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山东省烟台市龙口市2021-2022学年九年级上学期期中化学...

更新时间:2022-01-28 浏览次数:95 类型:期中考试
一、单选题
二、多选题
  • 14. (2021九上·龙口期中) 对下列事实的微观解释错误的是(   )

    选项

    事实

    解释

    A

    盐酸的酸性比碳酸强

    一定量的水溶液中,盐酸中含有的H+

    B

    氢氧化钠固体溶于水时放热

    溶质离子向水中扩散吸收的热量比其与水分子结合放出的热量多

    C

    氧氧化钡溶液、氧氧化钙溶液均能使酚酞试液变红

    溶液中都含有金属离子

    D

    利用膜法淡化海水

    水分子可以通过淡化膜而盐中的离子无法通过

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 15. (2022九上·海阳期中) 下列图像能正确反映其对应关系的是(   )
    A . 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B . 某温度下,向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C . 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D . 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释
三、填空题
  • 16. (2021九上·龙口期中) 初中化学常见的四种物质:①稀盐酸;②硫酸铜溶液;③烧碱;④生石灰;⑤浓硫酸。请选择适当的物质的化学式填空。
    1. (1) 烧碱的化学式是
    2. (2) 主要成分属于盐的是
    3. (3) 可做食品干燥剂的是
    4. (4) 可用作除锈剂的是
  • 17. (2021九上·龙口期中) 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

    下表是碳酸钠的部分溶解度数据

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    溶解度/g

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    45.1

    44.7

    1. (1) 由表中数据可知,碳酸钠属于物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
    2. (2) 由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度升高
    3. (3) 小东同学进行了如下图所示的实验,若使烧杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入g碳酸钠;升温至60℃时,烧杯④中会出现的现象是

    4. (4) 20℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是(填字母序号),该物质形成的溶液中存在的微粒有

      A.氢氧化钠        B.碳酸钙        C.硝酸铵        D.氯化钠

  • 18. (2021九上·龙口期中) 某课题小组模拟工业海水制镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如下:

    1. (1) 海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料,甲同学提出选择苦卤更好,小组同学一致同意他的观点,理由是
    2. (2) 在工业生产中为了降低成本,试剂X最好选择,发生反应的化学方程式是
    3. (3) 该方案制取氯化镁时,要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化,其主要目的是
    4. (4) 小组同学按上述方案进行了实验,并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为g。
  • 19. (2021九上·龙口期中) 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标,设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如下图所示:

    1. (1) “捕捉室”中发生反应的化学方程式为
    2. (2) 在“转化、沉淀室”发生的反应中,属于复分解反应的化学方程式为
    3. (3) 在“循环Ⅱ”中循环的物质是。若将“储存室”中的产品降温固化,所得固体可用于(答1条)。
    4. (4) 工厂要实施这一流程,还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。
      A . 燃煤供热 B . 燃油供热 C . 聚集太阳能供热 D . 电供热
    5. (5) 实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因是
  • 20. (2022九上·海阳期中) 实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品,为探究样品中的成分,小李同学进行如下实验:

    1. (1) 操作①是加水充分溶解,操作②的名称是
    2. (2) 有沉淀B生成,说明NaOH固体样品中一定含有的物质是(填化学式)。
    3. (3) 有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为
    4. (4) 通过实验验证,小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确,并说明理由
  • 21. (2021九上·龙口期中) 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量氧化铁)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示:

    已知: ;碳酸钠溶液显碱性

    1. (1) “碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。取最后一次洗涤液,测其pH,若,说明洗涤液中无碳酸钠。
    2. (2) “酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

      ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式

      ②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是

      ③废铁屑中的少量氧化铁不需要进行除杂处理,原因是。氧化铁与硫酸反应的化学方程式为

    3. (3) “结晶”的相关操作为:①蒸发浓缩;②降温结晶。蒸发浓缩的目的是
  • 22. (2021九上·龙口期中) 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,试回答:

    1. (1) 正确的操作顺序是(填序号)。
    2. (2) 操作⑤中称量氯化钠时,若指针左偏,应进行的操作
    3. (3) 操作②应选用量筒(50mL或100mL);量水时,若仰视读数,配得溶液的质量分数会(“偏大”或“偏小”)。
    4. (4) 操作③中玻璃棒的作用是
    5. (5) 若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液,需要加水的质量为
  • 23. (2021九上·龙口期中) 某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

    1. (1) 实验中,观察到试管①③中共同的明显现象是,试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为
    2. (2) (提出问题)试管②中没有明显现象,是否发生了反应?

      (实验探究)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液,分别加入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液,观察到现象,证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应,为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分,可以向试管b中加入下列物质中的(填序号)。

      ①Zn    ②Fe(OH)3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO    ⑥Na2CO3

    3. (3) 化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示:

      ①该实验中乙溶液是

      ②加入甲溶液6mL时,烧瓶中的溶液溶质成分为(填化学式)。

      ③根据该实验测定结果,判断发生化学反应的依据

  • 24. (2021九上·龙口期中) 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质,设计如下图所示实验:

    1. (1) 实验A中观察到的明显现象是
    2. (2) 实验B中澄清石灰水变浑浊,说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
    3. (3) 实验D发生反应的化学方程式为
    4. (4) 对实验D反应后的混合物进行过滤,滤液中溶质有什么呢?

      (提出问题)同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

      (猜想假设)猜想一:溶质只有NaOH;

      猜想二:溶质为(写化学式)。

      猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2

    5. (5) (实验探究)

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      a。取少量滤液于试管中,加入过量的稀盐酸

      由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确

      b。另取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液

    6. (6) (实验反思)①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是

      ②同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为

四、计算题
  • 25. (2021九上·龙口期中) 为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数,兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量,实验数据如下表:

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入Na2CO3溶液的质量

    10g

    10g

    10g

    10g

    10g

    反应后溶液的质量

    208.9g

    217.8g

    226.7g

    235.6g

    245.6g

    1. (1) 200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为
    2. (2) 计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数

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