安徽省宿州市北方中学2021-2022学年高一上学期化学第一...

更新时间：2021-11-10 浏览次数：94 类型：月考试卷

一、单选题

1. 进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的时期，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期重大化学成就的是（）

A . 放射性元素的发现 B . 现代量子化学理论的建立 C . 化学工业的迅速发展 D . 制陶技术的成熟

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2. 同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 1：2 D . 2：3

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3. g/mol是下列哪个物理量的单位（）

A . 质量 B . 物质的量 C . 物质的量浓度 D . 摩尔质量

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4. 下列关于金属钠的叙述错误的是（）

A . 金属钠可以保存在煤油中 B . 钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C . 实验室取用金属钠可直接用手拿 D . 钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

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5. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是（）

A . 水不进入任何一瓶 B . 水进入左瓶 C . 水进入右瓶 D . 水同时进入两瓶

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6. Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是（）

A . Na₂O比Na₂O₂稳定 B . 均可与CO₂、H₂O反应产生氧气 C . Na₂O是淡黄色固体，而Na₂O₂是白色固体 D . 阴阳离子个数比均为1：2

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7. 以下是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是（）

课题	金属钠与氧气反应的实验
实验目的	⑴探究金属钠与氧气的反应 ⑵认识条件控制在实验研究中的意义
仪器与试剂	金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈等
实验步骤	⑴将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应 ⑵将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应
实验记录

A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法

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8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在 C . 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D . 新制氯水放置数天后酸性将减弱

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9. 实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）

A . 两种液体都可以使干燥的布条褪色 B . 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C . 用这两种液体都可给自来水消毒 D . 分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

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10. 下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法错误的是（）

A . 64 g O₂所含的分子数目为4N_A B . 0.5 mol H₂O含有的原子数目为1.5N_A C . 1 mol H₂O含有的水分子数目为N_A D . 0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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11. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO₂气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达错误的是（）

A . CO₂对棉花起助燃作用 B . 过氧化钠与CO₂反应放热 C . 反应生成的O₂有利于棉花燃烧 D . 过氧化钠与CO₂反应固体质量增加了

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12. 与3.2gSO₂所含的氧原子数相等的NO分子的质量为（）

A . 6.4g B . 3.2g C . 4.6g D . 3.0g

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13. (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (N_A为阿伏加德罗常数的值) （）

A . 28 g氮气含有的原子数为N_A B . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 N_A C . 1 mol O₂分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D . 24 g O₂和24 g O₃所含的氧原子数目相等

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14. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）
①24 g碳　②0.7 mol NH₃　③4.6 g钠　④0.2 mol H₂SO₄　⑤4 g He

A . ①③②④⑤ B . ②①④⑤③ C . ②④①⑤③ D . ④⑤②①③

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15. 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol^-1)溶于0.1L水中(水的密度近似为1g·mL^-1)，所得溶液的密度为dg·mL^-1 ，则此溶液的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

16. 计算填空
1. （1）相同物质的量的SO₂和SO₃ ，所含分子的数目之比为，所含原子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为。
2. （2）同温同压条件下，等质量的CO₂与O₂的体积比为，分子数之比为，原子数之比为，密度之比为。
3. （3）在Al₂(SO₄)₃溶液中，若c( $\text{[math]}$ )=0.3mol/L，则c(Al³^＋)=mol/L，c[Al₂(SO₄)₃]=mol/L。
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17. 书写有关化学方程式
1. （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
2. （2）制取漂白粉的化学方程式。
3. （3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
4. （4）漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是(写出2个化学方程式)；。
5. （5）将钠投入到CuSO₄溶液中，写出化学方程式。
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三、综合题

18.
1. （1） I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：
  
  ①称量 A、B 的总质量
  
  ②称取一定质量的钠样品
  
  ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂ 干燥剂）的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：
  
  A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：
2. （2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为
3. （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
4. （4） II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂ ，可利用的装置如下图。回答下列问题：
  （提示：Na₂O₂ 可以与 H₂O、CO₂ 反应）
  
  上述装置Ⅳ中盛放的试剂是，为完成实验应将装置Ⅳ接在（填写字母号）。
  
  A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D． III 之后
5. （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为。
6. （6）装置 II 中 Na 生成 Na₂O₂ 的化学反应方程式为。
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19. 用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

请回答下列问题：
1. （1）正确的操作顺序是(填标号)。
2. （2）进行A步操作时，应选用下列量器中的(填标号)。
  ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③500mL量筒 ④1000mL量筒
3. （3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4. （4）进行A步操作时，必须后，才能进行后面的操作。
5. （5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是(填标号)。
  a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
  
  b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
  
  c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
  
  d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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