当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:113 类型:期中考试
一、选择题(本大题共 15 小题,每个小题列出的四个备选项中,只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分,每小题 2 分,共 30 分 )
二、选择题 2 2 (本大题共 10 小题,每个小题列出的四个备选项中,只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分,每小题 3 分,共 30 分 )
  • 16. (2021高二上·杭州期中) 汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应 2NO+2CO  2CO2 +N2 可用于净化汽车尾气。一定条件下,该反应进行一段时间后,各物质的浓度均不再变化,此时(   )
    A . 反应完全停止 B . 反应物消耗完全 C . 反应达到了平衡状态 D . 正反速率大于逆反应速率
  • 17. (2021高二上·杭州期中) 关于下列 ΔH 的判断正确的是(   )

    ①CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1

    ②CO32-(aq)+H2O(l) HCO3-(aq)+OH(aq)ΔH2

    ③OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3

    ④OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)ΔH4

    A . ΔH1<0ΔH2<0 B . ΔH1<ΔH2 C . ΔH3<0ΔH4>0 D . ΔH3>ΔH4
  • 18. (2021高二上·杭州期中) 根据如图判断下列说法不正确的是(   )

    A . 该反应为放热反应 B . 该反应的焓变△H=-41 kJ·mol -1 C . 1 mol CO(g)的能量比 1 mol CO2 (g)和 1 moH 2 (g)的总能量高 D . CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) △H=+41 kJ·mol -1
  • 19. (2021高二上·杭州期中) 将 50mL 1mol·L -1 醋酸与 50 mL 1mol·L -1 NaOH 溶液混合,在所得溶液中,下列关系成立的是(   )
    A . (Na+)=c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H + ) B . (Na + )>c(CH 3 COO- )>c(H+ )>c(OH - ) C . (Na+)>c(CH3COO- )>c(H+ )=c(OH- ) D . (Na+ )>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H + )
  • 20. (2021高二上·杭州期中) 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是(   )
    A . 醋酸与水以任意比例互溶 B . 1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H )约为 0.01 mol·L -1 C . 醋酸的导电性比盐酸的弱 D . 10 mL 1 mol·L -1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液完全反应
  • 21. (2024高二上·丰城期末) 下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)(   )
    A . 燃烧热指在 101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,单位是 kJ/mol。 B . 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol水的中

    和热为-57.3kJ/mol C . C2H5OH的燃烧热 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2 O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  • 22. (2021高二上·杭州期中) 挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火,不会有 NO x 等二次污染物产生等优点,图甲是 VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图,下列叙述正确的是(   )

    A . 图乙中曲线 1 使用了固体催化剂,反应活化能降低 B . 图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 C . 图甲中固体催化剂表面既有化学键裂,也有化学键形成 D . VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应
  • 23. (2021高二上·杭州期中) 常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是(   )

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    电离平衡常数

    K=1.8×10 -4

    K1=4.3×10 -7

    K2=5.6×10 -11

    K=4.9×10 -10

    K=3.0×10-8

    A . 酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H2CO3 B . 向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液,始终未见有气产生 C . 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D . HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO- )•c(H+ )
  • 24. (2021高二上·杭州期中) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理,有效处理 SO2 、NO2 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气,防止大气污染做出重要贡献。已知反应:SO2 (g)+NO2 (g) SO3 (g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·mol -1 ,标准状况下,SO2 (g)+NO2 (g)  SO3 (s)+NO(g) △H。下列有关说法错误的是(   )
    A . 升高反应温度可提高废气转化率 B . 该反应的△H< - 41.8 kJ·mol -1 C . 若V(SO2 ) 生成 =V(NO2 )消耗 ,则该反应到达平衡状态 D . 该反应的△S<0
  • 25. (2022高二下·郴州期末) 下列实验与平衡移动原理无关的是(   )

    A

    比较 在不同温度水浴中的颜色

    B

    配制 溶液

    C

    探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

    D

    淀粉在不同条件下水解

    A . A B . B C . C D . D
三、非选择题(本大题共 5 小题,共 40 分)
    1. (1) 用离子方程式表示 NH4Cl 溶液显示酸性的原因:
    2. (2) 有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N,转化过程如下:

      则 M、N 相比,较稳定的是

    3. (3) 已知在常温常压下:

      ①2CH3 OH(l)+3O 2 (g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol-1

      ②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

      写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式

  • 27. (2021高二上·杭州期中) 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N2 和 0.5mol的 H 2 ,在一定条件下发生如下反应:

    N2(g)+3H2(g)  2NH3 (g) ΔH<0。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:

    1. (1) 根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率 v(NH3 )=
    2. (2) 反应达到平衡后,计算该反应的平衡常数 K=
    3. (3) 反应达到平衡后,第 5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  • 28. (2021高二上·杭州期中) 请回答下列问题:
    1. (1) 25℃时,0.10 mol·L -1 的 HA 溶液中 ,该 HA 溶液的 pH=
    2. (2) pH相等的 NaOH溶液与 CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后,CH3COONa溶液的 pHNaOH溶液的pH(填“>”“<””或“=”)。
    3. (3) 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的 c(NH4)=c(Cl),则盐酸的体积氨水的体积(填“>”“<””或“=”)。
  • 29. (2021高二上·杭州期中) 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

    ①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

    ③把盛有标准溶液的滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

    ⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

    1. (1) 正确操作的顺序是(用序号填写).
    2. (2) 步骤④中的滴定管是:(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
    3. (3) 当步骤⑥待测液由色变为色,且半分钟内不变化即达到终点,KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

      实验编号

      待测盐酸溶液体积(mL)

      滴定开始读数(mL)

      滴定结束读数(mL)

      ①   

      25.00

      0.00

      19.95

      25.00

      1.10

      18.30

      25.00

      0.20

      20.25

      请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l(小数点后面保留 4 位数字 )。

    4. (4) 由于操作失误,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。
      A . 滴定达到终点时,俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
  • 30. (2021高二上·杭州期中) 在 2020 年中央经济工作会议上,我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标,因此利用煤炭或CO 2 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
    1. (1) 工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。

      已知:① C(s) + O2(g) = CO 2 (g) △H 1 = -393.5kJ·mol −1

      ΔH2=-571kJ mol−1

      ③H2O(l) = H2O(g) △H1 = +44kJ·mol−1

      则碳与水蒸气反应 C(s) +2H2O(g)  CO2(g)+2H2(g)的 ΔH =

    2. (2) 工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO2 和H2 进一步合成甲醇:

      CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g) △H<0

      ①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3molH2发生反应,测得 CO2(g)和 CH3OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H2 (g)的转化率为,该温度下的平衡常数表达式为 K=

      ②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO 2 表面进行,主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注),下列说法不正确的是

      A.该反应的原子利用率为 100%

      B.催化剂可以降低反应活化能

      C.反应②中,断裂和形成的共价键至少有 2种

      D.使用催化剂可以提高反应的转化率

    3. (3) 将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单,产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),反应如下:

      反应Ⅰ(主):CH3OH(g) + H2O(g)  CO2(g) +3H2(g) △H 1 >0

      反应Ⅱ(副):CO2(g) + H 2 (g)  CO(g) + H2O(g) △H 2 >0

      温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ:CH3OH(g) CO(g) + 2H 2 (g)

      ①反应 1能够自发进行的条件是

      ②升温有利于提高 CH 3 OH 转化率,但也存在一个明显的缺点是

      ③写出一条能提高 CH3OH 转化率而降低 CO生成率的措施

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息