序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 |
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
依据上述实验现象,不能得出的结论是( )
在稀硝酸介质中,用氯酸钾氧化碘单质,然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2],补全反应的化学方程式:
6I2+KClO3+H2O=6KH(IO3)2+KCl+3Cl2 , KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。
先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液,发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O。将反应后溶液加入阳极区,制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式。
资料:当NaHSO3溶液过饱和后静置,会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为。
②写出Ⅰ中发生反应的离子方程式。
③工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。
①反应池中发生反应的离子方程式。
②Cr2O在酸性条件下氧化性强,在实际工业中pH过低,则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多,结合化学用语解释可能的原因是。
①滴定反应的离子方程式为。
②判断达到滴定终点的现象为。
③该葡萄酒中Na2S2O5的残留量为 g/L(以SO2计)。
资料:零价纳米铁胶粒表面带正电,采用物理吸附和还原的共同作用,可将ReO固定,防止其随地下水的运动而迁移。
6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H=+akJ/mol
Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g) ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式。
将50mLKBH4(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中,搅拌数秒钟,溶液变黑时停止搅拌,用磁铁分离沉淀,先用蒸馏水充分洗涤,再用无水乙醇洗涤3次,氮气保护下烘干,即得所需纳米铁。反应原理为:Fe2++2+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑
①氮气作用下烘干的目的是。
②每生成1molFe,转移电子数为。
①写出反应的离子方程式。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低,而阳离子浓度几乎无变化,可能的原因是。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低,可能的原因分别是。
NaOH溶液浓度/(mol/L) | 10.0 | 2.0 | 1.0 | 0.10 | 0.010 |
滴入酚酞时现象 | 深紫红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 | 深红色 |
溶液变为浅红色时间 | 2~3s | 26~30s | 54~60s | 6~7min | 45min内稳定不变 |
溶液完全褪色时间 | 7~8s | 50~54s 几乎无色 | 100~110s 几乎无色 | 20min后仍为浅红色 | 2h后略变浅 |
最终溶液是否褪色 | 褪色 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 | 不褪色 |
结合表中数据,判断下列说法正确的是。(填字母)
a.其他条件相同时,NaOH溶液浓度越大褪色越快
b.溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c.当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时,对溶液颜色变化有明显影响
①假设1:受H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设,设计实验方案:。实验表明,随H2O2浓度的增大,溶液颜色变化更快。
②假设2:。
为验证假设,设计了实验2,请补全实验装置。
实验2结果如下:
NaOH溶液浓度(mol/L) | 滴入酚酞时现象 | 溶液完全褪色时间 |
2.0 | 深红色 | 约50s |
1.0 | 深红色 | 约1min50s |
对比实验1,表中数据说明。
综上所述,Na2O2与水反应过程复杂,滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
已知:ⅰ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O
ⅱ.+
ⅲ.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R3CH=CHR2