江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-09 浏览次数：69 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . N₂H₄的结构式： B . Fe的原子结构示意图： C . SO₂分子的空间结构模型： D . 基态N原子的轨道表示式：

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2. (2020高二下·苏州期末) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、SCN^-、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol·L^-1Na₂S溶液：Na⁺、K⁺、ClO^-、OH^- D . 0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液：Ba²⁺、K⁺、OH^-、 $\text{[math]}$

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3. (2020高二下·苏州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B . 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O C . FeCl₃溶液净水原理：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ D . 用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石：BaSO₄+ $\text{[math]}$ ^-=BaCO₃+ $\text{[math]}$

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4. (2020高二下·苏州期末) 下列电化学装置正确且能达到目的的是（）

A . 用装置甲在铁制品表面镀铜 B . 用装置乙电解精炼铜 C . 用装置丙制备NaOH和氯气 D . 用装置丁保护钢闸门

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5. (2020高二下·苏州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是（）

A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B . X的简单气态氢化物的沸点比W的高 C . Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D . 1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×10²³

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6. (2020高二下·苏州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(s) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . Cu₂S(s) $\text{[math]}$ Cu(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) C . Al(s) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) D . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s)

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7. (2020高二下·苏州期末) 可充电钠-CO₂ 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C．下列说法正确的是（）

A . 该电池也可用水作溶剂 B . 放电时，正极的电极反应为：4Na⁺+ 3CO₂+ 4e^- = 2Na₂CO₃+C C . 充电时，钠箔与外接电源的正极相连 D . 每吸收1molCO₂ ，理论上电路中转移4 mol e^-

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8. (2020高二下·苏州期末) 下列说法正确的是（）

A . 工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 C . 保存FeSO₄溶液时，应在其中加入稀HNO₃以抑制Fe²⁺水解 D . 工业上用蒸干MgCl₂溶液的方法制取无水氯化镁

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9. (2020高二下·苏州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
C	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液	Y中含 Na⁺不含K⁺
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH， CH₃COONa 溶液的pH大	HNO₂ 电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高二下·黄山期末) 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是（）

A . 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸 B . 图乙表示温度不变，向0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1mol·L^-1盐酸时，溶液中 $\text{[math]}$ 随盐酸体积的变化关系 C . 图丙表示密闭容器中CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)到达平衡时，CH₄的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P₁<P₂ D . 图丁表示0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L^-1醋酸溶液滴定曲线

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二、多选题

11. (2020高二下·苏州期末) 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄⁺)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）

A . W点表示溶液中：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) B . pH=7.0溶液中： c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺) C . pH=10.5的溶液中：c(Cl^-)+c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^-1 D . 向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)

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12. (2020高二下·苏州期末) 在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) (正反应放热)。下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	初始体积	起始物质的量/mol			平衡时SO₃物质的量/mol
容器编号	容器类型	初始体积	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃物质的量/mol
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	0	0	1	b

A . a＞1.6 B . b＜0.8 C . 平衡时v_正(SO₂)：v(I)＜v(II) D . 若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO₂(g)、0.20 mol O₂(g)和4.0molSO₃(g)，则反应将向正反应方向进行

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三、综合题

13. (2020高二下·苏州期末) 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O==X₂Cl₂·2CO·2H₂O
1. （1） X原子基态核外电子排布式为；
2. （2） C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；
3. （3） H₂O中氧原子的轨道杂化类型为；
4. （4） X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键。CO与N₂分子的结构相似，则1molX₂Cl₂·2CO·2H₂O含有δ键的数目为。
5. （5）化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为。
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14. (2020高二下·苏州期末) 汽车尾气中含有CO、NO_x等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

（1）已知： N₂(g) + O₂(g)=2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol^-1
2C(s)+ O₂(g)= 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= -393.5 kJ·mol^-1

2CO(g)+ 2NO(g)= N₂(g)+ 2CO₂(g) △H=kJ·mol^-1

（2）某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N₂(g)+ 2CO₂(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(CO)/10^-4mol·L^-1	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
c(NO)/10^-4mol·L^-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=；

③对于上述反应，下列叙述正确的是(填字母)。

A．反应在低温下能自发进行 B．当2v_正(CO)=v_逆(N₂)时，反应达到平衡状态

C．研究反应的高效催化剂意义重大 D．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

（3） CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：。

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15. (2020高二下·苏州期末) Na₂CO₃和NaHCO₃在生活和生产中应用广泛。
1. （1）室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .
  
  A . 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) B . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺) =c( $\text{[math]}$ ) + c( $\text{[math]}$ )+ c(H₂CO₃) C . 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液： c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃) D . 浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液：2c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+3c(H₂CO₃)=2c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )
2. （2）水垢中的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液处理。当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =；[K_sp(CaCO₃) =5.0×10^-9、K_sp(CaSO₄)=7.0×10^-5]
3. （3） 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
  
  ①纯碱溶液去油污的原理是(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K_h ，则pK_h=(pK_h=-lgK_h)。
  
  ②25C时，下列三种溶液
  
  A.0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：
  
  B.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
  
  C.0.1mol·L^-1的NaCN溶液。
  
  pH由大到小的顺序为(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10^-9.3]
4. （4） NaHCO₃可用于铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含SiO₂和Fe₂O₃)制铝。流程如下：
  
  ①滤渣中除含SiO₂转化得到的铝硅酸钠外，还含(填化学式) 。
  
  ②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式和。
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16. (2020高二下·苏州期末) CO₂是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。
热化学转化法：原理为CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H
1. （1）每生成0.4mol CH₄(g)，放出66kJ的热量。则△H=；
2. （2）其他条件不变，压强对CO₂的转化率及CH₄的选择性的影响如图所示。CH₄的选择性= $\text{[math]}$ ×100%，CO₂甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是。
  
  电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO₂制备CH₄的原理如图所示。
3. （3）铂电极上产生的气体为(填化学式)；
4. （4）电解结束时阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中， $\text{[math]}$ 移向 (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式；
5. （5）电解过程中应持续通入CO₂ ，同时温度应控制在10℃左右，使CO₂优先于H⁺在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是。
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四、实验题

17. (2020高二下·苏州期末) 蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL( $\text{[math]}$ 的还原产物为Mn²⁺)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$
1. （1）若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
2. （2）步骤③中滴定终点的现象是。
3. （3）通过计算确定a：b：c=。(写出计算过程)
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18. (2020高二下·苏州期末) 铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。
1. （1）用HCl-FeCl₃溶液作蚀刻液
  ①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为.
  
  ②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和(填化学式)。
2. （2）用HCl-CuCl₂溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu⁺用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。
  
  第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H₂O-e^-=HO·+H⁺： .
  
  第二步HO·氧化Cu⁺实现CuCl蚀刻液再生：(填离子方程式) .
3. （3）用碱性CuCl₂溶液(用NH₃·H₂O-NH₄Cl调节pH)作蚀刻液
  原理为：CuCl₂+ 4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄Cl₂+ 4H₂O；Cu(NH₃)₄Cl₂+Cu= 2Cu(NH₃)₂Cl
  
  ①过程中只须及时补充NH₃·H₂O和NH₄Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是(填化学式) 。
  
  ②50℃，c(CuCl₂)=2.5mol·L^-1 ， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是.
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