浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联...

更新时间：2021-11-24 浏览次数：114 类型：期中考试

一、选择题（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 2 分，共 30 分）

1. (2021高二上·杭州期中) 下列物质中属于强电解质的是（）

A . CH₃COOH B . C₂H₅OH C . NaCl D . H₂O

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2. (2021高二上·杭州期中) 用 0.1026mol·L^－1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面图所示，正确的读数为：（）

A . 22.20mL B . 22.35mL C . 23.65mL D . 23.90mL

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3. (2021高二上·杭州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）

A . CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B . Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ C . H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄ +2H₂O D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

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4. (2021高二上·杭州期中) 下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（）

A . NH₄Cl B . Na₂CO₃ C . NaOH D . NH₃

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5. (2021高二上·杭州期中) 下列说法正确的是（）

A . 2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H＝﹣189.3kJ•mol^﹣1任何温度均可正向自发进行 B . 反应△H＞0，一定不能自发进行 C . 向水中加入 NH₄NO₃固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 D . △H＞0，△S＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行

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6. (2021高二上·杭州期中) 在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.5mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.3mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=0.8mol·L^-1·s ^-1 D . v(D)=1mol·L^-1·s^-1

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7. (2021高二上·杭州期中) 下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHSO₄ 溶于水：NaHSO₄ $\text{[math]}$ Na⁺ +H ⁺ +SO₂⁴⁻ B . 次氯酸电离：HClO ═ ClO^–+H⁺ C . HF 溶于水：HF+H₂O $\text{[math]}$ H₃O + +F^– D . NH₄Cl溶于水：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O+H⁺

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8. (2021高二上·杭州期中) 某温度时，浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X₂ 和 Y ₂ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X ₂的浓度为 0.4 mol·L^-1 ，Y₂ 的浓度为 0.6mol·L^-1 ，生成的 Z 的浓度为 0.4 mol·L^-1 ，则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)是（）

A . X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂ B . 3X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y₂ C . X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃ D . 3X₂ +Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y

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9. (2021高二上·杭州期中) 50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液（）

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

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10. (2021高二上·杭州期中) 下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（）

A . 35℃时，纯水中 c(H ⁺ )> c(OH ^- ) B . 向 0.1 mol·L ^-1 CH₃COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH ^- )减小 C . 电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大 D . 除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

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11. (2021高二上·杭州期中) 下列说法中，与盐类水解无关的是（）

A . 热的纯碱溶液去油污效果好 B . 加热蒸干溶液 AlCl₃ ，得不到溶质 AlCl₃ C . 实验室氢氧化铁胶体的制备 D . 蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

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12. (2021高二上·杭州期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）

A . 10℃20mL15%的 X溶液 B . 10℃10mL10%的 X 溶液 C . 20℃ 10mL20%的 X溶液 D . 20℃ 30mL10%的 X 溶液

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13. (2021高二上·杭州期中) 下列有关能量变化的说法错误的是（）

A . 反应 H₂(g)＋Cl ₂ (g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH相同 B . C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C . 热化学方程式的 ΔH大小与化学计量数无关 D . 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

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14. (2021高二上·杭州期中) 实验室中下列做法正确的是（）

A . 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3次 B . 配制 FeCl ₃ 溶液时，将 FeCl ₃ 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C . 进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 D . 向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中

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15. (2021高二上·杭州期中) 已知分解 1mol H₂ O ₂ 放出热量 98kJ 。常温下在含有少量 I^-的溶液中，H ₂ O ₂ 的分解机理为：① H₂O ₂ + I^- →H₂O+IO^- 慢 ② H₂O ₂ +IO^- →H₂O+O ₂ ↑+I- 快
列说法正确的是（）

A . IO^- 是该反应的催化剂 B . 上述过程中 H ₂ O ₂ 分解的快慢由反应②决定 C . v(H₂O₂ ) = v(H ₂ O) = v(O ₂ ) D . 反应的活化能不一定等于 98kJ/mol

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二、选择题 2 2 （本大题共 10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 3 分，共 30 分）

16. (2021高二上·杭州期中) 汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应 2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂ +N₂ 可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（）

A . 反应完全停止 B . 反应物消耗完全 C . 反应达到了平衡状态 D . 正反速率大于逆反应速率

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17. (2021高二上·杭州期中) 关于下列 ΔH 的判断正确的是（）
①CO₃^2-(aq)+H+(aq)=HCO₃-(aq)ΔH₁

②CO₃^2-(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCO₃^-(aq)+OH⁻(aq)ΔH₂

③OH⁻(aq)+H+(aq)=H₂O(l)ΔH₃

④OH⁻(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₄

A . ΔH₁＜0ΔH₂＜0 B . ΔH₁＜ΔH₂ C . ΔH₃＜0ΔH₄＞0 D . ΔH₃＞ΔH₄

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18. (2021高二上·杭州期中) 根据如图判断下列说法不正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应的焓变△H=-41 kJ·mol -1 C . 1 mol CO(g)的能量比 1 mol CO₂ (g)和 1 moH ₂ (g)的总能量高 D . CO ₂ (g)+H ₂ (g) CO(g)+H ₂ O(g) △H=+41 kJ·mol ^-1

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19. (2021高二上·杭州期中) 将 50mL 1mol·L ^-1 醋酸与 50 mL 1mol·L ^-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（）

A . (Na⁺)=c(CH₃COO^- )＞c(OH- )＞c(H ⁺ ) B . (Na ⁺ )＞c(CH ₃ COO^- )＞c(H⁺ )＞c(OH ^- ) C . (Na⁺)＞c(CH₃COO^- )＞c(H⁺ )＝c(OH^- ) D . (Na⁺ )＞c(CH₃COO^- )＞c(OH^- )＞c(H ⁺ )

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20. (2021高二上·杭州期中) 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 醋酸与水以任意比例互溶 B . 1 mol·L ^-1 的醋酸溶液的 c(H^＋ )约为 0.01 mol·L ^-1 C . 醋酸的导电性比盐酸的弱 D . 10 mL 1 mol·L ^-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L^-1 NaOH 溶液完全反应

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21. (2024高二上·丰城期末) 下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)（）

A . 燃烧热指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol。 B . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol水的中
和热为-57.3kJ/mol C . C₂H₅OH的燃烧热 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂ O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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22. (2021高二上·杭州期中) 挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有 NO x 等二次污染物产生等优点，图甲是 VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）

A . 图乙中曲线 1 使用了固体催化剂，反应活化能降低 B . 图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 C . 图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成 D . VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应

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23. (2021高二上·杭州期中) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

HClO

电离平衡常数

K=1.8×10 ^-4

K₁=4.3×10 ^-7

K₂=5.6×10 ^-11

K=4.9×10 ^-10

K＝3.0×10^－8

A . 酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H₂CO₃ B . 向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生 C . 2NaClO＋CO₂＋H₂O=2HClO＋Na₂CO₃ D . HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO^- )•c(H⁺ )

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24. (2021高二上·杭州期中) “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO₂ 、NO₂ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO₂ (g)+NO₂ (g) $\text{[math]}$ SO₃ (g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·mol -1 ，标准状况下，SO₂ (g)+NO₂ (g) $\text{[math]}$ SO₃ (s)+NO(g) △H。下列有关说法错误的是（）

A . 升高反应温度可提高废气转化率 B . 该反应的△H< - 41.8 kJ·mol -1 C . 若V(SO₂ ) 生成 =V(NO₂ )消耗，则该反应到达平衡状态 D . 该反应的△S<0

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25. (2022高二下·郴州期末) 下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）

26. (2021高二上·杭州期中)
1. （1）用离子方程式表示 NH₄Cl 溶液显示酸性的原因：。
2. （2）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：
  
  则 M、N 相比，较稳定的是。
3. （3）已知在常温常压下：
  ①2CH₃ OH(l)+3O ₂ (g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
  
  ②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
  
  写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
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27. (2021高二上·杭州期中) 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：
1. （1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。
2. （2）反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。
3. （3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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28. (2021高二上·杭州期中) 请回答下列问题：
1. （1） 25℃时，0.10 mol·L ^-1 的 HA 溶液中 $\text{[math]}$ ，该 HA 溶液的 pH=。
2. （2） pH相等的 NaOH溶液与 CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的 pHNaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。
3. （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c(NH₄^＋)=c(Cl^－)，则盐酸的体积氨水的体积（填“>”“<””或“=”）。
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29. (2021高二上·杭州期中) 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

（1）正确操作的顺序是（用序号填写）.
（2）步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

（3）当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字）。

（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。

A . 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

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30. (2021高二上·杭州期中) 在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。
1. （1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
  已知：① C(s) + O₂(g) = CO ₂ (g) △H ₁ = -393.5kJ·mol ⁻¹
  
  ② $\text{[math]}$ ΔH₂=-571kJ mol⁻¹
  
  ③H₂O(l) = H₂O(g) △H₁ = +44kJ·mol⁻¹
  
  则碳与水蒸气反应 C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的 ΔH = 。
2. （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO₂ 和H₂ 进一步合成甲醇：
  CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0
  
  ①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO₂和 3molH₂发生反应，测得 CO₂(g)和 CH₃OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H₂ (g)的转化率为，该温度下的平衡常数表达式为 K=。
  
  ②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO ₂ 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是。
  
  A．该反应的原子利用率为 100%
  
  B．催化剂可以降低反应活化能
  
  C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2种
  
  D．使用催化剂可以提高反应的转化率
3. （3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
  反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) △H ₁ >0
  
  反应Ⅱ(副)：CO₂(g) + H ₂ (g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H ₂ >0
  
  温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H ₂ (g)
  
  ①反应 1能够自发进行的条件是。
  
  ②升温有利于提高 CH ₃ OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是。
  
  ③写出一条能提高 CH₃OH 转化率而降低 CO生成率的措施。
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试卷信息

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浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联...

副标题：

*注意事项：

浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联...

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