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云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:102 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. (2021高三上·玉溪月考) 过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是(   )
    A . 米线中的淀粉属于糖类 B . 过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物 C . “烫”肉的过程没有新物质生成,属于物理变化 D . 骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水
  • 2. (2021高三上·玉溪月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A . 17 g -OH和OH-的混合体所含电子数为10NA B . 12.0 g 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA C . 标准状况下,2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3NA D . 将1 mol MnO2足量浓盐酸混合,转移的电子数为0.2NA
  • 3. (2021高三上·玉溪月考) 甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应,生成W。下列说法错误的是(   )
    A . 甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应 B . 甲苯属于芳香族化合物,但W不属于芳香族化合物 C . W分子中一定共面的碳原子有7个 D . W的一氯代物有五种
  • 4. (2021高三上·玉溪月考) 下列实验方案能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去Al2O3中的Fe2O3

    向固体中先加入过量NaOH溶液,过滤后向滤液中加入过量盐酸

    B

    证明溶液中无NH

    向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

    C

    证明二氧化硫具有还原性

    将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成

    D

    验证:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液,有黄色沉淀产生

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 5. (2021高三上·玉溪月考) W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2,W、Z同主族,M、X、Y、Z同周期,W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是(   )
    A . M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B . W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强 C . M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应 D . W与M形成的化合物中只含离子键
  • 6. (2021高三上·玉溪月考) 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反应为MnO2+ Zn+(1+ )H2O+ ZnSO4 MnOOH+ ZnSO4[Zn(OH)2]xH2O。其电池结构如图所示。下列说法中错误的是(   )

    A . 放电时,锌电极发生氧化反应 B . 充电时,Zn2+移向Zn膜 C . 放电时,电池的正极反应为:MnO2+e- + H2O= MnOOH+OH- D . 吸收ZnSO4溶液的有机高聚物层不可让电流通过,以防短路
  • 7. (2021高三上·玉溪月考) 草酸(H2C2O4) 常用于衣物除锈。25° C时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX [X表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)或c(C2O )/c(HC2O4)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 草酸用于衣物除锈时体现氧化性 B . 直线II中X表示的是c(HC2O4 )/c(H2C2O4) C . 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) D . 当pH=4.22时,溶液中c(HC2O ):c(H2C2O4)=1000:1
二、综合题
  • 8. (2023高二下·长春期末) 氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去),其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯,同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示:

    有机物

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80.0

    132.2

    180.4

    172.0

    173.4

    请回答下列问题:

    1. (1) 仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞,使浓盐酸缓缓滴下,仪器a中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    2. (2) 仪器b中侧管的作用是。仪器c的名称是
    3. (3) 仪器e中盛装试剂的作用是
    4. (4) 仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末,仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中,d中主要反应的化学方程式为
    5. (5) 该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯:氯苯混合物 纯净氯苯

      ①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2(填化学式) ;

      ②碱洗前先进行水洗的目的是

      ③最后一步分离出纯净氯苯的方法是

    6. (6) 工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯,则氯苯的产率为
  • 9. (2021高三上·玉溪月考) 2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO2的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题:
    1. (1) 若用CO2和H2制取甲醇,反应的能量变化如下图所示:

      根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为

    2. (2) 在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO2和6molH2制取甲醇。温度一定时(水为气态),下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______。
      A . 混合气体的密度不再改变 B . 混合气体的压强不再改变 C . (CO2)=2 (H2) D . CO2 和H2的物质的量之比不再改变
    3. (3) 在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2 , 在不同温度下(水为气态)制取甲醇,各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。

      ①Ta Tb (填“>”“<”或“=”)。若其他条件不变,改变一个条件反应由曲线b变为曲线c,则改变的条件是

      ②容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H2)为mol·L-1·min。 用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。该反应达到平衡时体系的总压强为p,则容器b中反应平衡常数Kp= (用含 p的计算式表示,不必化简)。

    4. (4) 一种利用光电驱动协同转化去除H2S和CO2的装置如图所示,石墨烯电极A的电极反应式为

  • 10. (2021高三上·玉溪月考) 黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)6]是一种高效净水剂。一种以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料,获取黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图:

    已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全(离子浓度为1.0×10-5)的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    1. (1) 若NaFex(SO4)y(OH)6中y=2,则黄钠铁矾的化学式为
    2. (2) “酸浸”过程,欲提高铁和镍元素的浸出率,可采取的措施为(写出一条即可)。
    3. (3) 滤渣的主要成分为。CO2的电子式为
    4. (4) “氧化”过程中ClO-被Fe2+还原,反应中n(ClO-):n(Fe2+)=
    5. (5) “沉铁”过程中加入碳酸钠的目的是调节溶液的酸碱度,生成黄钠铁矾。根据上表分析:

      ①pH不可大于3.7的原因是

      ②常温下,Ksp[Fe(OH)3]=

    6. (6) 写出“沉铁"过程的化学方程式
  • 11. (2021高三上·玉溪月考) 纯碱和硅酸钠都属于碳族元素的含氧酸盐,性质既相似又不同。回答下列问题:
    1. (1) 纯碱中碳原子的杂化方式为。基态碳原子中未成对电子有个。
    2. (2) 某硅氧离子的空间结构示意图如图所示(虚线不表示共价键)。Si-O键的键角为, 该硅氧离子的化学式为。该硅氧离子的钠盐溶液中存在的微粒间作用力类型有 (选填序号)。

      A.范德华力         B.氢键        C.离子键         D.共价键

       

    3. (3) 硅烷数量、种类比烷烃(填“多”或“少”);酸性: H2CO3H2SiO3(填“>”、“<”或“=”),试解释酸性强弱的原因
    4. (4) 单质硅的晶胞结构如图所示,已知单质硅的密度为ρg·cm-3 , 若NA是阿伏加德罗常数的值,则Si- Si 键的键长为nm。(用含 N、ρ的代数式表示,列式即可,不用计算)

  • 12. (2021高三上·玉溪月考) 一种具有特殊功能的聚合物G的合成路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    1. (1) 化合物B的名称是; A生成B的反应类型是
    2. (2) C中官能团的名称是; 化合物E的分子式是
    3. (3) 化合物F的结构简式为
    4. (4) 化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是
    5. (5) 化合物B有多种同分异构体,符合下列条件的有种。

      ①可发生水解反应,也可与FeCl3溶液发生显色发应

      ②1 mol有机物发生银镜反应时最多可生成4 mol Ag

    6. (6) 以 为原料,根据上述流程,设计化合物 的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)。

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