吉林省长春市农安县2020-2021学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·农安期末) 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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2. (2020高二上·农安期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₂CO₃	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

A . A B . B C . C D . D

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3. (2020高二上·农安期末) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH＝7的溶液 B . 使酚酞溶液呈无色的溶液 C . c（H^＋）＝c（OH^－）的溶液 D . c（H^＋）＝10^－7 mol/L的溶液

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4. (2024高一下·兴国月考) 下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热的反应在常温下一定很容易发生 C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界提供能量

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5. (2020高二上·农安期末) —定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)，当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

A . N₂、H₂完全转化为NH₃ B . N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等 C . 正、逆反应速率相等且等于零 D . 反应已达到化学平衡状态

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6. (2020高二上·农安期末) 根据热化学方程式： $\text{[math]}$ ，分析下列说法中错误的是（）

A . S的燃烧热为297.23kJ·mol^-1 B . $\text{[math]}$ 放出的热量大于297.23kJ C . 32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ D . 形成1molSO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)的化学键所吸收的总能量

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7. (2020高二上·农安期末) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

选项	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	乙
D	酸	碱	酚酞	乙

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高二上·农安期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1 B . 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1 C . 2s时物质A的转化率为30% D . 2s时物质B的浓度为0.8mol·L^-1

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9. (2020高二上·农安期末) 已知反应3A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ C（s）＋4D（g） △H﹤0，如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂（）

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②③

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10. (2020高二上·农安期末) 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . C＞A＞D＞B C . A＞D＞B＞C D . A＞C＞D＞B

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11. (2020高二上·农安期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中错误的是（）

A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗 B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C . 滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡 D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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12. (2020高二上·农安期末) 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ B . 热的纯碱溶液去油污能力较强 C . 加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃ D . 常温下pH=3的H₂SO₄溶液中水的电离程度小于pH=3的NH₄Cl溶液中水的电离程度

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13. (2020高二上·农安期末) 常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A . 溶液一定显酸性 B . 溶液一定显碱性 C . 溶液可能显中性 D . 溶液可能是pH=13的溶液

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14. (2020高二上·农安期末) 用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO₃的U形管）构成一个原电池（如图）。下列有关该原电池的叙述中正确的是（）

①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反应：Ag⁺+e⁻=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A . ①② B . ①②④ C . ②③ D . ①③④

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15. (2023高二下·射洪月考) 常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（）

A . 溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1 B . 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C . 加入少量水稀释该溶液的过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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16. (2020高二上·农安期末) 下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液。下列实验现象描述正确的是（）

A . a电极附近呈红色，b电极附近呈无色 B . 溶液阴离子向a电极移动，阳离子向b电极移动 C . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 D . 电路中有0.2mol电子转移时，b电极上有1.12L气体产生

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17. (2020高二上·农安期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10 ，下列说法错误的是（）

A . 在AgBr饱和溶液中加入AgNO₃固体，可使溶液由a点到c点 B . 在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13 C . 图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出 D . 在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq) $\text{[math]}$ AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K≈816

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18. (2020高二上·农安期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为惰性电极。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 极是负极，该电极上发生氧化反应 B . 电池总反应为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

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19. (2020高二上·农安期末) 对可逆反应2A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A . ①② B . ④ C . ③④ D . ④⑤

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20. (2020高二上·农安期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)（）

A . 溶液的pH值：①＞③＞② B . 水电离出的c(OH^-)：③＞①=② C . ①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

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二、填空题

21. (2020高二上·农安期末) 2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：
1. （1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响；
2. （2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
3. （3）图中ΔH＝kJ·mol^－¹；
4. （4）已知单质硫的燃烧热ΔH＝－296 kJ·mol^－¹ ，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)的ΔH(写出计算过程)。
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22. (2020高二上·农安期末) 如图为原电池装置示意图：
1. （1）若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl₃溶液，则铜片为极(填“正”或“负”)，写出正极反应式。
2. （2）若M为Pb，N为PbO₂ ，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出M电极反应式：；该电池工作时，M电极的质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.2 mol H₂SO₄ ，则转移电子的数目为。
3. （3）若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH₄和O₂ ，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
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23. (2020高二上·农安期末)
1. （1） Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：
  
  实验过程如图所示，分析判断：段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。
  
  A . 蒸馏水 B . NaCl固体 C . NaCl溶液 D . 浓盐酸
3. （3）要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是。
4. （4） Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y $\text{[math]}$ 2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
  
  若Z和X为气体，则Y为体(填气或非气)。
5. （5）升高温度，v_正，v_逆(填增大或减小)。
6. （6）此平衡的平衡常数计算公式为：，温度升高，K(填增大或减小)。
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24. (2020高二上·农安期末) 常温下，pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示
1. （1）稀释前两溶液的浓度c(HA)c(HB)(填>、＜、=或无法确定)
2. （2） HB是弱酸(填“一定”、“可能”或“一定不”)
3. （3）若a=5，则HA酸是否是强酸(填“一定是”、“可能是”、“一定不是”或“无法确定”)
4. （4）稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H⁺)：HA中HB中(填>。＜。=，或无法确定)
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三、综合题

25. (2020高二上·农安期末)

（1） 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②烧杯间填满碎纸条的作用是。

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视。

②滴定终点时的现象：。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L^-1.(保留四位有效数字)

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果。

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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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