名称是玻璃棒 C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D . 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的

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10. (2021高二上·三亚月考) 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl₂和H₂生成1molHCl时的反应热为（）

A . 吸热91.5kJ B . 放热91.5kJ C . 吸热183kJ D . 放热183kJ

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11. (2021高二上·三亚月考) 化学反应过程中的能量变化如图所示，以下说法中正确的是（）

A . 图甲表示的是吸热反应 B . 图乙表示的是放热反应 C . 图甲中ΔH＜0 D . 图乙中ΔH＜0

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12. (2022高一下·南开期末) 已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣¹ C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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13. (2021高二上·三亚月考) 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L^-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（）

选项	碳酸钙的状态	实验温度/℃
A	粉末	10
B	粉末	30
C	块状	10
D	块状	30

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021高二上·三亚月考) 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A . v(N₂)=0.2mol/(L∙min) B . v(NH₃)=0.3mol/(L∙min) C . v(H₂)=0.1mol/(L∙min) D . v(H₂)=0.3mol/(L∙min)

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15. (2021高二上·三亚月考) 对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）
①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③增加锌粒质量

④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量硫酸铜溶液

A . ①③④ B . ①②④⑤ C . ①②③ D . ②③

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16. (2023高三上·宣威开学考) 已知：CH₄(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol^-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）

A . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890.31kJ•mol^-1 B . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂+2H₂O(g) △H=-890.31kJ•mol^-1 C . CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1 D . CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

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17. (2021高二上·三亚月考) 已知反应A（g）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋D（s），在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol/（L·min ），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . 0.5mol/（L·min ） B . 4 mol/（L·min ） C . 2 mol/（L·min ） D . 3 mol/（L·min ）

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18. (2021高二上·三亚月考) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H= +28.7 kJ·mol^-1 B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H= ^_28.7 kJ·mol^-1 C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H=+57.4 kJ·mol^-1 D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H= ^_57.4 kJ·mol^-1

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19. (2021高二上·三亚月考) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

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20. (2021高二上·三亚月考) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为（）

A . 3A＋2B $\text{[math]}$ 3C B . A＋3B $\text{[math]}$ 2C C . 2A＋3B $\text{[math]}$ 2C D . A＋B $\text{[math]}$ C

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二、实验题

21. (2021高二上·三亚月考)
1. （1） I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
  
  上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：。
2. （2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：。
3. （3） II．用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
  
  烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
4. （4）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌。(填“能”或“不能”)
5. （5）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L^-1的原因是：。
6. （6）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O时放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。
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三、填空题

22. (2021高二上·三亚月考) 在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)
1. （1）若升高温度，速率；
2. （2）若加入催化剂，速率；
3. （3）若充入更多的H₂ ，速率；
4. （4）若扩大容器的体积，速率；
5. （5）若容器容积不变，通入氖气，速率。
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23. (2021高二上·三亚月考) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是： $\text{[math]}$
已知： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ =。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ =。
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24. (2021高二上·三亚月考) 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
1. （1）该反应的化学方程式为
2. （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为
3. （3）平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为
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