陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2021-12-06 浏览次数：73 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列实验装置的选择正确的是（）

A	B	C	D

称量氢氧化钠固体	氢氧化铁胶体的制备	检验溶液中的 $\text{[math]}$	配制500mL 1 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）

A . 光导纤维的主要成分是晶体硅 B . 用铁桶可以装浓硫酸 C . 自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D . 碳酸钠可用于去除餐具的油污

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3. 对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是（）

A . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B . 金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应 C . 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D . 凡是不能导电的物质一定是非电解质

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4. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L(标准状况)氮气中含有7 N_A个电子 B . 0.1 $\text{[math]}$ 磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.3 N_A个 C . 1mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为3 N_A个 D . 16g氧气和臭氧的混合气体中含有N_A个氧原子

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5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 常温下，下列三个反应均能完全发生： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。由此得出结论正确的是（）

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . X^-、Y^-、Z^-、W^-中Z^-还原性最强

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7. 100mL物质的量浓度为b $\text{[math]}$ ，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是（）

A . 溶液中含溶质的质量为ag B . 密度为 $\text{[math]}$ C . 溶液中含有微粒的总数目为0.2 $\text{[math]}$ 个 D . 将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b $\text{[math]}$ 盐酸

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8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、碘盐均为化合物 ②氯水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为钠盐

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②③⑤

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9. 下列转化关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列解释事实的化学用语中，正确的是（）

A . 工业制粗硅： $\text{[math]}$ B . 常温下，向铜片中滴加浓硫酸： $\text{[math]}$ C . 铝片放入NaOH溶液中： $\text{[math]}$ D . 去除碳酸钠中混有的少量碳酸氯钠： $\text{[math]}$

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11. 向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为： $\text{[math]}$ (未配平)。下列判断正确的是（）

A . 该反应的还原剂是ClO^- B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C . $\text{[math]}$ 为还原物 D . 每生成22.4L $\text{[math]}$ 时，转移3mol电子

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12. 下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液的颜色变浅，说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 B . 溶液变为血红色，说明 $\text{[math]}$ 已完全变质 C . 试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 $\text{[math]}$ 体积的 $\text{[math]}$ D . 上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀

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13. 某实验小组同学需要纯净的氯化钠溶液，但是实验室的氯化钠样品中混有少量硫酸钠，该实验小组同学设计如图所示实验方案：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液的作用是除去 $\text{[math]}$ B . 试剂a为 $\text{[math]}$ C . 操作x为过滤 D . 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

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14. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”均相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	将砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，有固体滴落	生成 $\text{[math]}$ 熔点低
C	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将一绿豆粒的钠加入硫酸铜溶液中，出现红色固体	钠比铜活泼，钠能从铜盐溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

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15. 根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是（）

A . 氯化铵加热时能产生 $\text{[math]}$ ，则铵盐加热时都能产生 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 也能出现白色沉淀 C . 蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化 D . $\text{[math]}$ 能与氢氟酸发生反应，则 $\text{[math]}$ 也能与 $\text{[math]}$ 发生反应

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16. 有Al、CuO、 $\text{[math]}$ 组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为（）

A . 0.4 mol∙L⁻¹ B . 0.8 mol∙L⁻¹ C . 1.2 mol∙L⁻¹ D . 1.6 mol∙L⁻¹

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二、填空题

17. 下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：
1. （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。
2. （2）氯化钠固体中混有碘，选择装置。
3. （3）河水样品中加了少量明矾，选择装置。
4. （4）除去自来水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质离子，选择装置。
5. （5）装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。
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18. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：
1. （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。
2. （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是。
3. （3）取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。生成白色沉淀的离子方程式是。
4. （4）原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有。
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19. 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，必须定期除去。已知： $\text{[math]}$ 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入 $\text{[math]}$ 使其转化为 $\text{[math]}$ ，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 $\text{[math]}$ 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 $\text{[math]}$ 的浓盐酸。
1. （1）配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有。
2. （2）需要用量筒取12.0 $\text{[math]}$ 的浓盐酸mL。
3. （3）下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
  
  A . 稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B . 定容时俯视液面 C . 摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D . 配制前容量瓶中有少量水
4. （4）写出用所配的稀盐酸去除水垢中 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
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20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
1. （1） “服用维生素C，可以使食物中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”。维生素C在其中的作用是(填“氧化性”或“还原性”)。
2. （2）野营爱好者携带氢化钙( $\text{[math]}$ )固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的 $\text{[math]}$ L。
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种广谱型的消毒剂。工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化即可反应制得。回答：
  ① $\text{[math]}$ 中Cl元素的化合从是为。
  
  ②工业制备 $\text{[math]}$ 中的氧化剂为。
  
  ③写出制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。
  
  ④自来水中加入13.5g $\text{[math]}$ 气体进行消毒时，转移电子的总数为个。
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三、综合题

21. 电子工业中，常用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：
1. （1） FeCl₃溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为。
2. （2）某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。
  ①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl₃ ，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有。
  
  ②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是。
  
  ③操作2的名称为。
  
  ④步骤③加入NaHCO₃反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为。
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22. 氮在自然界中的部分循环如图。
1. （1）如图所示氮循环中，属于氮的固定的有(填字母序号)。
  a. $\text{[math]}$ 转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
2. （2）氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
  ①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为。
  
  ②检验铵态氮肥中 $\text{[math]}$ 的实验方案是。
3. （3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。
4. （4）常温下氨气能被氯气氧化生成 $\text{[math]}$ ，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。
  
  Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置(填大写字母)。
  
  Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 关闭)。
  
  ①打开 $\text{[math]}$ ，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭 $\text{[math]}$ ，恢复至室温。试管中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式。
  
  ②再打开 $\text{[math]}$ ，可观察到的现象是。
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