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吉林省通化市辉南县第六高级中学2021-2022学年高一12...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:63 类型:月考试卷
一、选择题(每个小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 16×3=48 分)
  • 1. (2021高一上·辉南月考) 下列有关金属的说法中,错误的是(   )
    A . 人类历史上,重金属的发现和应用较早,而轻金属的发现和应用则较晚 B . 自然界中金属元素大多以化合态存在 C . 现已发现的金属元素的种类多于非金属元素的种类 D . 司母戊方鼎是我国最早使用的铁制品之一
  • 2. (2021高一上·辉南月考) 下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   )
    A . NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑  B . CH4+2O2 CO2+2H2O    C . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe   D . 3Cl2+2Fe 2FeCl3
  • 3. (2022高一上·昌吉月考) 下列氧化还原反应中,表示电子转移的方向和数目正确的是(   )
    A . B . C . D .
  • 4. (2021高一上·辉南月考) 下列各组离子,在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 某透明溶液中: Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO B . 使酚酞变红的溶液中: NH 、Ca2+、K+ 、CO C . 使石蕊试液变红的溶液中: Na+ 、K+ 、HCO3-  、SO D . 含有大量 CO  的溶液中: K+ 、H+ 、Cl- 、NO3-
  • 5. (2021高一上·辉南月考) 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO - +3Cl-+5H2O。则RO -  中 n的数值是(   )
    A . 1 B . 2 C . 3 D . 4
  • 6. (2021高一上·辉南月考) NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 含有 NA 个原子的氢气在标准状态下的体积约为 22.4L B . 0.1molNH  中含有的质子数为 NA C . 0.5mol·L-1NaCl 溶液中含有 0.5molNa+ D . 常温常压下,64gSO2 中含有的原子数为 3NA
  • 7. (2021高一上·辉南月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列 5 种分类标准中合理的有(   )

     ①根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液                  ②根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物            ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质

    A . 1 种 B . 4 种 C . 3 种 D . 2 种
  • 8. (2021高一上·辉南月考) 下列指定体系中氯离子浓度最大的是(   )
    A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO3 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl2 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液混合后的溶液
  • 9. (2021高一上·辉南月考) 下列对焰色试验注意事项的说明,错误的是(   )
    A . 钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 B . 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质 C . 没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 D . 每次实验后,要用硫酸把铂丝洗净
  • 10. (2021高一上·辉南月考) 为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )
    A . 溶液中加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含 Cl- B . 先滴加 KSCN 溶液不显红色,再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe2- C . 某溶液进行焰色反应为黄色,则该溶液一定含有 Na+ ,一定没有K+ D . 溶液中加入稀 HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含 CO32-
  • 11. (2021高一上·辉南月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A . 金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH =AlO+H2 B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:OH  + CO2 =HCO3 C . 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2+ + HCO+ OH= CaCO3 +H2O D . 向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢: 2Fe3++S2-=2Fe2++S
  • 12. (2021高一上·辉南月考) 化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2 )进行化学镀铜,具有体系稳定性好、无毒性等优点,反 应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu +2NaH2PO3 +Na 2SO4+H2 。下列说法正确的是(   )
    A . NaH2PO3  中P 元素的化合价为+1 价 B . 反应中氧化剂只有CuSO4 C . 上述化学反应中每转移1mol e ,生成H2 11.2L (标准状况) D . 已知H3PO2 与足量NaOH 反应只生成NaH2PO2 ,则NaH2PO2 为酸式盐
  • 13. (2021高一上·辉南月考) 向0.01mol  L-1  Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,将电导率传感器插入溶液中,然后匀速加入 0.2mol/L 硫酸溶液,电导率与时间图像如图。下列说法错误的是(   )

    A . 溶液由红色逐渐变为无色 B . a 到 b 段电导率降低的原因是Ba2+ 和O H  浓度降低 C . 电导率最低点的离子方程式为Ba2++OH- +H++SO =BaSO4 +H2O D . b 到 c 段溶液中H+ 和 SO  浓度增大,导电能力增强
  • 14. (2021高一上·辉南月考) 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素,反应④为置换反应,往乙溶液中滴加KSCN 溶液,乙溶液变为红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法 错误的是(   )

    A . 反应① 、②可能为化合反应 B . 反应④的另一反应物可以为某种盐的水溶液 C . 甲为金属单质,也可能为非金属单质 D . 若甲为金属单质,甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
  • 15. (2021高一上·辉南月考) 两种混合金属粉末 15g ,与足量的盐酸反应时,生成 11.2L H2(标准状况)。 符合上述情况的金属混合物是(   )
    A . Mg  和 Al B . Mg  和 Ag C . Zn 和 Na D . Fe  和 Zn
  • 16. (2021高一上·辉南月考) 将 38.4gCu 和 Fe2O3 混合固体投入 100mL 稀硫酸中,经过充分反应后固体无剩余,向其中 加入 NaOH 溶液至不再有沉淀生成,经过滤、洗涤、干燥和在空气中灼烧至恒重(不计损失) , 得到 CuO 和 Fe2O3 固体的总质量为 40.0g 。下列判断错误的是(   )
    A . Cu 的质量为 6.4g B . 整个过程中转移电子的物质的量为 0.4NA C . 加入 NaOH 的物质的量恰好是 H2SO4 的物质的量 2 倍 D . 固体恰好溶解时 CuSO4 的物质的量浓度为 1mol/L
二、非选择题(共 52 分)
  • 17. (2021高一上·辉南月考) 现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸,用实验室提供的浓盐酸进行配制,浓盐酸试剂 瓶标签如图所示。回答下列问题:

    盐酸

    分子式: HCl

    相对分子质量: 36.5 密度: 1.19g/mL        质量分数: 36.5%

    1. (1) 该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L 。量取mL 。上述浓盐酸进行配 制,应选用下列量筒中的(填标号)。

      a.10mL       b.15mL        c.25mL        d.0mL

    2. (2) 配制操作步骤可分解为以下几步:

      A.用量筒量取所需体积的浓盐酸,将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中,再向烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动

      B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶

      C.用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液都注入容量瓶中

      D.继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面接近刻度线 1~2cm

      E.… …

      F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液

      G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶,贴上标签

      步骤 E 为

    3. (3) 操作 C 的目的是
    4. (4) 配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是(填标号)。

      a.量筒量取浓盐酸读数时俯视

      b.未等恢复至室温就转移

      c.向容量瓶转移时,不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

      d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线

  • 18. (2021高一上·辉南月考) 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和 CuSO4 ,为了减少污染并变废为宝,工厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO4 和金属 Cu 。请根据以下流程图,回答相关问题:

    1. (1) 操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是
    2. (2) 为了将 CuSO4 完全转化,步骤①加入的铁粉应(选填“过量”或“少量”) ,其对应的学方程式为
    3. (3) 固体 A 的成分是铁和(填名称)。
    4. (4) 操作Ⅱ加入试剂 B 的稀溶液,B 的化学式为,该物质在该反应中作剂(选填“氧化”或“还原”)。
    5. (5) 取 1~2mLFeSO4 溶液于试管中,滴加几滴 NaOH 溶液,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最 后变成红褐色,写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式
  • 19. (2021高一上·辉南月考)             
    1. (1) I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL ,再通入一定量的 CO2 ,随后分别各取 10 mL 溶液,向其中逐滴滴入 0.2 mol ·L-1 的盐酸,在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A 、B 两种情况):

      在 A 情况下,溶质是(填化学式) ,其物质的量之比为

    2. (2) 原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    3. (3) II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生 H2 的体积之比是
    4. (4) III.向一定量的 Fe 、FeO 、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol ·L-1的盐酸,恰好使混 合物完全溶解,放出 224 mL 的气体(标准状况) ,所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是
  • 20. (2021高一上·辉南月考) 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 MnO2 制取氯气并探究氯气的性质,设计了如图所示的实验装置:

    1. (1) 从装置 I 、II 、III 中选择合适的制氯气的装置(A 处):(填标号)。

    2. (2) 装置 B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B  中的布条也褪色,其原因可能是;依据该装置存

      在明显的缺陷,请提出合理的改进方法:

    3. (3) 验证氯气的氧化性: 将氯气通入 Na2SO3 溶液中,氯气可将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4。写出该反 应的离子方程式:
    4. (4) 氯气通入饱和 NaHCO3 溶液中能产生无色气体,已知酸性: 盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制 弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有(填“盐酸”或“次氯酸”)。
    5. (5) 实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是

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