浙江省绍兴市上虞区2020-2021学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2021-12-24 浏览次数：76 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·上虞期末) 下列物质属于电解质，且溶于水为碱性的是（）

A . NaCl B . NaHCO₃ C . CO₂ D . 氨水

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2. (2020高二上·上虞期末) 下列属于物理变化的是（）

A . 乙烯的聚合 B . 苯的硝化 C . 煤的干馏 D . 石油的分馏

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3. (2020高二上·上虞期末) 下列表示错误的是（）

A . 乙炔的结构简式：CH≡CH B . 邻二甲苯的结构简式： C . 甲基的电子式： D . 2−甲基丁烷的键线式：

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4. (2020高二上·上虞期末) 下列原电池装置中，正极发生为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-反应的是（）

A . B . C . D .

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5. (2020高二上·上虞期末) 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

A . B . C . D .

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6. (2020高二上·上虞期末) 下列说法错误的是（）

A . CH₄、C₂H₆、C₃H₈均不存在同分异构体 B . 与属同分异构体 C . 二氯丙烷(C₃H₆Cl₂)有三种结构 D . 分子式为C₁₅H₁₆O₂的有机物中可能含有联苯( )结构

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7. (2024高一下·琼海期中) 一定条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ B . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ C . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$ D . 温度 $\text{[math]}$ 、压强 $\text{[math]}$

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8. (2020高二上·上虞期末) 下列反应或表达正确的是（）

A . + CH₃CH=CH₂ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . +Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl D . +HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O

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9. (2020高二上·上虞期末) 某同学对制备溴苯的反应装置与操作进行的评价、叙述中错误的是（）

A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B . 装置a中的导管不符合题意，应连接直立冷凝管后与装置b相连，冷凝水流方向上进下出 C . 装置b中的液体若出现浅红色说明溶解了Br₂ D . 装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

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10. (2020高二上·上虞期末) 以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法错误的是（）

A . 粗铜接电源正极，发生氧化反应 B . 溶液中Cu²^＋向阴极移动 C . 电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同 D . 利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

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11. (2020高二上·上虞期末) 在一密闭容器中，反应 aA（气） $\text{[math]}$ bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法错误的是（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . 物质A的转化率变小 C . 物质B的质量分数增加了 D . a＞b

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12. (2020高二上·上虞期末) 下列说法错误的是（）

A . 乙烯使Br₂/CCl₄溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是不同的 B . 1-丁烯、2-丁烯与H₂加成后的产物相同 C . 乙烯水化生成乙醇与乙烯氧化生成乙醛的反应条件相同 D . Mg₃N₂与水反应能生成Mg(OH)₂和NH₃ ，则CaC₂与水反应能生成Ca(OH)₂和CH≡CH

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13. (2020高二上·上虞期末) 25℃时，对下列溶液等体积混合，相关判断错误的是（）

A . 若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7 B . 若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7 C . 若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7 D . 若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性

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14. (2020高二上·上虞期末) 中和滴定实验中，用NaOH标准溶液滴定稀盐酸的浓度时，下列操作(其他操作符合题意)会造成测定结果偏高的是（）

A . 滴定终点读数时俯视读数 B . 判断终点用甲基橙作指示剂 C . 锥形瓶水洗后未干燥 D . 碱式滴定管尖嘴滴定前部分有气泡，滴定后消失

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15. (2020高二上·上虞期末) 下列实验方案正确的是（）

A . 用Br₂/CCl₄溶液除去己烷中的己烯 B . 用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离 C . 苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯 D . 用H₂除去乙烷中的乙烯

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16. (2020高二上·上虞期末) 有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 其分子中含二种氢原子 B . 所有的碳原子均在一个平面内 C . 生成1 mol C₆H₁₄至少需要2 mol H₂ D . 与环己烯互为同分异构体

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17. (2020高二上·上虞期末) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A . 标准状况下，2.24L乙烷中含有的碳氢键的数目为0.6N_A B . 78g苯(C₆H₆)和苯乙烯(C₈H₈)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N_A C . 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H^＋的数目大于0.01N_A D . 常温下，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.1N_A

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18. (2020高二上·上虞期末) 下列说法错误的是（）

A . 中性溶液中一定存在c(H^＋) = c(OH^-) B . 常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多 C . 1 L 0.1 mol·L^-1的NaCl和CH₃COONa溶液中，所含离子的数目后者大于前者 D . 常温下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的电离程度相同

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19. (2020高二上·上虞期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 澄清透明的溶液中：Al³^＋、Cu²^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 中性溶液中：Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、S^2- C . c(OH^-)＜ $\text{[math]}$ 的溶液中：Na^＋、Ca²^＋、ClO^-、 $\text{[math]}$ D . 1mol·L^-1的KNO₃溶液中：H^＋、Fe²^＋、SCN^-、 $\text{[math]}$

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20. (2020高二上·上虞期末) 可逆反应NO₂(g)+ CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ NO(g) 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 1molNO₂与1molCO混合经充分反应放热234 kJ B . 若反应开始时加入催化剂，则使E₁、E₂都变大 C . 正反应的活化能是134 kJ/mol D . 该反应的反应热⊿H = E₂–E₁

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21. (2020高二上·上虞期末) 向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . a＝2 B . T₂>T₁ C . A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z) D . 用 Y 表示A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B)

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22. (2020高二上·上虞期末) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H₂O，发生反应： CO (g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂ (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（）

A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L⁻¹·min⁻¹ B . 该反应在 10 min 后才达到平衡 C . 温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH₂O，达到平衡时 n(CO₂)＝0.4mol

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23. (2024高一下·武汉月考) 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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24. (2020高二上·上虞期末) LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ 燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是（）

A . 电池总反应为： $\text{[math]}$ B . 电池放电过程中， $\text{[math]}$ 从B极区向A极区移动 C . 电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大 D . 要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连

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25. (2020高二上·上虞期末) 25℃时，向20 mL 0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中滴加0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . HA的电离方程式为HA $\text{[math]}$ A^-+H^＋， K_a(HA)≈10^-5 B . B点溶液中存在关系：2c(H⁺)+c(A^-)=2c (OH^-)+ c (HA) C . C点溶液中存在关系：c(Na^＋)+c(H^＋)=c(A^-)+ c(OH^-) D . D点溶液中微粒浓度大小关系：c(Na^＋)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H^＋)

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二、综合题

26. (2020高二上·上虞期末)
1. （1）按系统命名法，的名称是：。
2. （2）已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJ·mol^-1 ，请写出丙烯燃烧的热化学方程式。
3. （3）水的自偶电离方程式为2H₂O $\text{[math]}$ OH⁻+ H₃O⁺ ，液氨也存在与水类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式。结合H⁺能力的相对强弱：OH⁻(填“>”“<””或“=”)NH $\text{[math]}$ 。
4. （4）在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO $\text{[math]}$ 的水解平衡常数=。
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27. (2020高二上·上虞期末)
1. （1） Ⅰ.在特定环境中有效地处理CO₂具有重要的研究价值。CO₂的转化途径之一为：
  CO₂ (g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0
  
  请回答：
  
  上述反应自发进行的条件为(“高温”“任意温度”或“低温”)。
2. （2）某实验小组对该反应进行了如下探究：向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2 L的相同的恒容密闭容器中分别投入1mol CO₂、3 mol H₂ ，同时在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中分别加入等量的催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。测定在相同时间内CO₂的转化率随温度的变化曲线如图所示：
  
  ①催化剂对反应的催化效果由强到弱的顺序为>> (选填A、B、C序号)；
  
  ②b点时v (正)v(逆) (填“>”“<””或“=”)；
  
  ③图中a、c点均表示反应已经达平衡状态，a点CO₂的平衡转化率比c点高的原因是；
  
  ④T₄K时，此反应的平衡常数K=(结果保留两位小数)。
  
  Ⅱ.甲醇可以通过MTP工艺制丙烯：
  
  该工艺的主反应为：3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH=-98.1 kJ·mol^-1.此外还存在多个副反应。已知：①主反应与副反应(消耗CH₃OH)都为放热反应；
  
  ②催化剂选择性最佳温度为460℃。
  
  在2 L恒容密闭容器中，充入2 mol甲醇(g)，控制反应温度始终为460℃，t₁时刻反应恰好达到平衡，此时甲醇(g)的平衡转化率为75％，发生主反应的选择性为40％，请在下图中画出0～t₂时刻丙烯浓度随时间的变化图象。
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28. (2020高二上·上虞期末) 用惰性电极电解Na₂CO₃溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：
1. （1）电极A为(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：。
2. （2）若电路中通过0.2 mol电子，则生成b的体积为 L(折算成标准状况下)
3. （3） c(NaOH溶液1) c(NaOH溶液2)( 填“＞”“＜””或“=”)
4. （4）若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO₃ (填“能”或“否”)。
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29. (2020高二上·上虞期末) 请回答下列问题：
1. （1）某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13 ， 0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=。
2. （2） 25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中 $\text{[math]}$ =10¹⁰ ，该HA溶液的pH=。
3. （3） pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
4. （4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则盐酸的体积氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。
5. （5）某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：
  
  A . 移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。 B . 用标准溶液润洗滴定管2～3次。 C . 调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 D . 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。 E . 调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。 F . 用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
  请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。
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30. (2020高二上·上虞期末) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，以甲苯为原料已制得中间产物D，后续合成路线如下：

已知：① +H₂O

② +R-X $\text{[math]}$ +KX

请回答下列问题：
1. （1） E中所含官能团的名称为。
2. （2） G+K→L的反应类型是。
3. （3）写出H与足量O₂反应生成I的化学方程式：。
4. （4）写出一种符合下列条件的化合物M的同分异构体。
  ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基
  
  ④核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3
5. （5）请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸( )的合成路线。
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