| 选项 | 应用或现象 | 推理 |
| A | 液氢用作长征5号火箭的燃料 | 液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高 |
| B | 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 | 植物油在一定条件下能发生加成反应 |
| C | 东京奥运会金牌“掉皮”、褪色 | 纯银镀金奖牌表面的金被氧化导致 |
| D | 葡萄酒中添加适量的SO2 | SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒 |
方案I：用干燥Cl2与H2S反应
方案II：用潮湿的Cl2与H2S反应
小组同学设计了以下实验装置并动手实验、验证方案：
①证明以上装置气密性良好的具体操作是。
②仪器E的名称是。
③装置B的作用是。(答2点)
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| I | 滴加稀硫酸，使H2S充满C瓶④ ， 再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl2至过量⑤。 | C中有淡黄色固体产生，Cl2通入过量，淡黄色固体不消失。 | 淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反应。 |
| II | 撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至过量。 | C中看到淡黄色浑浊，通入Cl2过量，淡黄色沉淀消失⑥。 | 有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步反应。 |
④E中的试剂是。先通H2S排出装置中的空气，证明H2S已充满的现象是 (用离子方程式表示)。
⑤G中的试剂是。通过什么现象判断氯气已过量？。
⑥分析与讨论：实验II中黄色沉淀消失是S元素转变成了 (填离子符号)，证明推测合理的实验操作和现象是：。
实验结论：-2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。
已知：①GeO2、As2O3既能溶于强酸，也能溶于强碱
②GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为83℃，GeCl4容易与AsCl3形成共沸物。
“除杂”后所得的滤液中含砷粒子浓度最大的是。在“氧化”中，加入适量的NaClO3 ， 结合图写出主要反应的离子方程式。充分反应后继续调节溶液pH约为5，分离得到GeO2•nH2O。
a)2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) △H1
b)C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) △H2
c)CH4(g) C(s)+2H2(g) △H3
d)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) △H4
|
p(C2H2)(MPa) |
p(H2)(MPa) |
v逆(MPa·min-1) |
|
0.05 |
p1 |
4.8 |
|
p2 |
p1 |
19.2 |
|
p2 |
0.15 |
8.1 |
分析数据得知，p2=MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=MPa-3·min-1
①由图像可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是。在725℃下，反应c的Kp=Pa。比较反应a、c，反应倾向较大的是反应。
②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2 ， 原因是。
a． 
B． 
C． 
D． 
)是检验Ni2+的灵敏试剂，常与Ni2+形成图I所示的配合物，图II是硫代氧的结果： 
①下列说法正确的有(填字母)。
A．在I中N元素的电负性最大
B．在I中C－C－C键角是180°
C．在II中－SH上的S原子采取sp3杂化
D．在II中存在σ键、Π键与配位键
②化合物I的熔、沸点高于化合物II的原因是。
①该晶胞中粒子个数比La∶Ni=。设该合金的密度为dg/cm3 ， 则该晶胞的体积为cm3(用含d的代数式表示)
②该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9.00×10-5g/cm3； 储氢能力= 。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该合金的储氢能力为(已知sin60°≈0.87；结果保留整数)。
条件：a)分子中只有五种不同化学环境的氢；
b)有两个氨基(-NH2)且不连在同一个碳原子上；
c)既能发生水解反应，又能发生银镜反应。
任写出其中一种结构简式：
的路线： (无机试剂任选，需注明反应条件)。
