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元素最高价氧化物的水化物 |
X |
Y |
Z |
W |
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分子式 |
H3ZO4 |
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0.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃) |
1.00 |
13.00 |
1.57 |
0.70 |
①c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(Na+)
②c(CH3COO-)＞c(Na+)=c(H+)＞c(OH-)
③c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
④c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
⑤c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)
⑥c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
⑦c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
①下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是。碳在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式。
A．
B．
C．
D．
②氧原子的基态原子核外有个未成对电子，有种不同形状的电子云。
①X极是极。
②图中双极膜的右侧得到的是(填“H+”或“OH-”)，电解后在出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。
③电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)(填“变大”“变小”或“基本不变”)。
①放电时电池负极反应为。
②放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为mol。
③充电时，电池总反应为。
①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表所示，计算当溶液中Fe2+、Cu2+浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10-5mol/L视为沉淀完全)。
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分子式 |
Ksp |
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
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Fe(OH)2 |
4.0×10-17 |
6.3 |
a= |
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Fe(OH)3 |
2.79×10-39 |
1.5 |
2.8 |
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Cu(OH)2 |
1.6×10-20 |
b= |
6.6 |
②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2 ， 可以用氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3 ， 调控溶液pH(填范围)，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。
①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。
②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。
③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。
④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。
组别 体积(mL) 物质 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
CaCl2 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
K2CrO4 | 15.00 | 16.00 | 17.00 | 18.00 | 19.00 | 20.00 |
蒸馏水 | 10.00 | 9.00 | 8.00 | 7.00 | 6.00 | 5.00 |
取上层清液 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
耗(NH4)2Fe(SO4)2 | 13.33 | 15.00 | 16.78 | 18.42 | 20.15 | 21.89 |
⑤滴定测出上层清液中的c()，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题：
