浙江省湖州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2022-01-28 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·湖州期末) 下列物质属于非电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020高二上·湖州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是（）

A . 铝片与稀H₂SO₄的反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl C . 灼热的木炭与CO₂的反应 D . 甲烷在O₂中的燃烧反应

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3. (2020高二上·湖州期末) 有关化学用语正确的是（）

A . 乙烷的分子式： $\text{[math]}$ B . 乙醇的结构简式： $\text{[math]}$ C . 四氯化碳的电子式： D . 乙烯分子球棍模型：

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4. (2020高二上·湖州期末) 下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是（）

A . CH₂=CH₂ + Cl₂→ CH₂=CHCl + HCl B . CH≡CH + HCl→ CH₂=CHCl C . CH₂ClCH₂Cl→ CH₂=CHCl + HCl D . n CH₂=CHCl →

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5. (2020高二上·湖州期末) 下列有机物的名称中错误的是（）

A . 3-甲基戊烷 B . 2，4-二甲基戊烷 C . 2-乙基丁烷 D . 2-甲基-3-乙基己烷

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6. (2020高二上·湖州期末) 下列说法错误的是（）

A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B . 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能 C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能 D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞

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7. (2020高二上·湖州期末) 以下判断正确的是（）

A . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H=+178.5kJ・mol^-1 ，该反应低温才能自发 B . 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C . 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行 D . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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8. (2020高二上·湖州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铝片放入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$ B . Cu与浓硝酸反应： $\text{[math]}$ C . 向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ D . AlCl₃溶液中滴入过量的氨水： $\text{[math]}$

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9. (2020高二上·湖州期末) 在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1 ，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）

A . Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺ B . Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺ C . Na⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . S^2-、SO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺

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10. (2020高二上·湖州期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B . 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C . 已知2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I₂、H₂混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 D . 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

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11. (2020高二上·湖州期末) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极 B . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^-= Fe²⁺ D . 红墨水柱两边的液面变为左低右高

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12. (2020高二上·湖州期末) 下图是在 $\text{[math]}$ 下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的键能 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2020高二上·湖州期末) 一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=－92.4kJ•mol^－¹ ，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）

A . c（N₂）：c（H₂）=1：3 B . 反应放出92.4 kJ的热量 C . v_正（N₂）=3v_逆（H₂） D . 容器内气体分子总数不再发生变化

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14. (2020高二上·湖州期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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15. (2020高二上·湖州期末) 下列有关说法错误的是（）

A . 氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体 B . 为配制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度比为 $\text{[math]}$ 的溶液，可在 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量的氨水 C . $\text{[math]}$ 作氮肥时不可与草木灰混合使用 D . $\text{[math]}$ 时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 三种溶液中 $\text{[math]}$ 的大小为： $\text{[math]}$

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16. (2020高二上·湖州期末) 有关溶液中 $\text{[math]}$ 的反应，下列说法错误的是（）

A . 向平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅 B . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色加深 C . 给体系加压，溶液红色没有明显变化 D . $\text{[math]}$ 属于盐类，难电离

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17. (2020高二上·湖州期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 $\text{[math]}$ 戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A . 与环戊烯互为同分异构体 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳 D . $\text{[math]}$ 螺 $\text{[math]}$ 戊烷充分燃烧需要 $\text{[math]}$

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18. (2020高二上·湖州期末) 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10-¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO₂+HF==HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（）

A . HF的电离常数是① B . HNO₂的电离常数是① C . HCN的电离常数是② D . HNO₂的电离常数是③

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19. (2020高二上·湖州期末) 盆烯、月桂烯、柠檬烯等萜类化合物广泛存在于动、植物体内，关于这些有机物的下列说法中正确的是（）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②盆烯与苯互为同分异构体 ③月桂烯所有碳原子一定在同一平面上 ④月桂烯与柠檬烯互为同系物

A . ①②④ B . ①②③④ C . ①② D . ①③

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20. (2020高二上·湖州期末) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 加热 $\text{[math]}$ 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 $\text{[math]}$ 受热不稳定 C . 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气红热体，说明氨气的氧化产物为 $\text{[math]}$ D . 如图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热

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21. (2020高二上·湖州期末) 在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断错误的是（）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	$\text{[math]}$	4.50
$\text{[math]}$	2.16	1.80	1.44	1.08

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 D . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变

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22. (2020高二上·湖州期末) 在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂、0.2moI NO 和0.1mol Cl₂ ，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) $\text{[math]}$ H₁＜0平衡常数 K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) $\text{[math]}$ H₂＜0平衡常数 K₂

10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，10 分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)。下列说法正确的是（）

A . 平衡时 NO₂的转化率为50% B . 平衡后 c(NO)=2.5×10^-2mol·L^-1 C . 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K₂增大 D . 反应 4NO₂ (g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂ (g)的平衡常数为K₂²-K₁

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23. (2020高二上·湖州期末) 已知：100%硫酸吸收 $\text{[math]}$ 可生成焦硫酸(分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )；硫酸水溶液中发生如下电离： $\text{[math]}$ ，
$\text{[math]}$ 。

结合以上信息，下列说法错误的是（）

A . 焦硫酸具有强氧化性 B . $\text{[math]}$ 水溶液显中性 C . 98%的 $\text{[math]}$ 可以表示为： $\text{[math]}$ D . 焦硫酸与水反应方程式： $\text{[math]}$

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24. (2020高二上·湖州期末) 实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A . 未滴定时该混合溶液中：c(A^2-)+2c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+2c(H⁺) B . 滴加10 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)+c(Cl^-) C . 滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . 将等浓度的H₂A水溶液和等浓度的Na₂A混合，溶液可能显酸性

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25. (2020高二上·湖州期末) 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是（）

A . 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N₂ B . 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应 C . 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应 D . 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置

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二、综合题

26. (2020高二上·湖州期末) 以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

已知： $\text{[math]}$
1. （1）生成A的化学方程式是
2. （2） B中的所有原子(填“是”或“不是”)在同一平面上。
3. （3）生成C过程中的另一种无机产物是。
4. （4） D与氢气的反应类型为。
5. （5） E的环上一氯代物有种。
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27. (2020高二上·湖州期末)
1. （1）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置， $\text{[math]}$ —空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的 $\text{[math]}$ 溶液)燃料电池。电池放电时，
  负极的电极反应式为。
  
  正极的电极反应式为。
2. （2）如图是一个电解过程示意图，假设使用 $\text{[math]}$ —空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。
  
  ①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：。
  
  ②若X、Y分别为石墨和铜，a为 $\text{[math]}$ 溶液，铜片的质量变化 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ —空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。(假设空气中氧气体积分数为20%)
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28. (2020高二上·湖州期末) 常温下，将一元酸 $\text{[math]}$ 的溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

实验序号	起始浓度/ $\text{[math]}$		反应后溶液的 $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应后溶液的 $\text{[math]}$
①	0.1	0.1	9
②	$\text{[math]}$	0.2	7

请回答

（1） $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列关于实验②反应后的溶液说法错误的是___________(填字母)。

A . 溶液中只存在着两个平衡 B . 溶液中： $\text{[math]}$ C . 溶液中： $\text{[math]}$
（4）常温下，实验①反应后的溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用数字列式)
（5）常温下，取实验①中 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，加水稀释10倍后， $\text{[math]}$ 的比值将(填变大、变小或不变)。

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29. (2020高二上·湖州期末) 滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。
1. （1） Ⅰ．某实验小组在常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的 $\text{[math]}$ 变化如下图所示：
  
  已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加； $\text{[math]}$ 。
  
  该盐酸溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）若滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，试计算滴加 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。
3. （3） Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 和未知浓度的 $\text{[math]}$ 水溶液。反应离子方程式是： $\text{[math]}$
  请回答下列问题：
  
  该滴定实验一定不需要用到的仪器有(填序号)。
  
  A．酸式滴定管 $\text{[math]}$ B．碱式滴定管 $\text{[math]}$ C．白纸 D．量筒 $\text{[math]}$
4. （4）滴定时是否需要添加指示剂，理由。
5. （5）实验时取 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，滴定前后滴定管液面刻度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。
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30. (2020高二上·湖州期末) 工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：
主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为正反应活化能，且 $\text{[math]}$ 。

请回答：
1. （1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件___________。
  
  A . 高温高压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 低温低压
2. （2）反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)
3. （3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是___________
  
  A . 当容器压强不变，反应处于平衡状态 B . K值越大，反应速率一定越快 C . $\text{[math]}$ 越小，放热越多，反应速率就越快 D . 使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率 E . 正反应活化能越大， $\text{[math]}$ 就越大
4. （4）在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在体积为 $\text{[math]}$ 的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时 $\text{[math]}$ 的选择性为80%和60%( $\text{[math]}$ 的选择性是指转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比)。 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如图1所示：(不考虑其它副反应)
  则：①2小时 $\text{[math]}$ 的产率。
  
  ②副反应的平衡常数。
5. （5） $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化曲线。
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