浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上...

更新时间：2021-12-20 浏览次数：144 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·浙江期中) 2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是（）

A . 燃煤烟气脱硫 B . 大力发展和使用化石能源 C . 利用中和反应处理酸性或碱性废水 D . 在汽车尾气系统中装置催化转化器

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2. (2021高二上·浙江期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . NaHSO₃ B . CH₃COOH C . NH₄Cl D . NaHCO₃

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3. (2021高二上·浙江期中) 下列属于弱电解质的是（）

A . 酒精 B . 冰醋酸 C . 氨水 D . $\text{[math]}$

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4. (2021高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 自发反应在任何条件下都能实现 B . 所有的自发反应都是放热的 C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D . 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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5. (2021高二上·浙江期中) 对下列图示描述错误的是：（）

A . 图1为 $\text{[math]}$ 在水中电离示意图 B . 图2为HCl在水中电离示意图 C . 图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 D . 图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图

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6. (2021高二上·浙江期中) 下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)= $\text{[math]}$ 的溶液 C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D . 非电解质溶于水得到的溶液

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7. (2021高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B . 闪光光解技术的时间分辨率达到 $\text{[math]}$ s，主要用于化学平衡问题的研究 C . 用比色法可以测定化学反应速率 D . 化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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8. (2021高二上·浙江期中) 运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是（）

A . 溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B . 某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C . 化学反应的历程一般为：普通反应物分子 $\text{[math]}$ 活化分子 $\text{[math]}$ 产物分子 D . 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

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9. (2021高二上·浙江期中) 下列方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ B . H₂SO₃的电离方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$ D . CuSO₄的水解方程式： $\text{[math]}$

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10. (2021高二上·浙江期中) 已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
$\text{[math]}$      $\text{[math]}$

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是（   ）

A . 1molCO完全燃烧，放出热量为283J B . $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ C . CO与 $\text{[math]}$ 反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 $\text{[math]}$ D . CO的燃烧热为-283kJ

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11. (2021高二上·浙江期中) 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . X的质量不再变化 B . 容器中的压强不再发生变化 C . 混合气的平均相对分子质量不变 D . 容器内混合气的密度不变

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12. (2021高二上·浙江期中) 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等 B . 常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D . 在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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13. (2021高二上·浙江期中) 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 图1：测定醋酸浓度 B . 图2：酸滴定碱 C . 图3：稀释浓硫酸 D . 图4：除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

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14. (2021高二上·浙江期中) 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ C . 澄清透明的无色溶液： $\text{[math]}$ D . 和 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·浙江期中) 下列有关化学反应速率说法正确的是（）

A . 在一恒温恒容的密闭容器中，发生 $\text{[math]}$ 的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B . 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C . 合成 $\text{[math]}$ 的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率

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16. (2021高二上·浙江期中) 下列关于图像的描述错误的是（）

A . 由图1可知HB是一种弱酸 B . 由图2可知，若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 图3可以表示 $\text{[math]}$ 催化分解的能量变化情况 D . 由图4可判断：该化学反应正反应的 $\text{[math]}$

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17. (2021高二上·浙江期中) NO催化O₃分解的反应机理如下：
第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第三步：___________

总反应： $\text{[math]}$

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是（）

A . 第一步基元反应是该反应的决速步骤 B . 第二步反应断裂的化学键只有共价键 C . 第三反应的反应机理为： $\text{[math]}$ D . 催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

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18. (2021高二上·浙江期中) 已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列ΔH的判断正确的是（   ）
①CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌HCO $\text{[math]}$ (aq)   ΔH₁

②HCO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌H₂CO₃(aq)   ΔH₂

③H₂CO₃(aq)⇌H₂O(l)+CO₂(g)   ΔH₃

A . ΔH₁<0；ΔH₂>0 B . ΔH₂+ΔH₃>0 C . ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃>0 D . ΔH₁>ΔH₃

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19. (2021高二上·浙江期中) 某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是（）

A . 催化剂HAP没有参与反应 B . HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂 C . $\text{[math]}$ 分子中的氧原子全部来自 $\text{[math]}$ D . 该反应可表示为： $\text{[math]}$

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20. (2021高二上·浙江期中) 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是（）

A . 0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B . 反应开始后，当体系中Y和Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡 C . 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D . 反应①的活化能比反应②的活化能小

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21. (2023高二上·新邵期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A . Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同 B . 常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－) C . 物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄^＋)前者小于后者 D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^－5 mol·L^－1 ，则此溶液可能是盐酸

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22. (2021高二上·浙江期中) 在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵( $\text{[math]}$ )缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是（）

A . 在该缓冲溶液中，可能有 $\text{[math]}$ B . 在该缓冲溶液中，一定有 $\text{[math]}$ C . 在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D . 在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

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23. (2021高二上·浙江期中) 25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg $\text{[math]}$ ]随NaOH溶液体积变化如图所示。

下列说法中正确的是（）

A . a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸 B . b点所示的溶液中c(R^-)+2c(OH^-)=c(HR)+2c(H⁺) C . c点加入NaOH溶液为20mL D . d点所示的溶液中c(R^-)>c(Na⁺)

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24. (2021高二上·浙江期中) 已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I. $\text{[math]}$ 和II.铜离子的水解平衡。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为： $\text{[math]}$ B . 加热 $\text{[math]}$ 溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使 $\text{[math]}$ 浓度增大 C . 加热浓缩 $\text{[math]}$ 溶液，再冷却结晶，可获得纯净的 $\text{[math]}$ 晶体 D . $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性

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25. (2021高二上·浙江期中) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	F元素的非金属性强于Cl
B	压缩装有HI、I₂、H₂混合气体(已达平衡)的容器	颜色加深	平衡向生成I₂的方向移动
C	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸变为红色	饱和新制氯水呈酸性
D	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	生成气体(CO₂)的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO₄是该反应的催化剂

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26. (2021高二上·浙江期中) 根据信息回答下列问题：
1. （1）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子( $\text{[math]}$ )的任何物质都是酸，凡是能接受质子( $\text{[math]}$ )的任何物质都是碱。则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCl、 $\text{[math]}$ 中属于碱的是，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱。
2. （2）某小组同学探究饱和NaClO和 $\text{[math]}$ 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
3. （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
  
  弱酸
  
  HCOOH
  
  $\text{[math]}$
  
  HClO
  
  $\text{[math]}$
  
  电离平衡常数/25℃
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①在相同条件下，试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性从强到弱顺序为。
  
  ②将少量 $\text{[math]}$ 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式。
4. （4）根据键能数据计算 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  化学键
  
  C-H
  
  C-F
  
  H-F
  
  F-F
  
  键能/( $\text{[math]}$ )
  
  414
  
  489
  
  565
  
  155
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27. (2021高二上·浙江期中) 回答下列问题：
1. （1）用50mL0.50 $\text{[math]}$ 的盐酸与50mL0.55 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。
  
  ①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热 $\text{[math]}$ 将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
  
  ②实验时玻璃搅拌器的运动方向是。
  
  a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动
  
  ③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，常温下，0.1 $\text{[math]}$ NaHA溶液的pH=2，则0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的大小范围是；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为。
3. （3）一定条件下，在水溶液中所含离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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28. (2021高二上·浙江期中) 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①则总反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol；该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
  
  ②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在 $\text{[math]}$ 时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，关于下列图像的描述，说法错误的是。
  
  A．图甲表示 $\text{[math]}$ 时升高温度对反应速率的影响
  
  B．图乙表示 $\text{[math]}$ 时加压或催化剂对反应速率的影响
  
  C．图丙表示 $\text{[math]}$ 时分离出甲醇对反应速率的影响
  
  D．图丙表示 $\text{[math]}$ 时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响
2. （2）若 $\text{[math]}$ ℃时将6mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ 充入2L密闭容器中发生上述合成总反应，初始压强为 $\text{[math]}$ kPa，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下图1中状态Ⅰ。图中数据A(1，6)代表在1min时 $\text{[math]}$ 的物质的量是6mol。
  ① $\text{[math]}$ ℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ，p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡体系中B的物质的量分数)。
  
  ②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是。
  
  ③上述反应(状态I)达到平衡后，保持其他条件不变，在 $\text{[math]}$ 时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 时刻后 $\text{[math]}$ 的变化趋势图。
3. （3）合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在t=250℃下的 $\text{[math]}$ 图和在 $\text{[math]}$ Pa下的 $\text{[math]}$ 图如图3所示，请回答下列问题：
  
  ①图中对应等压过程的曲线是，判断理由是。
  
  ②当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率α=(保留一位小数)。
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29. (2021高二上·浙江期中) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中的pH=。(已知室温下醋酸的 $\text{[math]}$ )
（2）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
（3）该滴定达到终点时的现象是。
（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

（5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B . 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定过程中振摇时有液滴溅出 D . 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E . 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上...

副标题：

*注意事项：

浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $\text{[math]}$ )	414	489	565	155