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当前位置： 初中化学 /鲁教版（2024） /九年级下册 /第七单元 常见的酸和碱 /第一节 酸及其性质
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
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鲁教版初中化学九年级下册第七单元 第一节 酸及其性质

更新时间：2022-02-07 浏览次数：75 类型：同步测试
一、单选题
二、综合题
  • 9. (2021九上·营口期末) 某实验小组的学生把一定量的生铁屑放入烧杯中，并注入稀硫酸，使之充分反应，请回答下列问题：
    1. （1） 生铁表面有产生，溶液逐渐变为色。
    2. （2） 充分反应后，发现烧杯底部有少量黑色残渣，该残渣主要为。
    3. （3） 该反应的化学方程式可表示为。
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  • 10. (2021九上·东平期中) 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

    1. （1） 如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)；
    2. （2） 图中①的现象是。
    3. （3） 图中性质④属反应(填基本反应类型)。
    4. （4） 图中⑤的性质在工业上可用于盐酸除铁锈，反应的化学方程式为。
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  • 11. (2021九上·泰安期中) 学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。

    1. （1） 若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到色溶液，该反应的化学方程式为。
    2. （2） 若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质（写化学式）。
    3. （3） 得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式。
    4. （4） 若想看到⑤的现象，可用溶液（填化学式）与稀硫酸反应。
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  • 12. (2021九上·乳山期中) 多角度认识盐酸。多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例，回答下列问题：
    1. （1） 认识盐酸的性质和检验

      ①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有，说明浓盐酸具性。

      ②能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂或相应的化学方程式是。

      ③区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式。

    2. （2） 辩证地认识盐酸

      人体内胃酸的主要成分是盐酸，在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁（其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3）成分中能与胃酸发生反应的的粒子是（填粒子符号）。

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  • 13. (2021·朝阳) 溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
    1. （1） 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 。
    2. （2） 将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为（填数字序号）。
    3. （3） 将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 。
    4. （4） 实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是        （填字母序号）。
      A . 量取水的体积时仰视读数 B . 使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C . 从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D . 转移配制好的溶液时，液体溅出
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三、实验探究题
  • 14. (2021九上·鞍山期末) 写出造成下列不良后果的可能的原因。
    1. （1） 铝条与盐酸的反应开始阶段没有气泡。
    2. （2） 细口瓶的标签污损。
    3. （3） 用试管加热液体时，液体喷出试管。
    4. （4） 过滤操作中，滤液浑浊。
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  • 15. (2021·平谷模拟) 如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加适量稀盐酸。

    1. （1） 反应后溶液颜色有变化的是（填序号）。
    2. （2） 孔穴3中发生反应的化学方程式为。
    3. （3） 再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液不变色，此时溶液中一定有的溶质是。
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四、计算题
  • 16. (2021九上·广饶期中) 黄铜(铜锌合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~ 65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    稀硫酸的用量/g

    20

    20

    20

    20

    剩余固体的质量/g

    20.0

    17.4

    m

    13.5
    1. （1） m=。所取黄铜螺母中铜的质量为g。
    2. （2） 通过计算说明该黄铜螺母的材料性能 (填“优良”或“不优良”)。
    3. （3） 计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
    4. （4） 分析实验数据，在如图坐标中画出加入80g稀硫酸过程中相应的曲线图(纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据)

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