浙江省台州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：147 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·台州期末) 下列物质属于盐的是（）

A . KNO₃ B . Na₂O C . H₂SO₄ D . CO₂

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2. (2020高一上·台州期末) 下列物质属于电解质的是（）

A . 氯水 B . HCl C . Cu D . 稀硝酸

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3. (2020高一上·台州期末) 下列化学用语正确的是（）

A . 硫的原子结构示意图： B . CO₂的结构式：O-C-O C . 氮分子的电子式： D . 漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)₂

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4. (2020高一上·台州期末) 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，其某核素的质量数为293，该核素的中子数为（）

A . 293 B . 59 C . 176 D . 117

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5. (2020高一上·台州期末) 下列物质在化学反应中不表现出氧化性的是（）

A . HCl B . Na C . Al³⁺ D . Fe²⁺

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6. (2020高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B . 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol C . OH^-的摩尔质量为17 g/mol D . 1 mol任何分子都含有约6.02×10²³个原子

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7. (2020高一上·台州期末) 2019年是元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。对元素周期表的诞生作出突出贡献的科学家是（）

A . 道尔顿 B . 侯德榜 C . 汤姆孙 D . 门捷列夫

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8. (2023高一上·路桥月考) 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是（）

A . 粒子数目 B . 粒子大小 C . 粒子间距 D . 粒子种类

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9. (2020高一上·台州期末) 下列物质中只含有离子键的是（）

A . 氨气 B . 液氯 C . 氯化钾 D . 硫酸钠

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10. (2020高一上·台州期末) 关于铁及其化合物的叙述错误的是（）

A . 铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应 B . 红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C . 可以用丁达尔效应区别Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液 D . 生铁是铁的一种合金

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11. (2020高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）

A . 所有物质中均含有化学键 B . ¹⁴N与¹⁴C互为同位素 C . O₂与O₃的相互转化是物理变化 D . H₂与H₃互为同素异形体

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12. (2020高一上·台州期末) 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A . 实验室将Na保存在煤油中 B . 钠离子和钠原子具有不同的化学性质 C . 不能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液 D . 某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液

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13. (2020高一上·台州期末) 下列判断错误的是（）

A . 原子半径：O＜Mg＜Na B . 碱性强弱：Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH C . 非金属性：C＜N＜Si D . 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl₂、S、P

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14. (2021高一上·大同期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体： $\text{[math]}$ B . 实验室制氯气： $\text{[math]}$ C . 碳酸钙溶于稀盐酸： $\text{[math]}$ D . 少量金属钠投入CuSO₄溶液： $\text{[math]}$

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15. (2020高一上·台州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在澄清透明溶液中：Fe³⁺、H⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . 能溶解氧化铝的溶液中：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^- D . 强酸性溶液中：CO $\text{[math]}$ 、Na⁺、Cl^-、ClO^-

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16. (2020高一上·台州期末) 氢化钠与水反应如下：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列说法错误的是（）

A . NaH属于离子化合物 B . 该反应为置换反应 C . NaOH中含有极性共价键 D . H₂O分子的空间结构为V形

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17. (2020高一上·台州期末) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe³⁺+3ClO^-+aOH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+bH₂O，下列有关说法错误的是（）

A . 该反应的还原剂是Fe³⁺ B . 该反应中ClO^-发生了还原反应 C . 反应式中化学计量数a、b的值分别为10、5 D . 每生成1 mol的FeO $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为6 mol

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18. (2020高一上·台州期末) 原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为（）

A . 第IIIA族 B . 第IA族 C . 镧系元素 D . 第IIIB族

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19. (2020高一上·台州期末) 下列除杂试剂及操作方法都正确的是（）

A . 除去CO₂中的少量CO，通入适量O₂ ，点燃 B . 除去CO₂气体中的少量HCl，通过饱和Na₂CO₃溶液，洗气 C . 除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤 D . 除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃ ，加热

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20. (2023高一上·路桥月考) 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，稀释后 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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21. (2020高一上·台州期末) 下列有关实验现象的描述正确的是（）

A . 把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动 B . H₂在装有Cl₂的集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 C . 在试管中加入少量Na₂CO₃固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降 D . 将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生

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22. (2023高一上·路桥月考) 下列有关说法正确的是（）

A . 同温同压下，等质量的NH₃和H₂S所含原子个数比为8：3 B . 同温同压下，等物质的量的任何物质都具有相同的体积 C . 同温同压下，等物质的量的CO和NO具有相同的质量 D . 同温同压下，等体积的N₂O和CO₂ ，所含质子数不同

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23. (2020高一上·台州期末) 下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	不能用pH试纸测新制氯水的pH	H⁺有氧化性
B	Al(OH)₃能在NaOH溶液中溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
C	盐酸中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，立即产生大量气泡	氯元素的非金属性比碳强
D	FeSO₄溶液保存时加入少量铜粉	Fe的金属性比Cu强

A . A B . B C . C D . D

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24. (2020高一上·台州期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 含有N_A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L B . 常温常压下，1.8gD₂O中含电子数为N_A C . 标准状况下，0.224LCl₂通入水中，制成氯水，氯水中含有H⁺数少于0.02N_A D . 0.1molH₂与Cl₂的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

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25. (2021高一上·安庆期末) 在100mL5.0mol/L的FeCl₃溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法错误的是（）

A . FeCl₃溶液中的Fe³⁺已全部反应 B . 还原剂失去电子的物质的量为0.5mol C . 原混合物中含有铜7.6g D . 根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe²⁺的浓度是7.5mol/L

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二、填空题

26. (2020高一上·台州期末)
1. （1） CH₄的空间构型呈(用文字描述)。
2. （2） 0.5molO₂的质量为g，在标准状况下的体积约为L，同温同压下，O₂和O₃的密度之比为。
3. （3）氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为。
4. （4） KClO₃在水中的电离方程式是。
5. （5）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：。
  6Fe²⁺+Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
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三、综合题

27. (2020高一上·台州期末) A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。

请回答：
1. （1）若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为，④的离子方程式为。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是。
2. （2）若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为。
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28. (2020高一上·台州期末) 如图是现行元素周期表的一部分，请回答：
1. （1）元素Se在周期表中的位置为。
2. （2）下列说法正确的是___________。
  
  A . 丙位于周期表中从左到右数第13列 B . Bi的最高价氧化物的化学式为Bi₂O₅ C . 丁所形成的含氧酸是强酸 D . C，N，O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数
3. （3） ①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：。
  ②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找(填序号)。
  
  A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．新品种农药
4. （4） Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO₂ ，还有类似于Fe₃O₄中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb₃O₄ ， Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式。
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29. (2023高一上·路桥月考) 铁是人体必需的微量元素之一，医学上常用FeSO₄糖衣片给贫血病人补铁。某兴趣小组欲用酸性KMnO₄液来测定某补铁剂中FeSO₄的含量(设该药品中的其它成分不与硫酸、KMnO₄反应)。
实验步骤：

步骤一：精确配制0.2000mol/L的KMnO₄溶液；

步骤二：取10片除去糖衣的药片，研碎，加适量稀硫酸使其完全溶解；

步骤三：用所配KMnO₄溶液测量步骤二溶液中FeSO₄的含量，记录消耗KMnO₄溶液的体积。

请回答：
1. （1）步骤一中用KMnO₄固体配制250mL0.2000mol/L的KMnO₄溶液。
  ①所需玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外还必须用到；
  
  ②下列说法正确的是。
  
  A．用洁净未干燥的容量瓶配制溶液会导致所配溶液浓度偏低
  
  B．洗涤液都注入容量瓶后，使溶液混合均匀的操作如图
  
  C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
  
  D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，不做任何处理
2. （2）测定过程中发生反应的离子方程式为(已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺)：。
3. （3）某同学三次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下：
  
  测定次数
  
  第1次
  
  第2次
  
  第3次
  
  V(KMnO₄溶液)/mL
  
  19.98
  
  20.02
  
  20.00
  
  根据该同学的实验数据，计算每片补铁剂中含FeSO₄的质量为g。
4. （4）该同学发现测定结果明显低于理论值，可能原因是。
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30. (2020高一上·台州期末) 某研究性学习小组查阅资料发现，Na₂O₂与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl₂。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

请回答：
1. （1）装置①中仪器a的名称是。
2. （2）装置②的作用是。
3. （3）装置③中反应的化学方程式是。
4. （4）该小组同学想进一步通过实验验证装置③中产生的黄绿色气体中含有氯气，下列方案可行的是_________。
  
  A . 将气体通入AgNO₃溶液中，观察有无白色沉淀产生 B . 将气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，观察试纸有无变蓝 C . 将气体通入NaHCO₃溶液中，观察有无气泡产生 D . 将气体通入放有湿润的有色布条的洗气瓶，观察布条有无褪色
5. （5）装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是______。
  
  A . 饱和食盐水 B . 蒸馏水 C . NaOH溶液 D . 饱和Na₂CO₃溶液
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四、计算题

31. (2023高一上·路桥月考) 某均匀固体混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：
1. （1）原混合物中至少含有CaCl₂的质量为g。
2. （2） a的最大值为mL。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

测定次数	第1次	第2次	第3次
V(KMnO₄溶液)/mL	19.98	20.02	20.00