安徽省黄山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-07-21 浏览次数：43 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·黄山期末) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（）

A . 古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁 B . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C . 制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂 D . 米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

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2. (2020高一上·黄山期末) 我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质错误的是（）

A . 合金的硬度更大 B . 合金的耐腐蚀性能更好 C . 合金不能导电 D . 合金的熔点更低

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3. (2020高一上·黄山期末) 下列化学用语的表述正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H-Cl-O B . 含8个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O C . BCl₃的电子式 D . 用电子式表示MgCl₂的形成过程：

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4. (2020高一上·黄山期末) 有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（）

A . 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B . 碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠 C . 将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 D . 钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多

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5. (2020高一上·黄山期末) 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na₂O₂后仍然能大量共存的是（）

A . K⁺、I^-、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . Ba²⁺、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、K⁺、Cl^- D . Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺

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6. (2020高一上·黄山期末) 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L2mol∙L^-1的盐酸中，含有2N_A个氯化氢分子 B . 将含0.5molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)₃胶体粒子数小于0.5N_A C . 0.1mol∙L^-1的NaOH溶液中，含有0.1N_A个OH^- D . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应，生成Cl₂的数目为N_A

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7. (2020高一上·黄山期末) 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ B . 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液显中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂：CO $\text{[math]}$ +H₂O+CO₂=2HCO $\text{[math]}$ D . Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

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8. (2020高一上·黄山期末) 已知：①向K₂Cr₂O₇溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）

A . 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B . 上述实验证明还原性：I^-＞Cl^-＞Cr³⁺ C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D . 实验③中发生反应的离子方程式只有2Br^-+I₂=2I^- +Br₂

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9. (2020高一上·黄山期末) 2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法错误的是（）

A . Lv原子的最外层电子数是6 B . Lv是一种非金属元素 C . 其中一种核素 $\text{[math]}$ Lv的中子数为177 D . Lv在周期表的第七周期第ⅥA族

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10. (2020高一上·黄山期末) AlCl₃溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1~100nm之间，下列有关说法中正确的是（）

A . 此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解 B . 可用过滤的方法将氧化铝溶胶与Cl^-分离开 C . 在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷 D . 制备氧化铝溶胶的过程是物理变化

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11. (2020高一上·黄山期末) 向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L^-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 溶液M中的溶质是NaOH和Na₂CO₃ B . A点对应的盐酸的体积为0.3L C . AB段反应的离子方程式只有H⁺+HCO $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑ D . 原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol

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12. (2020高一上·黄山期末) W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是（）

A . 单核阴离子的还原性：Y＞X B . 简单气态氢化物的热稳定性：W＞X C . X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z D . 化合物YX₂中各原子均满足8电子稳定结构

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13. (2021高一上·庐江期末) 已知在酸性溶液中，2RO $\text{[math]}$ +10I^-+xH⁺=5I₂+2R²⁺+yH₂O，则RO $\text{[math]}$ 中R的化合价是（）

A . +4 B . +5 C . +6 D . +7

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14. (2020高一上·黄山期末) 氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成c B . d溶液久置酸性将增强 C . b只有还原性 D . f对应的酸性氧化物为Cl₂O₇

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15. (2020高一上·黄山期末) 常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2molO₂和CO的混合气体，右侧充入6gCO和CO₂的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法错误的是（）

A . 右侧CO和CO₂的物质的量之比为7∶1 B . 左右两侧气体密度一定不相等 C . 左右两侧气体的分子数一定相等 D . 若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动

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16. (2020高一上·黄山期末) 为验证还原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^- ，某研究性学习小组进行了如图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验(假定Fe³⁺与I^-反应能完全进行并不考虑Cl₂与水的反应)，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（）

A . 溶液1中含有Fe²⁺、Fe³⁺ ，溶液2中含有Cl^- B . 溶液1中含Fe²⁺ ，无Fe³⁺ ，溶液2中含有Cl^- C . 溶液1中含Fe²⁺、Fe³⁺ ，溶液2中含有Fe³⁺ D . 以上实验均不能验证还原性

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二、综合题

17. (2020高一上·黄山期末) 一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO₄和NaOH恰好完全反应的比例加料。

请回答下列问题：
1. （1）写出步骤c中发生反应的离子方程式：。
2. （2）为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=。
3. （3）在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是g。
4. （4）欲用硫酸铜晶体(CuSO₄•5H₂O)配制0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液480mL，需要g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。
5. （5）下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。
  a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
  
  b.容量瓶中有少量水
  
  c.定容摇匀时，液面下降又加水
  
  d.定容时俯视刻度线
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18. (2020高一上·黄山期末) 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁。已知：FeCl₃熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl₃的装置如图所示。请回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置B中的试剂是。
3. （3）观察到时(填实验现象)，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。
4. （4）装置C中玻璃丝的作用是。
5. （5）装置E中发生反应的主要离子方程式为。
6. （6）装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是。
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19. (2020高一上·黄山期末) 粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰(主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料，制备纳米Fe₃O₄。(已知SiO₂能溶于NaOH溶液)其工艺流程如图：
请回答下列问题：
1. （1）步骤①中Al₂O₃发生的离子反应方程式为。
2. （2）滤渣B的主要成分是(填化学式)。
3. （3）检验滤液C中含有Fe³⁺的方法是。
4. （4）试剂a是(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为。
5. （5）试剂b是(填化学式)，浊液E转化为沉淀F的实验现象是。
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20. (2020高一上·黄山期末) 短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：
1. （1）元素f在周期表中的位置是。
2. （2）上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是(填离子符号)。
3. （3）由a、b、g形成的常见化合物的电子式为，该化合物属于化合物(填“离”或“共价”)。
4. （4）写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。
5. （5）下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是。
  A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘
  
  B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强
  
  C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价
  
  D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易
6. （6） a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省黄山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

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