辽宁省辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·辽阳期末) 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A . 《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B . 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 C . “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D . 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

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2. (2021高二上·辽阳期末) 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 B . 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C . 减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念 D . 市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

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3. (2021高二上·辽阳期末) $\text{[math]}$ 常用作有机合成的氯化剂，制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子的运动状态共有15种 B . $\text{[math]}$ 分子中碳原子不满足8电子稳定结构 C . 上述方程式中非金属元素的电负性：C<Cl D . K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M

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4. (2021高二上·辽阳期末) 通过以下反应均可制备 $\text{[math]}$ ：
①煤炭与水反应制氢： $\text{[math]}$
②甲烷与水反应制氢： $\text{[math]}$
③太阳光催化分解水制氢： $\text{[math]}$
下列有关说法正确的是（）

A . 通过反应①可以将煤转化为清洁燃料 B . 若反应②使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 减小 C . 反应③在低温下可以自发进行 D . 制备等物质的量的 $\text{[math]}$ 需要吸收的能量：①<②<③

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5. (2021高二上·辽阳期末) 原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法不正确的是（）

A . X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . 基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同

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6. (2021高二上·辽阳期末) 在一密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡时测得C的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是（）

A . B可能为气态，也可能为固态 B . 平衡向正反应方向移动 C . 再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 D . 再次达到平衡时，平衡常数变小

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7. (2021高二上·辽阳期末) 随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是（）

A . 该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键 B . 基态硒原子的核外电子排布式为4s²4p⁴ C . 第一电离能：C＜O D . 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向

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8. (2021高二上·辽阳期末) 我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为 $\text{[math]}$ 。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法不正确的是（）

A . 若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同 B . 甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的 C . 甲醇制氢的反应中断裂了极性键 D . 甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为 $\text{[math]}$

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9. (2021高二上·辽阳期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . pH=12的溶液：Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 滴加石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、Al³⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ C . 强酸性溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Fe²⁺ D . $\text{[math]}$ 的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2021高二上·辽阳期末) $\text{[math]}$ 时，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0

A . 平衡时，C的体积分数约为42.9% B . 其他条件不变，温度变为 $\text{[math]}$ 时，平衡时测得C的浓度为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等 D . $\text{[math]}$ 时，该反应的v(正)>v(逆)

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11. (2021高二上·辽阳期末) 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（）

A . 乙酸钠溶液显碱性 B . 等体积、等 $\text{[math]}$ 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 C . 常温下，测得 $\text{[math]}$ 的乙酸溶液的 $\text{[math]}$ D . 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液

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12. (2021高二上·辽阳期末) 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（）

A . 配制 $\text{[math]}$ 溶液，应用托盘天平准确称取 $\text{[math]}$ 固体 B . 中和反应反应热的测定实验中，反应前用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 C . 用碱式滴定管移取 $\text{[math]}$ 溶液时，平视读数 D . 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下

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13. (2021高二上·辽阳期末) $\text{[math]}$ 常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。离子浓度小于10^-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是（）

A . 常温下使Fe³⁺沉淀完全的最小 $\text{[math]}$ B . “滤渣2”是Fe和Zn C . 第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)₂、ZnCO₃ D . 沉淀过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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14. (2021高二上·辽阳期末) 近日，全球首套 $\text{[math]}$ 钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现 $\text{[math]}$ 内快速充电。放电时， $\text{[math]}$ 从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， M为过渡金属)，下列叙述正确的是（）

A . 充电时，阴极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C . 放电时，负极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 放电时， $\text{[math]}$ 从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片

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15. (2022高二下·长治月考) 常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 常温下，CH₃COOH的K_a约为10^-5 B . 水的电离程度：b＞c C . c点所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺) D . b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H⁺)+c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

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二、综合题

16. (2021高二上·辽阳期末) $\text{[math]}$ 可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，利用该钒渣制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：①焙烧后 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
$\text{[math]}$
4～6
6～8
8～10
10～12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）写出钒元素价层电子的轨道表示式。
2. （2） “滤渣I”的成分是(写化学式)。
3. （3）用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 溶液显碱性的原因：； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
4. （4）已知常温时氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 约为； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用计算式表示)。
5. （5） “沉钒”操作中，需控制溶液的 $\text{[math]}$ 为6～8，原因为。
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17. (2021高二上·辽阳期末) 烧碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以酚酞作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准液进行滴定。
1. （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、。
2. （2）可用(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为。
3. （3）滴定过程中眼睛应观察，达到滴定终点时的标志是。
4. （4）实验记录的数据如下表：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗盐酸溶液体积/mL
  27.00
  27.02
  26.98
  经计算，该烧碱样品的纯度为。
5. （5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
  
  A . 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B . 注入待测液前锥形瓶未干燥 C . 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D . 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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18. (2021高二上·辽阳期末) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）直接用煤作燃料可能带来的环境问题有(填两条即可)。
2. （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  则总反应： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下发生反应，实验测得 $\text{[math]}$ 的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。
  ① $\text{[math]}$ 内，反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。达到平衡时，压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
  ②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。
  A．单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时断裂 $\text{[math]}$ 键
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
  D．混合气体的密度不再变化
4. （4）恒压条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是。测得B点 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则 $\text{[math]}$ 。
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19. (2021高二上·辽阳期末)
1. （1） I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料H₂、Cl₂、NaOH，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
  
  n为直流电源的(填“正”或“负”)极，离子交换膜a为填“阴”或“阳”)离子交换膜。
2. （2）写出该电解装置的总反应方程式：。
3. （3） II.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少 $\text{[math]}$ (标准状况下)。
  
  甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为(填化学式)
4. （4） F极上的电极反应式为。
5. （5）若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入mol的(填物质名称)。
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