河南省新郑市2021-2022学年高二上学期化学第一次月考试...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：60 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高二上·新郑月考) 随着社会的发展，人类对于能源的合理开发和利用显得尤为重要，下列有关新型能源的认识错误的是（）

A . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源 B . 氢能属于二次能源，具有安全环保的特征 C . 核电站能够快速提供大量能量，应尽可能多的建设核电站 D . 风力发电安全环保，但受地域条件限制

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2. (2021高二上·新郑月考) 下列关于化学反应的∆H的理解错误的是（）

A . ∆H>0的反应是吸热反应 B . ∆H代表化学反应中物质内能的变化量 C . 部分化学反应的∆H可以通过盖斯定律计算得到 D . ∆H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量

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3. (2021高二上·新郑月考) 下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H₂SO₄稀释④KClO₃分解制O₂⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO₃高温分解⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ 与固体NH₄Cl混合⑨ $\text{[math]}$ ⑩Al与盐酸反应

A . ④⑦⑨ B . ④⑥⑦⑧⑨ C . ①④⑧⑨⑩ D . ①②④⑧⑨

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4. (2021高二上·新郑月考) 下列关于平衡常数K的叙述正确的是（）

A . K值不变，平衡可能移动 B . 逆反应平衡常数为-K C . 化学反应计量数同时乘以2，则平衡常数变为2K D . 升高温度，平衡常数一定增大

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5. (2021高二上·新郑月考) 在密闭容器中进行某可逆反应，在t₁时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中错误的是（）

A . 无法判断∆S大于0还是小于0 B . ∆H<0 C . 平衡向逆反应方向移动 D . 达到新平衡后平衡常数减小

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6. (2021高二上·新郑月考) 在一密闭容器中，对于 $\text{[math]}$ 反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 断裂 $\text{[math]}$ 的同时形成6molN-H D . 形成3molH-H的同时形成6molN-H

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7. (2021高二上·新郑月考) 如图是氯碱工业中的电解装置，下列说法错误的是（）

A . 电解总反应式为： $\text{[math]}$ B . 阳极电极反应式： $\text{[math]}$ C . 离子膜应为阳离子交换膜 D . 每生成1molCl₂ ，此装置共转移电子4mol

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8. (2021高二上·新郑月考) 在恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 体系压强保持不变 B . 混合气体颜色保持不变 C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D . 密度保持不变

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9. (2021高二上·新郑月考) 2021年7月20日，郑州遭遇特大暴雨，导致贾鲁河下游水位上涨，周口市进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法错误的是（）

A . a、b间用导线连接时，则X可以是锌 B . a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上 C . X应定期更换 D . a、b间用导线连接时，则X发生还原反应

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10. (2021高二上·新郑月考) 一定温度下，反应： $\text{[math]}$ 的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，K增大 B . 2molSO₂和1molO₂反应放出热量 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的量，∆H和K均增大 D . 相同温度时反应 $\text{[math]}$ 的反应热和化学平衡常数为-2∆H和 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·新郑月考) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）＋CO（g） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Fe（s）＋CO₂（g） ΔH ＜ 0 ，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（）
①增加Fe₂O₃的量②移出部分CO₂③提高反应温度④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度

A . ①③ B . ②⑥ C . ②④ D . ④⑥

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12. (2021高二上·新郑月考) 如图为合成氨实验中的速率变化图( $\text{[math]}$ )，该反应为放热反应，判断下列说法错误的是（）

A . t₂时刻为加入催化剂 B . t₃时刻缩小体积 C . t₅时刻应为升高温度 D . t₆时刻NH₃的百分含量最小

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13. (2021高二上·新郑月考) N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=2(b-a)kJ/mol C . $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D . $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)=NH₃(g) △H=(a+b)kJ/mol

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14. (2021高二上·新郑月考) 下列说法错误的是（）

A . 电解质溶液导电发生物理变化 B . 电解精炼铜时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料 C . 石墨做电极电解后的CuSO₄溶液可用 $\text{[math]}$ 复原，则电解时转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 工业上常用电解的方法制备Mg和Al

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15. (2021高二上·新郑月考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）

A . 2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol^－1 B . Ag(s)＋1/2Cl₂(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol^－1 C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 D . H₂O₂(l)= 1/2O₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－98 kJ·mol^－1

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16. (2021高二上·新郑月考) 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。

下列说法正确的是（）

A . E为电源的正极 B . A中Fe发生氧化反应 C . 反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L(标况下)气体 D . 电源正负极调换后，Ag在Fe上生成

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二、填空题

17. (2021高二上·新郑月考)
1. （1） I．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。
  参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________(填标号)。
  
  化学键
  
  H—H
  
  H—F
  
  H—Cl
  
  H—Br
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  436
  
  565
  
  431
  
  368
  
  A . H₂ B . HF C . HCl D . HBr
2. （2）能用键能大小解释的是___________。
  
  A . 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 B . 氮气的化学性质比氧气稳定 C . 稀有气体一般很难发生化学反应 D . 硝酸易挥发而硫酸难挥发
3. （3） II．H₂与ICl的反应历程曲线如图所示
  
  该反应的总反应热化学方程式为。
4. （4）已知两个热化学反应的活化能数据如下表：
  
  反应
  
  正反应活化能
  
  逆反应活化能
  
  ① $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  试写出写出肼(N₂H₄)和二氧化氮(NO₂)反应生成氮气和气态水的热化学方程式：。
5. （5）已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  ①写出稀醋酸与KOH溶液反应的热化学反应的离子方程式。
  
  ②写出KHSO₄溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的热化学反应的离子方程式。
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三、综合题

18. (2021高二上·新郑月考) 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
1. （1） I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池
  
  太阳能电池的能量转化形式为___________
  
  A . 化学能转化为电能 B . 电能转化为化学能 C . 光能转化为电能
2. （2） x工作时，产生O₂的电极为极；
3. （3） y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为。
  II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
4. （4）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。
5. （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄ ，同时获得氢气： $\text{[math]}$ ，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 $\text{[math]}$ ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。
  
  ①电解一段时间后， $\text{[math]}$ 降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。
  
  ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。
  
  ③ $\text{[math]}$ 随初始 $\text{[math]}$ 的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析 $\text{[math]}$ 低于最高值的原因：。
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19. (2021高二上·新郑月考) 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为，该反应的平衡常数的表达式为。
2. （2）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。
3. （3）在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响a的因素有。
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20. (2021高二上·新郑月考)

（1） I.某兴趣小组用下图所示装置进行探究铁钉电化学腐蚀条件的实验，试回答下列问题：

若开始实验时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：。
（2）若开始实验时开关K与c连接，则下列说法正确的是(填序号)。
①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

③B极附近溶液pH不变
（3）根据所学知识，判断开关所处位置不同时，铁钉腐蚀的速度快慢：。(用a、b、c来表示)

（4） II.下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
4	0.10	粉末	0.8	50	20	35	25
5	0.10	丝	0.8	50	35	50	100