北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-04-12 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·大兴期末) 下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是（）
A．燃料电池
B．电解熔融 $\text{[math]}$
C．火力发电
D．风力发电

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高二上·大兴期末) 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2020高二上·大兴期末) 下列各原子或离子的电子排布中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2020高二上·大兴期末) 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是（）

A . 含H⁺的溶液 B . pH<7的溶液 C . 加酚酞显无色的溶液 D . c(H⁺)>c(OH^-)的溶液

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5. (2020高二上·大兴期末) 对 $\text{[math]}$ 有关性质的叙述中，错误的是（）

A . 金属性： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 还原性： $\text{[math]}$

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6. (2020高二上·大兴期末) 已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 反应的ΔH＜0 B . 过程b使用了催化剂 C . 使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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7. (2020高二上·大兴期末) 下列核电荷数为24的 $\text{[math]}$ 的价层电子排布中，处于基态的是（）

A . B . C . D .

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8. (2020高二上·大兴期末) 锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 锌电极发生氧化反应 B . 盐桥的作用是传导电子 C . 铜电极上发生的反应Cu²⁺+2e^-=Cu D . 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

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9. (2020高二上·大兴期末) 某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知： $\text{[math]}$
实验序号
温度
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅱ
0℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅲ
0℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅳ
30℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ B . 实验Ⅲ中 $\text{[math]}$ C . 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D . 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

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10. (2020高二上·大兴期末) 某温度时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A . CaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄ $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+SO $\text{[math]}$ (aq) B . a点表示CaSO₄在水中达到沉淀溶解平衡 C . b点有CaSO₄沉淀生成 D . 由图可知，含大量SO $\text{[math]}$ 的溶液中不存在Ca²⁺

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11. (2022·河西模拟) 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）

A . B . C . D .

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12. (2020高二上·大兴期末) 下列实验不能达到目的的是（）
A．研究阳离子对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响
B．研究温度对化学平衡的影响
C．研究沉淀之间的相互转化
D．研究酸碱性对平衡移动的影响

A . A B . B C . C D . D

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13. (2020高二上·大兴期末) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH₃）：CH₃OH（g）+ CO（g）=HCOOCH₃（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法错误的是（）

A . 增大压强甲醇转化率增大 B . b点反应速率υ_正= υ_逆 C . 平衡常数K₍₇₅_℃₎＞K₍₈₅_℃₎ ，反应速率υ_b＜υ_d D . 生产时反应温度控制在80~85℃为宜

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14. (2020高二上·大兴期末) 测定不同温度下0.5mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LNa₂CO₃溶液的pH，数据如下表：

温度/℃	25	30	40	50	60
$\text{[math]}$	3.71	3.51	3.44	3.25	3.14
$\text{[math]}$	10.41	10.30	10.28	10.25	10.18

下列说法错误的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 增大 B . 升高温度， $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的水解平衡均正向移动 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 变化是 $\text{[math]}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D . 升高温度，可能导致 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 程度大于 $\text{[math]}$ 电离产生 $\text{[math]}$ 程度

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二、综合题

15. (2020高二上·大兴期末) $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y	电离能/(kJ/mol)数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

回答下列问题。

（1）写出W、Y的元素符号：W、Y。
（2） X的电子排布式是。
（3） Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是(填化学式)。
（4） X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。
（5）从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因。

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16. (2020高二上·大兴期末) 常温下，有 $\text{[math]}$ 的四种溶液：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
1. （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：。
2. （2）溶液①的 $\text{[math]}$ 。
3. （3）溶液①、③等体积混合后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
4. （4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是。
5. （5）向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液过程中， $\text{[math]}$ 变化如图所示。
  ①滴加过程中发生反应的离子方程式是。
  ②下列说法正确的是。
  a.A、C两点水的电离程度：A>C
  b.B点溶液中微粒浓度满足： $\text{[math]}$
  c.D点溶液微粒浓度满足： $\text{[math]}$
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17. (2020高二上·大兴期末) 二氧化硫 $\text{[math]}$ 是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的离子方程式为：
  $\text{[math]}$ +□ (在“□”里填入系数在“ ”上填入微粒符号)，加入 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 去除率，原因是。
2. （2）工业上还常用氨水吸收法处理 $\text{[math]}$ ，可生成 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：。
  
  ② $\text{[math]}$ 显酸性。用氨水吸收 $\text{[math]}$ ，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
  
  a. $\text{[math]}$
  
  b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$
3. （3）某工厂烟气中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在较高温度经下图所示方法脱除 $\text{[math]}$ 并制得 $\text{[math]}$ 。
  
  ①在阴极放电的物质是。
  
  ②在阳极生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式是。
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18. (2020高二上·大兴期末) $\text{[math]}$ 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
1. （1） I． CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气： CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)
  按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应温度对CO和H₂产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。
  
  a.800℃~850℃ b.850℃~900℃ c.950℃~1000℃
2. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制取甲醇 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式表示如下：
  
  反应i： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  反应ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。
3. （3）关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是。
  a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数减小
  
  b．增大压强能提高反应ⅱ中 $\text{[math]}$ 的转化率
  
  c．低温、高压有利于 $\text{[math]}$ 催化加氢制取 $\text{[math]}$
4. （4）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中 $\text{[math]}$ 平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。
  已知： $\text{[math]}$
  
  结合上图，350℃、 $\text{[math]}$ 时，发生的主要反应是(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果(结果用分数表示)。
5. （5） Ⅲ．利用 $\text{[math]}$ 电池(工作原理如下图所示)能有效地将 $\text{[math]}$ 转化成化工原料草酸铝 $\text{[math]}$ 。
  
  ①电池的负极反应式为。
  
  ②电池的正极反应式： $\text{[math]}$ (草酸根)正极反应过程中， $\text{[math]}$ 起催化作用，催化过程可表示为：
  
  ① $\text{[math]}$
  
  ②……
  
  写出反应②的离子方程式。
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19. (2020高二上·大兴期末) 室温下，某小组同学对 $\text{[math]}$ 溶液的性质进行如下探究：
1. （1）实验I
  甲同学测定 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，用化学用语表示原因。
2. （2）乙同学观察试管 $\text{[math]}$ 中的现象：对比试管 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发现试管 $\text{[math]}$ 中红色更深，由此该同学得出的结论是；试管 $\text{[math]}$ 中的现象是。
3. （3）小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为。
4. （4）实验Ⅱ
  实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
  资料i. $\text{[math]}$ 25℃时， $\text{[math]}$
  资料ⅱ. $\text{[math]}$ 生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(金属离子的起始浓度为 $\text{[math]}$ )
  开始沉淀时
  1.5
  完全沉淀时
  2.8
  ①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管 $\text{[math]}$ 中不存在 $\text{[math]}$ ；乙同学则推测该溶液中仍存在 $\text{[math]}$ ，他推测的依据是。
  ②丙同学在试管 $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，预期发生反应的离子方程式是；丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使 $\text{[math]}$ 溶解可能的原因是。
  ③欲使沉淀溶解，可采取的措施是。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市大兴区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．燃料电池	B．电解熔融 $\text{[math]}$	C．火力发电	D．风力发电

实验序号	温度	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅱ	0℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅲ	0℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅳ	30℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$


A．研究阳离子对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响	B．研究温度对化学平衡的影响

C．研究沉淀之间的相互转化	D．研究酸碱性对平衡移动的影响

开始沉淀时	1.5
完全沉淀时	2.8