安徽省黄山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-02-24 浏览次数：69 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B . 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 C . 新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D . “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

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2. 已知H₂O₂易分解，反应式为2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑，FeS₂的结构类似于Na₂O₂ ，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂ ， H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）

A . H₂S B . S C . FeS D . FeSO₄

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N_A B . 2molSO₂和1mol¹⁸O₂充分反应，产物中含¹⁸O原子数为2N_A C . 23gNa转变为Na₂O和Na₂O₂混合物所失去的电子数为N_A D . 0.5molCl₂通入FeCl₂溶液中，最后溶液中含Fe³⁺数目为N_A

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4. 下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是（）

A . 装置甲验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用 B . 装置乙证明HNO₃的酸性强于H₂SO₃ C . 装置丙检验溶液中是否有Na⁺ D . 装置丁后加接装有P₂O₅的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

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5. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓ B . 电解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\text{[math]}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ C . 用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+ $\text{[math]}$ +3H₂O=3I₂+6OH^- D . 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+ $\text{[math]}$

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6. 下列有关化合物X的叙述正确的是（）

A . X分子式为C₂₁H₂₀O₄Br₂ B . X最多可与7moLH₂发生加成反应 C . X在酸性条件下水解的产物均可与NaHCO₃溶液反应 D . 1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

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7. 对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g) ΔH>0，(注：A%、B₂%、AB₃%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图像正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . DCHP是高分子化合物 B . 环己醇的一氯代物有3种 C . 环己醇可以发生消去反应和氧化反应 D . DCHP水解产物遇到FeCl₃溶液可发生显色反应

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9. 已知有如下反应：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 B . 反应②中每生成127 g I₂ ，转移的电子数为2N_A C . 反应③中FeCl₃只是氧化产物 D . 根据上述三个反应可知还原性： $\text{[math]}$

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y<Z<W B . Y的简单气态氢化物的沸点比Z的高 C . X、Y形成的化合物只含有极性键 D . X与Z可形成离子化合物

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11. 下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H₂N(CH₂)₂NH₂氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是（）

A . N电极为正极，发生氧化反应 B . 一段时间后，乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变 C . Fe电极反应为Fe-2e=Fe²⁺ D . 当N极消耗0.25molO₂时，则阴极增重16g

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12. 港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO₂ B . 沉淀A主要成分为SiO₂ ，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同 C . 为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙 D . KMnO₄法滴定时发生反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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13. (2020高二下·苏州期末) 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B . 图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中 $\text{[math]}$ 随盐酸体积的变化关系 C . 图丙表示密闭容器中CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P₁<P₂ D . 图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

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14. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A . pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-) B . 浓度均为0.1mol·L^-1NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中：c(OH^-)＞c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O) C . CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-) D . 等物质的量浓度的Na₂S和NaHS混合溶液呈碱性：c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)

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二、综合题

15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

回答下列问题：

（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是。
（2）上述装置中存在一处缺陷，会导致KClO₃产率降低，改进的方法是。
（3）某同学实验时误将漂白粉当成二氧化锰粉末制备Cl₂ ，其化学方程式为。
（4） c中采用冰水冷却方式的目的是，b中制备反应的离子方程式是。
（5） d的作用是。

（6）反应结束后，实验小组的同学为测定制备的氯酸钾产品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度，取1.0g二氧化锰与一定质量的产品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示：

时间/min	0	3	4	5	6	7
试管中剩余固体的质量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.0	11.0

试计算产品中氯酸钾的纯度。(结果精确到0.1%)

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16. 氢气、一氧化碳、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：

（1）宇航员呼吸产生的CO₂用镍催化剂反应处理，实现空间站中的O₂循环利用。
镍催化剂反应：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH

已知：①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-akJ·mol^-1 ，

②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-bkJ·mol^-1 ，

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-ckJ·mol^-1

则镍催化剂反应的ΔH=kJ·mol^-1；
（2）向1L恒容密闭容器中加入2molCO、4molH₂ ，在适当的催化剂和一定条件作用下发生反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(l)+H₂O(l) ΔH=+71kJ/mol
①该反应自发进行(填“高温”、“低温”或“不能”)。其判断理由是。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．混合气体的密度保持不变

c．CO和H₂的体积分数保持不变

d．CO和H₂的转化率相等

e．气体总压强保持不变

f.1molCO生成的同时有1molO-H键断裂

（3）已知CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

反应条件	反应时间	CO₂(mol)	H₂(mol)	CH₃OH(mol)	H₂O(mol)
恒温恒容 (T₁℃、2L)	0min	2	6	0	0
	5min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～5min内，用H₂O(g)表示的化学反应速率v(H₂O)=mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=(用分数表示)，平衡时H₂的转化率是。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为2.8mol，则T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)，理由是。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

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17. CoC₂O₄是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃_、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如下：
1. （1） “550℃焙烧”目的是，过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有。
2. （2） “碱浸”时主要反应的化学方程式为。
3. （3） “钴浸出”过程中Co³⁺转化为Co²⁺ ，反应的离子方程式为。
4. （4） “净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H₂O₂溶液，其目的是；再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5，产生“滤渣I”主要成分的离子方程式为。
5. （5） “净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=7.0×10^-6mol/L，则滤液中c(Ca²⁺)=[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10]。
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18. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO₂+Zn+(1+ $\text{[math]}$ )H₂O+ $\text{[math]}$ ZnSO₄ $\text{[math]}$ MnOOH+ $\text{[math]}$ ZnSO₄[Zn(OH)₂]·xH₂O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
1. （1） Mn在元素周期表中位于区；Zn²⁺的核外电子排布式为；有机高聚物中N的杂化方式为。
2. （2）已知CN⁻与N₂互为等电子体，推算拟卤(CN)₂分子中π键与σ键数目之比为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的空间构型为。
4. （4）离子键的强度通常用晶格能的大小来度量，所谓晶格能，是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born-Haber循环计算得到。
  
  ①Mn的第二电离能是，O₂的键能是，MnO的晶格能是。
  
  ②立方ZnS晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，晶胞中六个面心原子构成的几何构型为。
  
  ③已知立方ZnS晶体中晶胞密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶体中距离最近的Zn原子与S原子之间的球心距离表达式为nm。
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19. 化合物G是一种有机光电材料中间体。由芳香醛A(分子式：C₇H₆O)制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） B中的官能团名称为。
2. （2）反应C→D、E→F的反应类型分别为、。
3. （3）写出D在足量热NaOH溶液中充分反应的化学方程式。
4. （4）写出E→F的反应方程式。
5. （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。
  I．含有苯环且能发生银镜反应；
  
  II．分子中有4种不同化学环境的氢；
  
  III．遇FeCl₃溶液发生显色反应。
6. （6）请写出以和CH₃C≡CCH₃为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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