选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去Al2O3中的Fe2O3 | 向固体中先加入过量NaOH溶液,过滤后向滤液中加入过量盐酸 |
B | 证明溶液中无NH | 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 |
C | 证明二氧化硫具有还原性 | 将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 |
D | 验证:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液,有黄色沉淀产生 |
有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
沸点/℃ | 80.0 | 132.2 | 180.4 | 172.0 | 173.4 |
请回答下列问题:
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和(填化学式) ;
②碱洗前先进行水洗的目的是;
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是。
根据上图可知用CO2和H2制取甲醇的热化学方程式为。
①Ta Tb (填“>”“<”或“=”)。若其他条件不变,改变一个条件反应由曲线b变为曲线c,则改变的条件是。
②容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H2)为mol·L-1·min。 用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数。该反应达到平衡时体系的总压强为p,则容器b中反应平衡常数Kp= (用含 p的计算式表示,不必化简)。
已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全(离子浓度为1.0×10-5)的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
①pH不可大于3.7的原因是。
②常温下,Ksp[Fe(OH)3]=。
A.范德华力 B.氢键 C.离子键 D.共价键
①可发生水解反应,也可与FeCl3溶液发生显色发应
②1 mol有机物发生银镜反应时最多可生成4 mol Ag