浙江“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高一上学...

更新时间：2021-12-09 浏览次数：133 类型：期中考试

一、单选题

1. 氧气的分子式是（）

A . He B . NH₃ C . O₂ D . H₂

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2. 按物质的组成进行分类，Na₂O₂属于（）

A . 盐 B . 有机物 C . 酸 D . 氧化物

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3. 仪器名称为“泥三角”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（）

A . 久置氯水 B . NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液 D . NaCl溶液

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5. 1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出该学说的科学家是（）

A . 波义耳 B . 拉瓦锡 C . 阿伏加德罗 D . 道尔顿

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6. 反应3Fe+ 4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂中，还原剂是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . H₂

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7. 下列物质属于电解质，且能导电的是（）

A . 金属铜 B . 熔融氯化钠 C . H₂SO₄ D . NH₃

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8. 下列说法错误的是（）

A . O₂和O₃互为同素异形体 B . KBr→Br₂需加入还原剂才能实现 C . 钠的焰色试验是物理变化 D . ClO₂可用于自来水消毒

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9. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是（）

A . 雾 B . 氢氧化铁胶体 C . 有色玻璃 D . FeCl₃溶液

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10. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）

A . 等质量的CO与O₂中所含原子数之比为7：8 B . 任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol^-1 C . “摩尔”是“物质的量”的单位 D . 1 mol H₂的质量是2 g·mol^-1

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11. 下列说法错误的是（）

A . 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离 B . 硫酸铁的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、MnO $\text{[math]}$ 、ClO^-是常见氧化剂 D . 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

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12. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）

A . Na⁺、Ba²⁺、 Cl^-、SO $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、 NO $\text{[math]}$ 、OH^- C . H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ D . Ba²⁺、 Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

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13. 下列说法错误的是（）

A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入维生素C或铁粉 C . 现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 D . 氯是一种“成盐元素”，在自然界中全部以化合态形式存在

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14. 下列说法错误的是（）

A . 红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧 B . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D . 向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl₂

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15. 下列说法错误的是（）

A . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B . 保存FeCl₂溶液时在溶液中常加入少量铁粉 C . NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D . NaHCO₃固体应保存在棕色细口瓶中

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16. 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（）

A . 图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B . 图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C . 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H₂O= 2Na⁺ +2OH^-+H₂↑ D . 实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中

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17. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）

A . 可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃杂质 B . 碳酸钠晶体中加少量水放热，碳酸氢钠中加少量水吸热 C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D . 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用氢氧化钙溶液鉴别

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18. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氯酸钾的电离方程式：KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B . 醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . Cl₂与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺ D . 制印刷电路板时FeCl₃溶液与铜箔反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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19. 下列说法错误的是（）

A . 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B . 除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃可加入过量铁粉，再过滤 C . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl^- D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

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20. 下列说法错误的是（）

A . 金属钠着火时不能用水灭火 B . 配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 C . 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光 D . 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

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21. (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH₃）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（）

A . 体积②＞③＞①＞④ B . 密度②＞③＞④＞① C . 质量②＞③＞①＞④ D . 氢原子数①＞④＞③＞②

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22. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数为N_A B . 物质的量浓度为1 mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A C . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A D . 0.1 mol Na₂O₂含有的离子总数为0.4N_A

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23. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO₂；1体积水能溶解700体积NH₃。下列有关说法错误的是（）

A . 反应I原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B . 反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ D . 从母液中可获得副产品氯化铵

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24. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A . FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe₂O₃ B . 加热Fe(OH)₃可发生转化⑥，Fe₂O₃加水溶解可转化为Fe(OH)₃ C . 已知高铁酸盐(FeO $\text{[math]}$ )可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO $\text{[math]}$ )具有强氧化性 D . 铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化

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25. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺	取少量样品溶液于试管，加入少量酸性KMnO₄溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 请回答下列问题：
1. （1） ①次氯酸的化学式是；②氧化铁的俗名。
2. （2）制取漂白粉的化学方程式是。
3. （3）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺ ，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度推测糖衣的作用是。
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27. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑
1. （1）该反应中被还原的元素是(填元素符号)，还原剂是(填化学式)，氧化性KNO₃CO₂(填“＞”或“＜”)。
2. （2）该反应中若有12g C参加反应，转移电子的数目为N_A。
3. （3）硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为。
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28. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。试计算：

5%葡萄糖注射液500 mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

[规格]500 mL，25 g

[贮藏]密闭保存。
1. （1）葡萄糖的摩尔质量为
2. （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为(保留小数点后面2位)
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三、综合题

29. 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：
1. （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式。
2. （2）实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：。
3. （3）下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是___________。
  
  A . Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物 B . Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂 C . Na₂O₂与CO₂反应时，Na₂O₂只作氧化剂 D . Na₂O₂与CO₂反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源
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30. 实验室欲用Na₂SO₄·10H₂O固体配制100 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答下列各题：
1. （1）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)。
  ①托盘天平 ②50 mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥漏斗 ⑦胶头滴管
  
  若要实施配制，除上述需要用到的仪器外，尚缺的玻璃仪器是。
2. （2）下列六项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有(填序号)：
  ①定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线处
  
  ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
  
  ③Na₂SO₄·10H₂O在配制溶液前失去了部分的结晶水
  
  ④定容时俯视刻度线
  
  ⑤容量瓶未干燥即用来配制溶液
  
  ⑥往容量瓶转移时，有少量液体溅出
3. （3）溶液配制的基本步骤如下图所示，请将图中的实验步骤(A到F)，按实验过程先后顺序排列(不重复)：。
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31. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接，接，接，接。
（2）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（3）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。

（4）可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：

药品名称	84消毒液
主要成分	NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L
注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
用法用量	稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为(用离子方程式表示)。

②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是。

（5）氯氧化法处理含CN^-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式。

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32. A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。
1. （1）请写出C的化学式。
2. （2）在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：。
3. （3）写出①的化学方程式。写出⑥的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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