运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究:忽略含量很低的其它物质,空气可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。
将空气转变为液态空气,液氮先汽化。从建模角度分析,该操作属于上述思维模型中的;
按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。
已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与水反应,小科用足量木炭替换红磷,规范操作后,测得的氧气含量将(填“偏大”“偏小”或“不变”);
运用上述思维模型,小科又设计了图乙的实验装置,其“测定空气中氧气含量”的原理是:铜和装置中的氧气反应,生成氧化铜固体,为装置内氧气的体积。
①写出仪器①的名称。
②实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2 , MnO2的作用是;装置C中使用分液漏斗的优点是。
③若用F装置收集氧气,当时开始收集,收集完氧气后用玻璃片(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口。
④若用G装置通过排空气的方法收集氧气,验满的方法是。
(提出问题)水是如何减缓该反应速率的呢?
(建立假设)水可以降低H2O2溶液浓度,从而减缓反应速率。
(实验方案)他利用如图装置,在相同条件下,分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验,观察并比较,1%H2O2产生气泡最慢。
(实验结论)。
①为了更好地比较反应的快慢,需控制三次实验中滴加H2O2溶液的相同。
②判断产生氧气的速率时,可以通过观察产生气泡的快慢,还可以通过来比较。
①针对提出的问题,他又利用如图装置,用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验,进行该实验所基于的假设是。
②氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如表所示:
氯化物 |
NaCl |
MgCl2 |
CuCl2 |
放出氧气的体积/mL |
2.0 |
4.0 |
420.0 |
双氧水的分解率/% |
0.30 |
0.60 |
63.18 |
由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。