安徽省皖西南联盟2020-2021学年高一上学期期末考试化学...

更新时间：2021-12-10 浏览次数：60 类型：期末考试

一、单选题

1. 合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是（）

A . 新版1元硬币 B . 国宝司母戊鼎 C . 温度计中的水银 D . 不锈钢菜刀

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2. 下列过程涉及氧化还原反应的是（）

A . 卤水点豆腐 B . 食物的腐烂 C . 海水晒盐 D . 水滴石穿

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3. Og元素的某种核素为 $\text{[math]}$ Og，该核素的中子数为（）

A . 294 B . 118 C . 176 D . 58

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4. 下列说法正确的是（）

A . 非金属氧化物都是酸性氧化物 B . 胶体粒子直径在1～100nm之间 C . 在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸 D . 能导电的物质均为电解质

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5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类错误的是（）

A . 同位素：¹H₂O、²H₂O、³H₂O B . 酸性氧化物：CO₂、SO₂、SO₃ C . 混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D . 电解质：NaCl、Fe(OH)₂、HClO

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6. 下列物质中只含有非极性共价键的是（）

A . KCl B . NaOH C . H₂S D . N₂

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7. 从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A . Ca²^＋ B . H^＋ C . Cl^- D . Fe²^＋

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8. 下列离子能在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Mg²⁺ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺、Cu²⁺ D . $\text{[math]}$ 、K⁺、H⁺、 $\text{[math]}$

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9. 下列关于金属的说法正确的是（）

A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B . 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 C . 铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe₂O₃ D . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

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10. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可显红色的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列说法中正确的是（）

A . 第IA族的元素都是碱金属元素 B . 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙 C . 向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝 D . 铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在

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12. Cl₂和Br₂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）

A . 都是非金属元素 B . 原子半径相差不大 C . 最外层电子数相同 D . 化合价相同

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13. 下列关于物质的性质的说法正确的是（）

A . 保持温度不变，向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂ ，有NaHCO₃晶体析出 B . Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C . 金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体 D . 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

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14. W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W^2-与R³^＋具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为（）

A . m＋5 B . m-1 C . m＋1 D . m-5

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15. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 反应中H₂O作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D . 收集反应产生的气体选用装置②

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16. 下列各组物质的性质比较正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ B . 碱性：Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜Mg(OH)₂ C . 还原性：Cl^﹣＞Br^‑＞I^﹣ D . 稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O

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17. 关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . 科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表 B . 同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大 C . 同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11 D . 同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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18. 下列离子方程式错误的是（）

A . 钠与水反应：Na＋2H₂O=Na^＋＋2OH^-＋H₂↑ B . Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH^-=Cl^-＋ClO^-＋H₂O C . Al₂O₃溶于NaOH溶液中：Al₂O₃＋2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ ＋H₂O D . 向FeSO₄酸性溶液中滴加双氧水：2Fe²^＋＋2H^＋＋H₂O₂=2Fe³^＋＋2H₂O

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19. 向含有等物质的量的Fe³^＋、Cu²^＋、Zn²^＋、H^＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中，有气体放出 B . 反应过程中，Cu²^＋优先于Fe³^＋发生反应 C . 反应后，固体的总质量减小 D . 反应后，物质的量保持不变的是Zn²^＋

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20. 在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，在一定条件下它们之间可以相互转化，如：在超过1400℃的温度下加热Fe₂O₃时，Fe₂O₃会部分失去氧，生成Fe₃O_4.下列有关说法错误的是（）

A . 热稳定性：Fe₃O₄＞Fe₂O₃ B . Fe₂O₃俗称铁红，可作油漆的红色颜料 C . Fe₃O₄为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1：2 D . 由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7：3

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二、计算题

21. 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1） 19.2 g O₂与L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。
2. （2）设N为粒子的数目，N₂与CO₂质量相等时，N(N₂)：N(CO₂)=；氮原子数相同时，m(NH₃)：m(N₂)=；同温同压下，NH₃、N₂、CO₂三种气体中，密度最大的是(填化学式)。
3. （3）设N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO₂气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO₂的体积为L。
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三、填空题

22. 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
1. （1） X原子的结构示意图为；用电子式表示化合物JZ的形成过程：。
2. （2） X、E中的非金属性较强的是(填元素符号)。
3. （3）上述元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。
4. （4） M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。
5. （5） H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
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四、综合题

23. 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)
1. （1）用FeSO₄·7H₂O固体配制220 mL 0.10 mol·L^-1 FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择，填名称)。
2. （2）该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。
  B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。
3. （3）实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是。
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24. 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
1. （1）工业上常用FeCl₃作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计了如下方案：
  
  ①试剂D为(填名称)。
  
  ②滤液B的溶质为(填化学式)。
  
  ③通入气体F时发生反应的离子方程式为。
  
  ④工业上制作印刷电路板的原理为(用离子方程式表示)。
2. （2）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²^＋＋2S₂O $\text{[math]}$ ＋O₂＋xOH^-=Fe₃O₄↓＋S₄O $\text{[math]}$ ＋2H₂O。请回答下列问题：
  ①水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为(填元素符号)。
  
  ②该反应的化学方程式中x=。
  
  ③每生成1 mol Fe₃O₄ ，反应转移的电子为mol。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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