四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

更新时间：2022-04-27 浏览次数：118 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·泸州期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 食品加工时可合理添加防腐剂 B . 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C . 用明矾和Cl₂处理自来水的原理相同 D . 燃料充分燃烧是节约能源的重要措施

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2. (2021高二上·泸州期末) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . NH₄HCO₃溶液与足量KOH溶液混合： HCO $\text{[math]}$ +OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O B . 用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ C . 向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=S↓+ SO₂↑+H₂O D . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃

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3. (2021高二上·泸州期末) 化学反应 A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的ΔH=(E₁-E₂ )kJ/mol B . 曲线I表示的反应速率比曲线II快 C . 该反应的逆反应的活化能为E₁ D . 反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

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4. (2021高二上·泸州期末) 下列操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线	配制0.10 00 mol·L^-1的NaOH溶液
B	将充满NO₂的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深	探究温度对化学平衡的影响
C	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为8，NaNO₂溶液的pH约为9	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
D	向浓度均为0.05 mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021高二上·泸州期末) 温度T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH<0。实验测得： v_正=k _正c²(NO)·c(O₂)， v_逆=k_逆c²(NO₂)， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O₂)如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n (NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n (O₂)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
下列说法正确的是（）

A . 0~2s 内，该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L^-1·s^-1 B . 若 $\text{[math]}$ ，则反应到达平衡 C . 其他条件不变，移走部分NO，则平衡逆向移动，平衡常数减小 D . 容积温度不变， 5s 后往容器中再通入0.20 mol N₂ ， NO₂浓度将减小

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6. (2021高二上·泸州期末) 某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O = 2MnO(OH)+Zn(OH)₂。粗铜中含有Zn、Fe、Pt等杂质。下列说法不正确的是（）

A . 碱性锌锰电池的a为正极，b为负极 B . 碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnO(OH)+2OH^- C . CuSO₄溶液中SO $\text{[math]}$ 向粗铜一极移动 D . 当电路中转移1 mol电子时，粗铜减少的质量为32 g

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7. (2021高二上·泸州期末) 常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H₂A) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线M表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . $\text{[math]}$ =2.4时，溶液呈酸性 C . 当滴定到pH=7时，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-) D . 电离常数Ka₁(H₂A)的数量级为10^-3

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二、综合题

8. (2021高二上·泸州期末) 有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F³⁺离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为，F²⁺的电子排布式为。
2. （2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。
3. （3）元素E原子核外有种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为。
4. （4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。
5. （5）下列说法正确的是 (填标号)。
  ①简单离子半径：X＞D
  ②简单氢化物的稳定性：X＜E
  ③B的氧化物对应的水化物都是强酸
  ④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存
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9. (2021高二上·泸州期末) 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。

（1）先关闭旋塞K₂ ，打开旋塞K₁ ，再打开分液漏斗活塞使H₂SO₄与铁屑反应，此时产生氢气的作用是；装置C中反应的离子方程式是。
（2）反应一段时间后，关闭旋塞K₁ ，打开旋塞K₂ ，持续产生氢气的作用是。
（3）将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

（4）实验二：产品纯度的测定

称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，三次消耗KMnO₄溶液的读数如下表。

滴定次数	待测溶液的体积	KMnO₄溶液读数记录(mL)
滴定次数	待测溶液的体积	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00mL	0.20	20.20
第二次	20.00mL	2.20	22.20
第三次	20.00mL	2.00	25.00

盛装KMnO₄标准溶液的仪器选择如图中的 (选填m 或n) ，其名称为

。

（5）滴定终点时的现象是。
（6）滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ____ (填标号) 。

A . 锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 B . 滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 C . 用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数 D . 装KMnO₄溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
（7）假设(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O相对分子质量为M，则产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(用含a、M的代数式表示)。

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10. (2021高二上·泸州期末) 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
1. （1）已知： HCHO(g )+H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁= - 84kJ/mol
  CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂= - 49.5 kJ/mol
  则反应CO₂(g)+ 2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H₃=kJ/mol
2. （2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₄ ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
  ①压强p₁ P₂(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是(填标号)。
  A．反应速率v_正(H₂) =2v_逆(CH₃OH )
  B．容器内CO和H₂物质的量之比为1：2.
  C．混合气体的质量不再变化
  D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
  ②a点条件下，H₂的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 $\text{[math]}$ mol CO和 $\text{[math]}$ mol CH₃OH，平衡(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
3. （3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ (aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴ ，该温度下，甲胺的电离常数K_b=(填数值)。
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11. (2021高二上·泸州期末) 磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO₄ ，以及少量炭黑、Al₂O₃等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。
已知： I．当离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：
II．T℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
回答下列问题：
1. （1） “碱浸”的离子反应方程式是。
2. （2） “沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。
3. （3）加H₂O₂的目的是氧化，检验氧化已经完全的实验是；若将H₂O₂改为NaClO₂也能达成目的，写出加NaClO₂反应的离子方程式。
4. （4） “调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。
5. （5）磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄ ，则正极的电极反应式为。
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