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北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-04-12 浏览次数:64 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 15. (2020高二上·大兴期末) 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其元素性质或原子结构如下。

    元素

    元素性质或原子结构

    W

    原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能低于同周期相邻元素

    X

    在同周期元素中,原子半径最大、第一电离能最小

    Y

    电离能/(kJ/mol)数据: ……

    Z

    其价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等

    N

    只有一个不成对电子

    回答下列问题。

    1. (1) 写出W、Y的元素符号:W、Y
    2. (2) X的电子排布式是
    3. (3) Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式);W、X和N可以形成多种化合物,其中水溶液pH>7是(填化学式)。
    4. (4) X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。
    5. (5) 从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因
  • 16. (2020高二上·大兴期末) 常温下,有的四种溶液:

      ②  ③  ④

    1. (1) 任选上述一种酸性溶液,用化学用语解释其呈酸性的原因:
    2. (2) 溶液①的
    3. (3) 溶液①、③等体积混合后,溶液中(填“>”、“<”或“=”)。
    4. (4) 溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是
    5. (5) 向中滴加溶液过程中,变化如图所示。

      ①滴加过程中发生反应的离子方程式是

      ②下列说法正确的是

      a.A、C两点水的电离程度:A>C

      b.B点溶液中微粒浓度满足:

      c.D点溶液微粒浓度满足:

  • 17. (2020高二上·大兴期末) 二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。
    1. (1) 利用吸收的离子方程式为:

          +□     (在“□”里填入系数在“     ”上填入微粒符号),加入可以提高去除率,原因是

    2. (2) 工业上还常用氨水吸收法处理 , 可生成

      显碱性,结合化学用语,用化学平衡原理解释其原因:

      显酸性。用氨水吸收 , 当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。

      a.

      b. 

      c.

    3. (3) 某工厂烟气中主要含 , 在较高温度经下图所示方法脱除并制得

      ①在阴极放电的物质是

      ②在阳极生成的电极反应式是

  • 18. (2020高二上·大兴期末) 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
    1. (1) I. CO2与CH4经催化重整可制得合成气: CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)
      按一定体积比加入CH4和CO2 , 在恒压下发生反应温度对CO和H2产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

      a.800℃~850℃ b.850℃~900℃ c.950℃~1000℃
    2. (2) Ⅱ.反应制取甲醇

      反应的热化学方程式表示如下:

      反应i: 

      反应ⅱ: 

      写出生成的热化学方程式

    3. (3) 关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是

      a.升高温度能使反应i的反应速率增大,平衡常数减小

      b.增大压强能提高反应ⅱ中的转化率

      c.低温、高压有利于催化加氢制取

    4. (4) 某同学研究温度、压强对反应平衡的影响,得到上述反应i和反应ⅱ中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。

      已知:

      结合上图,350℃、时,发生的主要反应是(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下,在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡,写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果(结果用分数表示)。

    5. (5) Ⅲ.利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝

      ①电池的负极反应式为

      ②电池的正极反应式:(草酸根)正极反应过程中,起催化作用,催化过程可表示为:

      ②……

      写出反应②的离子方程式

  • 19. (2020高二上·大兴期末) 室温下,某小组同学对溶液的性质进行如下探究:
    1. (1) 实验I

      甲同学测定溶液 , 用化学用语表示原因

    2. (2) 乙同学观察试管中的现象:对比试管 , 发现试管中红色更深,由此该同学得出的结论是;试管中的现象是
    3. (3) 小组同学依据上述实验现象,得出试管a中发生反应的离子方程式为

    4. (4)  实验Ⅱ

      实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料,并对实验现象进行了预测

      资料i.  25℃时,

      资料ⅱ.生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为)

      开始沉淀时

      1.5

      完全沉淀时

      2.8

      ①甲同学认为:由于反应恰好完全进行,因此试管中不存在;乙同学则推测该溶液中仍存在 , 他推测的依据是

      ②丙同学在试管中加入的盐酸,预期发生反应的离子方程式是;丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息,猜想盐酸不能使溶解可能的原因是

      ③欲使沉淀溶解,可采取的措施是

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