物质 | NO | CO | N2 |
能量/(kJ/mol) | 632 | 1076 | 946 |
热化学方程式 | 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol |
则CO2的碳氧双键能为( )
①
②
③
①环形玻璃搅拌棒(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒,其原因是。
②碎泡沫的作用是。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如上图所示。取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,三次测定温度差的平均值为4.0℃,若近似认为0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1 ,中和后生成溶液的比热容 。则中和热 (取小数点后一位)。
④上述实验数值结果与57.3 有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.反应时未用搅拌器搅拌
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
①电极X的材料是;电解质溶液Y是(填化学式)。
②银电极发生的电极反应为。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。
①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。
负极上的电极反应为。
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于处。(填M或N)
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。
若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,铝片上的电极的反应式为。
肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是。