陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：38 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·商洛期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A . 还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B . 为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 C . 工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D . 煤经粉碎后可转化为清洁能源

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高二上·商洛期末) 下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（）

A . 金属钠和盐酸的反应 B . 生石灰溶于水 C . 铝热反应 D . 灼热的炭与二氧化碳的反应

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高二上·商洛期末) 向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

A . a B . b C . c D . d

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高二上·商洛期末) CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是（）

A . v（CO₂）＝2v（H₂O） B . 2v（CO₂）＝v（CH₃OH） C . 3v（CH₃OH）＝v（H₂） D . 2v（CO₂）＝3v（H₂）

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高二上·商洛期末) 下列电离方程式书写错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2020高二上·商洛期末) 对于aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（）

A . a+b>c，正反应放热 B . a+b=c，正反应吸热 C . a+b<c，逆反应放热 D . a+b>c，正反应吸热

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2020高二上·商洛期末) 25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A . 1×10^－⁷mol·L^－¹ B . 1×10^－¹²mol·L^－¹ C . 1×10^－²mol·L^－¹ D . 1×10^－¹⁴mol·L^－¹

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高二上·商洛期末) 铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 碳电极为负极，铁电极为正极 B . 电子的流向为铁电极→导线→碳电极 C . 铁电极溶解，发生还原反应 D . 电解质溶液的pH减小

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高二上·商洛期末) 下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A . 盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B . 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C . 盐类的水解使溶液一定不呈中性 D . NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高二上·商洛期末) 将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A . 化学平衡常数： $\text{[math]}$ B . 反应放出或吸收的热量： $\text{[math]}$ C . M的平衡转化率： $\text{[math]}$ D . 反应达到平衡所需的时间： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2020高二上·商洛期末) 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A . 加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 加入铝单质生成气体的溶液：MnO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺ C . 强碱溶液中：CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2020高二上·商洛期末) 最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（）

A . 电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极 B . 新型碳膜只允许直径小于1nm的粒子通过 C . a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 当电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，右室生成 $\text{[math]}$ 气体

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高二上·商洛期末) 某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）

A . 继续通入少量物质的量之比为1：1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大 B . 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大 C . 其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小 D . 保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2020高二上·商洛期末) 已知同温度下，溶解或电离出 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ 。下列离子方程式错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2020高二上·商洛期末) 室温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶于水及 $\text{[math]}$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶于水会使溶液温度降低 B . 白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. (2020高二上·商洛期末) 室温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A . NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 等浓度的NaCN稀溶液与 $\text{[math]}$ 稀溶液的比较： $\text{[math]}$ D . 浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的NaCN溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

17. (2020高二上·商洛期末) “绿水青山就是金山银山。”研究如何将 $\text{[math]}$ 等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
1. （1）已知：CO可在一定条件下转化为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在适合的催化剂和 $\text{[math]}$ 温度下，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，保持容器容积一直不变， $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态， $\text{[math]}$ 时改变温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：
  
  反应时间
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  2
  
  4
  
  0
  
  $\text{[math]}$
  
  2
  
  $\text{[math]}$
  
  0.2
  
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若20min时升高温度，则K(填“增大”、“减小”或“不变”。
  
  ③ $\text{[math]}$ 温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有(填一种)。
  
  ④恒温恒容时，下列可以判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的有(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ B．容器内混合气体的密度不再改变
  
  C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率的比值保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变
2. （2）某温度下，在恒容密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合，反应前压强为 $\text{[math]}$ ，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：
  
  时间 $\text{[math]}$
  
  5
  
  10
  
  15
  
  20
  
  25
  
  30
  
  压强
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  反应达到平衡时CO的转化率为；该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高二上·商洛期末) 生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。
1. （1）某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
  ①若容器中盛有 $\text{[math]}$ 溶液，a极为(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是。
  
  ②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是，导线中电子的流动方向是(填“a→b”或“b→a”)。
2. （2）铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。
  
  A . 银电极上发生还原反应 B . 电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C . 取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D . 电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g
3. （3）乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的燃料电池的结构如图丙所示。
  ①乙烯燃料电池的正极反应式是。
  
  ②物质B的化学名称为。
  
  ③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为L(标准状况下)。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

19. (2020高二上·商洛期末) 回答下列问题：
1. （1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明，K越大，越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 能够反映；难溶电解质的溶度积常数 $\text{[math]}$ 的大小反映了，升高温度时， $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：。
3. （3）常温时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，先生成的沉淀的颜色为，生成该沉淀的离子方程式为。{已知常温时， $\text{[math]}$ ﹜
4. （4）常温时，向浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的 $\text{[math]}$ 。(忽略溶液混合引起的体积变化)
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020高二上·商洛期末) 我国西北富产软锰矿，其主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质，是工业生产 $\text{[math]}$ 的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备 $\text{[math]}$ 的生产流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

② $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） “熔融、煅烧”时，SiO₂参与反应的化学方程式为，MnO₂参与反应的化学方程式为。
2. （2）向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为(填化学式)。
3. （3） “歧化”时加入冰醋酸的目的是。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有(填标号)。
  a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸
4. （4） “结晶”时，当(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色 $\text{[math]}$ 晶体。
答案解析收藏纠错 + 选题