云南省丽江市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测...

更新时间：2022-05-09 浏览次数：55 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·丽江期末) 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（　　）

A . CH₄ B . NH₃ C . HCHO D . SO₂

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2. (2020高二上·丽江期末) 己烷的同分异构体共有多少种（）

A . 4 B . 5 C . 6 D . 7

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3. (2020高二上·丽江期末) 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . KClO₃→KCl B . Cl₂→ClO₃^- C . Fe³⁺→Fe²⁺ D . CO→CO₂

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4. (2020高二上·丽江期末) 下列物质的贮存方法错误的是（）

A . 金属钠存放于煤油中 B . 硝酸贮存在避光低温处 C . 在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发 D . 单质碘贮存在棕色的细口瓶中

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5. (2020高二上·丽江期末) 有关化学用语正确的是（）

A . 乙烯的实验式：C₂H₄ B . 甲醛的结构简式：HCHO C . 四氯化碳的电子式： D . 丙烷分子的比例模型

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6. (2020高二上·丽江期末) 已知阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 2mol水中含有N_A个H₂O分子 B . 1g氢气含有N_A个H₂分子 C . 22.4L 氧气中含有N_A个氧分子 D . 1mol铁与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

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7. (2020高二上·丽江期末) 下列有关反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO B . Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ C . 将浓盐酸与MnO₂混合加热：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋H₂O D . 过氧化钠投入水中：Na₂O₂＋2H₂O=O₂↑＋2OH^－＋2Na^＋

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8. (2020高二上·丽江期末) 下列酸性条件下离子能大量共存的是（）

A . Na^＋、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Cu²^＋、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、Na^＋ C . Cu²^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Fe³^＋ D . OH^－、Na^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$

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9. (2020高二上·丽江期末) 乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）

A . 碳酸、苯酚、乙酸 B . 乙酸、碳酸、苯酚 C . 碳酸、苯酚、乙酸 D . 苯酚、碳酸、乙酸

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10. (2020高二上·丽江期末) 只用水就能鉴别的一组物质是（）

A . 苯，乙酸，四氯化碳 B . 乙醇，乙醛，乙酸 C . 苯，硝基苯，乙酸乙酯 D . 己烷，乙醇，甲醇

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11. (2020高二上·丽江期末) 下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（）

A . CH₂=CH-CH₃+HCl $\text{[math]}$ B . CH₃CHO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH C . CH₃CH₂Br+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O D . CH≡CH+Br₂→

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12. (2020高二上·丽江期末) 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验C₆H₅ONa溶液	通入CO₂ ，溶液变浑浊，再升温至65℃以上，溶液变澄清。
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水中。
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中滴加AgNO₃溶液。
D	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO₄、澄清石灰水和品红溶液。

A . A B . B C . C D . D

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13. (2020高二上·丽江期末) 下列有关化学反应表达正确的是（）

A . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br₂ $\text{[math]}$ +HBr B . 蛋壳溶于食醋：CaCO₃＋CH₃COOH=CH₃COOCa＋H₂O＋CO₂↑ C . 向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH₂BrCOOH＋OH^- $\text{[math]}$ CH₂BrCOO^-＋H₂O D . 向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH₃CH₂Cl+NaOH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O

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14. (2020高二上·丽江期末) 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A . 红外光谱仪 B . 元素分析仪 C . 质谱仪 D . 核磁共振仪

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15. (2020高二上·丽江期末) 下列实验操作中，先后顺序正确的是（）

A . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B . 检验某溶液中是否含 $\text{[math]}$ ，应先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸 C . 在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D . 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

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16. (2020高二上·丽江期末) 能证明苯酚具有酸性的方法是（）
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl₃反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚能使石蕊溶液变红色
⑥苯酚能与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃

A . ②⑤⑥ B . ①②⑤ C . ③④⑥ D . ③④⑤

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17. (2020高二上·丽江期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（）

A . 单质的熔点：Z>X B . Z与Y、W均能形成离子化合物 C . 气态氢化物的沸点：X D . X、Z的氧化物均含非极性键

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18. (2020高二上·丽江期末) 已知可逆反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ 2NO（g）+O₂（g），在恒压密闭容器中充入NO₂ ，该反应达到化学平衡状态的标志是（）

A . 反应停止了 B . NO的正反应速率与O₂的逆反应速率相等 C . c（NO）：c（O₂）=2：1 D . 混合气体的颜色不再变化

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19. (2020高二上·丽江期末) 下列醇中能由醛加氢还原制得的是（　　）

A . CH₃CH₂CH₂OH B . （CH₃） ₂CHCH（CH₃） OH C . （CH₃） ₃COH D . （CH₃） ₂CHOH

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20. (2020高二上·丽江期末) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）

A . 制取乙酸乙酯 B . 吸收NH₃ C . 石油的分馏 D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

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21. (2020高二上·丽江期末) 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）

A . B . C . D .

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22. (2020高二上·丽江期末) 某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）

A . 2，2-二甲基-3-丁烯 B . 2，2-二甲基-2-丁烯 C . 2，2-二甲基-1-丁烯 D . 3，3-二甲基-1-丁烯

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23. (2020高二上·丽江期末) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水久置后——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥Fe³⁺离子遇苯酚——紫色
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A . ①②③⑦ B . ②③④⑥ C . ①③④⑥ D . ②④⑤⑦

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24. (2020高二上·丽江期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 该有机物易溶于水 B . 可以与Na₂CO₃生成2molCO₂ C . 该分子对称性好，所以没有顺反异构 D . 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

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25. (2020高二上·丽江期末) 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl₂发生完全取代反应，则此气态烃可能是（）

A . C₂H₂ B . CH₂＝CH₂ C . CH≡CCH₃ D . CH₂＝C（CH₃）₂

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二、填空题

26. (2020高二上·丽江期末) 按要求完成下列问题：
1. （1） Ⅰ.从下列5种有机物中选择对应物质填空（填序号）
  ①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯
  能发生银镜反应的是
2. （2）能发生水解反应的是
3. （3）具有酸性且能发生酯化反应的是
4. （4）既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是
5. （5） Ⅱ．按要求填空
  给下列有机物命名：
  ①（CH₃CH₂）₂CHCH₃
  ②
6. （6）写出CH₃CH₂CH=CH₂的键线式
7. （7）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式
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三、综合题

27. (2020高二上·丽江期末) 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
1. （1）固体B是（填化学式）。
2. （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
3. （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是，若往A溶液中通入足量CO₂ ，产生的沉淀为（填化学式）。
4. （4）工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为（填化学式）。
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28. (2021高二下·珠海期末) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm^-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
1. （1）该方法制备溴乙烷（C₂H₅Br）涉及的化学方程式：
  ①NaBr+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr；
  ②
2. （2）图中试管内放入冰水混合物的目的是。
3. （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有（填字母）。
  a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂
  c．减小硫酸溶液的密度 d．减少Br₂的生成
4. （4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是（填字母）。
  a．H₂O b．NaOH溶液 c．CCl₄d．Na₂SO₃溶液
5. （5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：。
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29. (2020高二上·丽江期末) E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
1. （1） A中官能团的名称是
2. （2） C的分子式为
3. （3） A→B的反应条件和试剂是
4. （4） D→E的反应类型是
5. （5）写出B→C的化学方程式
6. （6） B的环上的一溴代物有种（不考虑立体异构）
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