四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一上学期期末...

更新时间：2022-02-15 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. 实验室盛装白磷的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）

A . B . C . D .

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2. 习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献为度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法错误的是（）

A . 推广新能源汽车 B . 开展植树造林 C . 发展太阳能电池 D . 禁止施用化肥

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3. 下列物质分类正确的是（）

A . 氯化钠溶液——电解质 B . 稀豆浆——分散系 C . Na₂O₂——碱性氧化物 D . CO₂——大气污染物

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4. 下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 下列实验操作能达到相应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验操作
目的
证明该装置气密性良好
观察Fe(OH)₂的生成
干燥Cl₂
除去Cl₂中的少量HCl

A . A B . B C . C D . D

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6. 由 $\text{[math]}$ 的转化一定未涉及到的化学反应类型为（）

A . 氧化还原反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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7. 下列关于钠的叙述，正确的是（）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动
②钠着火时用干燥的沙土灭火
③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁
⑤金属钠既有还原性又有氧化性

A . ①② B . ③④⑤ C . ①②③ D . ①③⑤

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8. 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤MgO

A . ①②③④⑤ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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9. 下列说法正确的是（）
①构成岩石与许多矿物的基本元素是碳
②二氧化硅晶体的基本结构单元中，每个Si周围结合4个O
③使用量最大的无机非金属材料是：陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品
④硅胶多孔，吸附能力强，常用作干燥剂，也可用作催化剂的载体

A . ①②③④ B . ②③④ C . ①④ D . ②③

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10. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 过量的铁在氯气中点燃生成 $\text{[math]}$ B . 铁生锈后表面有一层致密的氧化膜 $\text{[math]}$ C . 打印机使用的墨粉中添加了铁的磁性氧化物 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液作为“腐蚀液”，刻制印刷电路板生成 $\text{[math]}$ 和Fe

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11. 焰色反应是元素的重要性质。下列说法错误的是（）

A . 焰色反应实验过程中应用盐酸清洗铂丝 B . 利用焰色反应可制作节日烟花 C . 所有金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 D . 焰色反应属于物理变化

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12. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数目都为2N_A B . 常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N_A C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A

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13. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . Fe溶于足量稀 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$ D . 将铝粉与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

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14. 下列试剂的保存方法正确的是（）

A . 少量的金属钠保存在石蜡油或煤油中 B . 氢氟酸(HF)保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C . 漂白粉可放置在空气中保存 D . 新制的氯水保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

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15. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是（）

A . 过程①属于化学变化 B . 属于固氮作用的是过程③ C . 反硝化作用是氮元素发生氧化反应 D . 向海洋中排放含 $\text{[math]}$ 的废水会影响海洋中 $\text{[math]}$ 的含量

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16. 硫酸铁溶于水后生成 $\text{[math]}$ 胶体，吸附能力强，常用于净水。下列说法错误的是（）

A . 用激光笔照射硫酸铁的水溶液，会观察到一条光亮的通路 B . 硫酸铁可作净水剂 C . 人体缺铁，可用硫酸铁作为补铁剂 D . $\text{[math]}$ 溶于水的电离方程式为： $\text{[math]}$

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17. Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是（）

A . 分别取1 g固体于试管中，各加入10 mL水，滴加1~2滴酚酞溶液 B . 分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸 C . 分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部 D . 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)₂溶液，观察现象

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18. 将CO₂气体分别通入下列溶液中至过量，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）
①BaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(OH)₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液

A . ②④ B . ①② C . ①②③④ D . ①③

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19. 下列用品的有效成分及用途中存在错误的是（）
选项
A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
漂白粉
有效成分
Si
NaCl
Al(OH)₃
Ca(ClO)₂
用途
作光导纤维
作调味品
作胃酸药
作消毒剂

A . A B . B C . C D . D

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20. 利用如图装置进行SO₂气体的性质探究实验，下列说法错误的是（）

A . 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B . 能与NaOH溶液反应，SO₂属于酸性氧化物 C . FeCl₃溶液黄色变浅的原因是SO₂具有漂白性 D . 装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管

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21. 硝酸工业尾气中的NO、NO₂可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 反应①、②均为氧化还原反应 B . 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C . 若尾气可以被完全吸收，则尾气中 $\text{[math]}$ 与NO的体积之比可能大于1：1 D . 反应②中，生成2 mol $\text{[math]}$ 共转移电子的物质的量为2 mol

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22. 下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法错误的是（）

A . 钛酸亚铁( $\text{[math]}$ )中钛元素为+4价 B . ③中氩气(Ar)作保护气，不参与反应，反应类型为置换反应 C . ①中反应为： $\text{[math]}$ ，则X为 $\text{[math]}$ D . ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和 $\text{[math]}$ 投料的物质的量之比为2：1

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二、填空题

23. 下列是中学阶段常见的重要化学物质：
a．氢氧化铁胶体 b．氢氧化钠 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．明矾 e．氧化铝 f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液 g.84消毒液 h．稀盐酸 i．二氧化硅 j．偏铝酸钠
请完成下列各题：
1. （1）属于氧化物的有(填序号，下同)，能净水的有，属于盐的有。
2. （2） d的化学式是，g的有效成分是(填化学式)。
3. （3）向f中滴加几滴c，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。
4. （4）向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为。
5. （5）向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为(填化学符号)。
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24. 某化学兴趣小组对钠及其化合物进行了深度探究。
1. （1） Ⅰ．“钠在空气中燃烧”实验深度探究
  Na在空气中燃烧主要产物是(填化学式)。
2. （2）钠在空气中燃烧后生成的固体粉末中还含有黑色固体物质。通过查阅文献发现，有一种观点认为该黑色固体物质是C和铁的氧化物。
  ⅰ．生成C的原因是CO₂和Na在加热条件发生如下反应，请配平该化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：
  CO₂+Na= Na₂CO₃+C
3. （3） ⅱ．产生铁的氧化物的原因是Na单质中含有0.002%左右的铁元素，在钠燃烧的时候铁被氧化为铁的氧化物。为了检验黑色固体物质中是否含有铁元素，进行了如下实验：
  实验内容
  实验现象
  实验结论
  ①收集黑色固体物质溶于稀硫酸中
  少量黑色固体物质不溶解
  ②取上层清液少许于一支试管中，滴入KSCN溶液
  溶液变为红色
4. （4） Ⅱ．“纯碱和小苏打”性质实验的深度探究
  该组同学利用下图对“碳酸钠溶液与盐酸反应”进行探究
  导管P的作用是。
5. （5）开始实验；
  ⅰ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液，将分液漏斗中10 mL 1 mol/L的HCl溶液缓缓滴入到广口瓶中，观察到的现象是，在分液漏斗再加10 mL 1 mol/L的HCl溶液并滴入广口瓶，发生反应的离子方程式为。
  ⅱ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的HCl溶液，将分液漏斗中的10 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中的5 mL溶液快速滴入到广口瓶中，立刻有大量气泡产生，气球膨胀。再将剩余的5 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液加入到广口瓶中，几分钟后，气球变扁，变扁的原因是(用化学方程式作答)。
6. （6）实验结论：
  a．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行的；
  b．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化；
  c． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中结合H⁺能力较强的是(填离子符号)。
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三、综合题

25. 已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
1. （1）推断出下列物质(用化学式作答)：C，G。
2. （2）请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。
3. （3）欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。
4. （4）实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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26. 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂)为原料制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。
1. （1） Ⅰ．绿矾制备流程如下：
  滤渣的主要化学成分是(填化学式)。
2. （2）操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为。
3. （3）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为。
4. （4）若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为(保留三位有效数字，产率 $\text{[math]}$ )。
5. （5） Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究
  绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO₃气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：
  仪器G的名称为。
6. （6）加热前，先通入一段时间氮气的目的是。
7. （7）观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一上学期期末...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市蓉城高中联盟2021-2022学年高一上学期期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
实验操作
目的	证明该装置气密性良好	观察Fe(OH)₂的生成	干燥Cl₂	除去Cl₂中的少量HCl

选项	A	B	C	D
用品	单晶硅	食盐	胃舒平	漂白粉
有效成分	Si	NaCl	Al(OH)₃	Ca(ClO)₂
用途	作光导纤维	作调味品	作胃酸药	作消毒剂

实验内容	实验现象	实验结论
①收集黑色固体物质溶于稀硫酸中	少量黑色固体物质不溶解
②取上层清液少许于一支试管中，滴入KSCN溶液	溶液变为红色