四川省绵阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-09 浏览次数：49 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·绵阳期末) 生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是（）

A . 属于酯类物质 B . 可催化加氢转化为脂肪 C . 可发生皂化反应 D . 属于高分子化合物

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2. (2021高二下·绵阳期末) 为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（）

A . 与石墨棒相连 B . 与铜板相连 C . 埋在潮湿、疏松的土壤中 D . 与锌板相连

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3. (2023高二下·大通期末) 下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（）

A . 葡萄糖 B . 果糖 C . 麦芽糖 D . 淀粉

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4. (2021高二下·绵阳期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 有机物的分子量可用质谱法精确测得 B . 2-丙醇可被KMnO₄氧化为丙酸 C . 甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物 D . 乙醇和乙醚互为同分异构体

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5. (2021高二上·顺义期末) 25℃时，在含有PbI₂晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是（）

A . 溶液中PbI₂(s)质量增大 B . PbI₂的溶度积常数不变 C . 溶液中Pb²⁺的浓度不变 D . 沉淀溶解平衡向左移动

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6. (2021高二下·绵阳期末) 下列各反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用铜作电极电解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺ B . 向苯酚溶液中滴加Na₂CO₃溶液：C₆H₅OH+CO $\text{[math]}$ →C₆H₅O^-+HCO $\text{[math]}$ C . 向AgCl悬浊液中通入H₂S气体：2AgCl(s)+S^2-(aq)⇌Ag₂S(s)+2Cl^-(aq) D . 碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO₂+e^-+H⁺=MnO(OH)

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7. (2021高二下·绵阳期末) 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是（）

A . a为阳极，发生氧化反应生成氯气 B . b极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- C . 电解时，Na⁺穿过离子交换膜进入阴极室 D . 饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出

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8. (2021高二下·绵阳期末) 阿伏加德罗常数的值为N_A ，有关化工原料苯乙炔( ) 的下列叙述正确的是（）

A . 102 g该物质中含有碳碳单键的数目为4N_A B . 1 mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N_A C . 标准状况下的11.2 L苯乙炔所含氢原子数为3N_A D . 1 mol苯乙炔最多可与2N_A个H₂发生加成反应

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9. (2021高二下·绵阳期末) 下列实验操作能达成相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化
B	除去苯中的少量苯酚	加入适量饱和溴水，静置，过滤
C	实验室制备乙烯	在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂
D	检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe²⁺ ，而无Fe³⁺	取少量放电后的溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察是否产生蓝色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高二下·绵阳期末) 如图所示，铁片、铜片和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是（）

A . 构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu B . 构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少 C . 构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池 D . 构成原电池和电解池所发生的总反应不可能相同

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11. (2021高二下·绵阳期末) 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，浓度均为0.010 $\text{[math]}$ ，向该溶液中逐滴加入0.010 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. (2021高二下·绵阳期末) 吡啶( )是结构类似苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料可由如图路线合成。下列叙述错误的是（）

A . Mpy中所有碳原子共面 B . EPy能发生氧化反应 C . VPy可以使溴水褪色 D . Mpy有两种芳香同分异构体

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13. (2021高二下·绵阳期末) 某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料异丙醇(CH₃)₂CHOH。下列说法正确的是（）

A . 该装置将光能转化为电能 B . 阴极反应为3CO₂+18H⁺+18e^-= (CH₃)₂CHOH+5H₂O C . 该装置工作时，H⁺穿过质子交换膜由a极区移向b极区 D . 异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应

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14. (2021高二下·绵阳期末) 常温下，金属离子(Mⁿ⁺)浓度的负对数pM [ pM=-lgc(Mⁿ⁺) ] 随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mⁿ⁺)≤10^-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是（）

A . 常温下，Mg(OH)₂的溶解度比Cu(OH)₂的溶解度小 B . 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg²⁺和Fe²⁺ C . 除去含Cu²⁺溶液中的少量Fe²⁺ ，可加入适量H₂O₂后控制溶液3≤pH＜4 D . pM与K_sp之间的关系式为pM=lgK_sp+n(14-pH)

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二、填空题

15. (2021高二下·绵阳期末) 有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：
1. （1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8 g A完全燃烧，生成标准状况下的CO₂气体6.72 L，则A的分子式为。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为。
2. （2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、、。
3. （3）不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和、(写结构简式)。
4. （4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH₃)₂SiCl₂水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为。
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三、综合题

16. (2021高二下·绵阳期末) 电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
1. （1） MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl+Mg =Mg²⁺+2Ag+2Cl^- ，则负极材料为，正极反应式为。
2. （2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol H₂时，mol Li⁺移向(填“X”或“Y”)极。
3. （3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH₃COO^-的溶液为例)。隔膜1为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐g。
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17. (2021高二下·绵阳期末) 环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：

表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点

物质	沸点/℃		共沸物的组成/%
物质	沸点	共沸物沸点	共沸物的组成/%
环己醇	161.5	97.8	20
水	100.0	97.8	80
环己烯	83.0	70.8	90
水	100.0	70.8	10

回答下列问题：

（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为。该反应可能生成的副产物为(写结构简式)。
（2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①仪器B的作用为。

②操作1蒸馏时主要以二元共沸物(组成如表所示)形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在。
（3）操作2用到的玻璃仪器有。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是。
（4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是。

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18. (2021高二下·绵阳期末) 对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路线如图：
回答下列问题：
1. （1） A→B的化学方程式是。
2. （2） C的化学名称是，C→D的反应类型为。
3. （3） E中官能团的名称为。G的分子式是。
4. （4） X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有种。
  ①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3。其中能与NaHCO₃溶液反应的X的结构简式为。
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19. (2021高二下·绵阳期末) 软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO₂ ，含有SiO₂、Fe₂O₃、MgCO₃、CaCO₃等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO_4.某制备MnSO₄的工艺流程如图：

已知：①Fe(OH)₃、Mn(OH)₂的K_sp分别为1×10^-39、4×10^-14②MnSO₄的溶解度随温度变化的曲线如图所示

回答下列问题：
1. （1） “酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为。
2. （2） “酸浸还原”后铁元素的存在形式为，滤渣1的主要成分是。
3. （3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO₂的物质是。若“氧化”后溶液中Mn²⁺浓度为1 mol/L，则“调pH”时为了确保Fe³⁺被沉淀完全(离子浓度不超过10^-6mol/L)应控制的pH范围为(已知lg2=0.3)。
4. （4） “滤渣2”的主要成分是。
5. （5） “沉锰”时加入的试剂为氨水-NH₄HCO₃混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：。
6. （6）采用“趁热过滤”操作的目的是。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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