浙江省台州市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·台州期末) 下列能源属于可再生能源的是（）

A . 柴油 B . 沼气 C . 煤炭 D . 汽油

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2. (2020高二上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 石油的主要成分是烃的衍生物 B . 煤的干馏是物理变化 C . 石油通过裂化可获得乙烯 D . 煤通过气化可转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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3. (2020高二上·台州期末) 下列化学用语正确的是（）

A . 全氟丙烷的球棍模型 B . 甲酸甲酯的最简式 $\text{[math]}$ C . 醛基的结构简式 $\text{[math]}$ D . 某烷烃的系统命名：3−甲基−2−乙基戊烷

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4. (2020高二上·台州期末) 下列分子的二溴取代物只有一种的是（）

A . 甲烷 B . 环氧乙烷( ) C . 乙烷 D . 二甲醚

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5. (2020高二上·台州期末) 肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现（）

A . 中性 B . 碱性 C . 酸性 D . 其酸碱性与浓度有关，要实验测定

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6. (2020高二上·台州期末) 下列属于加成反应的是（）

A . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热有乙醇生成 C . 苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 长期敞口放置的酒出现酸味

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7. (2020高二上·台州期末) 下列叙述与盐类水解无关的是（）

A . NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B . 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C . 泡沫灭火剂的成分是NaHCO₃粉末与Al₂(SO₄)₃溶液 D . 明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化

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8. (2020高二上·台州期末) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出：75%乙醇、过氧乙酸( $\text{[math]}$ )氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 能与水任意比互溶 B . 过氧乙酸具有强氧化性 C . 过氧乙酸可密封保存在铁质容器中 D . 氯仿的化学名称是三氯甲烷

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9. (2020高二上·台州期末) 下列实验方案科学且能成功的是（）

A . 将甲烷与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷 B . 为了证明2-氯丙烷含有氯元素：将2-氯丙烷与 $\text{[math]}$ 溶液混合加热，冷却后滴入足量盐酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，得白色沉淀 C . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复红色 D . 往新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛立即出现砖红色沉淀

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10. (2020高二上·台州期末) 下列数据不一定随温度升高而增大的是（）

A . 活化分子百分数 B . 盐类水解平衡常数 C . 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D . 化学平衡常数

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11. (2020高二上·台州期末) 下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 乙二醛( )和足量银氨溶液反应最多可得到 $\text{[math]}$ 银 B . 醋酸钠溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 C . 用稀硫酸和锌粒制取 $\text{[math]}$ 时，加几滴 $\text{[math]}$ 溶液以加快反应速率 D . 已知：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则苯的标准燃烧热为 $\text{[math]}$

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12. (2020高二上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱 B . 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质 C . 电解质溶液的导电过程发生了化学变化 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

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13. (2020高二上·台州期末) 某桥环化合物键线式为，下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 该化合物最多与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生取代反应 B . 该化合物能萃取碘水中的碘 C . 该化合物衍生物 $\text{[math]}$ 完全燃烧消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 该化合物中所有碳原子共平面

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14. (2020高二上·台州期末) 我国科学家提出用 $\text{[math]}$ 替换可燃冰( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . E代表 $\text{[math]}$ ，F代表 $\text{[math]}$ B . 乙到丙的过程熵变大于零 C . 甲到乙的过程中释放能量 D . 笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

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15. (2020高二上·台州期末) 某有机物的加氢还原产物为CH₃CH(CH₃)CH₂OH，该有机物不可能是（）

A . 乙醛的同系物 B . 丁醛的同分异构体 C . D . CH₃CH₂COCH₃

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16. (2020高二上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，电路中每通过 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，阴极析出 $\text{[math]}$ 铜 B . 电解精炼铜时，粗铜中含有的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质沉积在电解槽的底部 C . 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连 D . 白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀

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17. (2020高二上·台州期末) 利尿酸主要用于治疗心功能衰竭、肾脏疾病引起的水肿等疾病，其结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 利尿酸乙酯的分子式是 $\text{[math]}$ B . 利尿酸分子中含有7种官能团 C . 利尿酸与 $\text{[math]}$ 发生加成反应所得的某种产物能与氯化铁溶液发生显色反应 D . $\text{[math]}$ 利尿酸最多能与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生反应

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18. (2020高二上·台州期末) 下列说法错误的是（）

A . 常温下，在 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，能使 $\text{[math]}$ 的电离度减小，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 B . 常温下，将 $\text{[math]}$ 相同的盐酸和醋酸，均升温10℃，溶液 $\text{[math]}$ 不相同 C . 将 $\text{[math]}$ 氯气溶于水，所得氯水中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 氨水中， $\text{[math]}$

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19. (2020高二上·台州期末) $\text{[math]}$ 标准溶液的配制和标定，需经过 $\text{[math]}$ 溶液配制、基准物质( $\text{[math]}$ )的称量以及用 $\text{[math]}$ 溶液滴定等操作。下列有关说法错误的是（）

A . 可选择酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化是无色到浅红色 B . 用图甲所示装置准确称得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 固体 C . 用图乙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D . 以图丙所示装置用 $\text{[math]}$ 待测液滴定 $\text{[math]}$ 溶液

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20. (2020高二上·台州期末) 将有机物甲与烧碱溶液混合，滴入酚酞显红色，加热后红色变浅，再向其中滴入足量盐酸，出现浑浊；向浑浊液中滴入氯化铁溶液，出现紫色。有机物甲可能是（）

A . B . C . D .

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21. (2020高二上·台州期末) 下列有机物：甲烷、乙烯、聚丙烯、、 $\text{[math]}$ 、甲苯、苯酚、 $\text{[math]}$ 、2-丁炔。其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色且能与溴水反应而褪色的有（）

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6种

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22. (2020高二上·台州期末) 双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法正确的是（）

A . 在A极上发生氧化反应 B . 在BPE中电子的移动方向由a到b C . 若B电极产生 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则在BPE析出金属的质量至少为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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23. (2020高二上·台州期末) 铑的配合物离子 $\text{[math]}$ 可催化甲醇羰基化，反应过程如图。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的成键数目可以为4、5、6 B . 甲醇羰基化 $\text{[math]}$ 为放热反应 C . $\text{[math]}$ 通过降低甲醇炭基化的焓变加快化学反应速率 D . 存在反应 $\text{[math]}$

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24. (2020高二上·台州期末) 常温下向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，利用传感器测得溶液中 $\text{[math]}$ 和温度随着加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离平衡常数数量级为 $\text{[math]}$ B . a~b段， $\text{[math]}$ 电离放热，使溶液温度升高 C . c~d段， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 电离程度增大 D . d点时，加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$

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25. (2020高二上·台州期末) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 加入四氯化碳并振荡，和原平衡状态相比，逆反应速率最终减慢 B . 静置，取上层清液加入 $\text{[math]}$ 溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 C . 往平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡不移动 D . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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二、填空题

26. (2020高二上·台州期末) 萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式 $\text{[math]}$ ，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：
1. （1）写出萨罗所含官能团的名称。
2. （2）写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ ，请写出与反应产物的结构简式。
4. （4）某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：
  
  物质
  
  乙醇
  
  乙酸
  
  乙酸乙酯
  
  浓硫酸
  
  沸点/℃
  
  78.0
  
  117.9
  
  77.5
  
  338.0
  
  a. 在试管中加入一定量的体积比为 $\text{[math]}$ 的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是。
  
  b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是
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27. (2020高二上·台州期末) 铁器的修复是文物保护的重要课题。
1. （1）潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是。
2. （2）铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：
  
  成分
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  性质
  
  致密
  
  疏松
  
  疏松
  
  在有氧条件下， $\text{[math]}$ 在含 $\text{[math]}$ 溶液中会转化为 $\text{[math]}$ ，写出该离子方程式。
3. （3）化学修复可以使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 致密保护层：用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用 $\text{[math]}$ 溶液反复洗涤。
  ① $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的作用下转变为 $\text{[math]}$ ，推测溶解度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)
  
  ②关于Na₂SO₃和NaOH混合溶液的说法正确的是。
  
  A．该溶液显碱性，水的电离一定被抑制
  
  B．往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程
  
  C． $\text{[math]}$
  
  D．若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$
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三、综合题

28. (2020高二上·台州期末) 烟气中通常含有高浓度NO_x和CO等有害物质，在排放前必须进行脱硝处理。
1. （1）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
  反应1： $\text{[math]}$ ； △H₁=akJ∙mol^-1
  
  反应2： $\text{[math]}$ ； △H₂=bkJ∙mol^-1
  
  反应3： $\text{[math]}$ ；△H₃=ckJ∙mol^-1
  
  反应4： $\text{[math]}$ ；△H₄
  
  下列说法正确的是_______。
  
  A . △H₄为 $\text{[math]}$ B . 反应1和反应2均为放热反应 C . 反应4的 $\text{[math]}$ 等于零 D . 若反应3可设计成有效的原电池，则c＜0
2. （2） $\text{[math]}$ 在催化剂 $\text{[math]}$ 的表面上，分解产生 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再与烟气中的 $\text{[math]}$ 发生反应，硝酸是产物之一。
  ①写出 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。
  
  ②当 $\text{[math]}$ 浓度一定时， $\text{[math]}$ 的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，大量汽化的 $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 的脱除效率显著提高的原因是，温度高于180℃， $\text{[math]}$ 的脱除效率降低的原因是。
3. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度随时间变化如图所示，测得平衡时体系压强为p， $\text{[math]}$ 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数 $\text{[math]}$ =(用含字母p的最简式表示)。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 正反应速率满足： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关)。
  某温度下，该反应在 $\text{[math]}$ 时刻建立平衡，在 $\text{[math]}$ 时刻将容器迅速压缩到原容积的 $\text{[math]}$ ，在其它条件不变的情况下， $\text{[math]}$ 时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出 $\text{[math]}$ 时段正反应速率的变化曲线( $\text{[math]}$ 以后已画)。
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29. (2020高二上·台州期末) 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。
(一)查阅资料

①亚硝酸钠(NaNO₂)为无色、无味的晶体。

②HNO₂是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但又是一种氧化剂，如把Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

(二)问题讨论
1. （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。
  
  A . 鸡蛋清 B . 胃舒平[主要成分是Al(OH)₃] C . 小苏打 D . 维生素C
2. （2）亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO₂和NaCl，证明是NaNO₂的实验现象是，请解释稀硫酸的作用是。
3. （3） (三)实验测定
  为了测定某样品中NaNO₂的含量，进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ KMnO₄ ，标准溶液进行滴定(还原产物为Mn²⁺)，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
  
  上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有(填一种)。
4. （4）用KMnO₄标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定
  A．用KMnO₄标准溶液润洗2至3次
  
  B．记录起始读数
  
  C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  
  D．排除气泡
  
  E.装入滴定液至碱式滴定管零刻度以上
  
  F.装入滴定液至酸式滴定管零刻度以上
  
  G.用NaNO₂溶液润洗2至3次
5. （5）计算该样品中NaNO₂的质量分数为(用含字母a、V的最简式表示)。
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30. (2020高二上·台州期末) 某研究小组以芳香族化合物A、D为起始原料，按如图路线合成抗呕吐药物昂丹司琼。

已知：①C₆H₅NH-NH₂+ → +H₂O

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ RCHO+

③ + $\text{[math]}$

请回答：
1. （1）下列说法正确的是_______。
  
  A . $\text{[math]}$ 是还原反应 B . D能与甲醛发生加聚反应生成高分子化合物 C . $\text{[math]}$ E可以与 $\text{[math]}$ C发生反应 D . 昂丹司琼能发生加成、取代、消去等反应
2. （2）化合物A的结构简式是。
3. （3） “ $\text{[math]}$ ”的化学方程式是。
4. （4）设计从到E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
5. （5）化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应；② $\text{[math]}$ 谱表明苯环上有两种化学环境的氢。
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