辽宁省名校联盟2021-2022学年高三12月联合考试化学试...

更新时间：2022-03-08 浏览次数：142 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高三上·联合月考) 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A . 北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 B . 嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源 $\text{[math]}$ ”， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D . 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

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2. (2021高三上·联合月考) 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的离子结构示意图： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 葡萄糖的分子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. (2021高三上·联合月考) 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（）

A . “取朴硝(含有 $\text{[math]}$ )以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶 B . 《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”，其中的“金”指的是金属 C . “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 $\text{[math]}$ D . 黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有 $\text{[math]}$

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4. (2021高三上·联合月考) 下列说法正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ 与足量NaOH反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为三元酸 B . 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 检查氯气管道是否漏气，生成 $\text{[math]}$ 有6mol电子转移 C . 侯氏制碱法实现了对氨气的循环利用 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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5. (2021高三上·联合月考) 有机物①、②、③结构如图。下列说法正确的是（）

A . ①的一氯代物有6种 B . ②分子中所有碳原子可能处于同一平面 C . ③中碳原子的杂化方式有2种 D . ①、②、③都能使溴水因化学反应而褪色，且互为同分异构体

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6. (2021高三上·联合月考) “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A . 该物质中碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ B . 1mol该分子最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 分子中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol该物质最多能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

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7. (2021高三上·联合月考) 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（）

A . Zn位于元素周期表的d区 B . 该晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 数目相等 C . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的四面体空隙中 D . 氧化锌的熔点高于硫化锌

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8. (2021高三上·联合月考) 如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A . B为含极性键的非极性分子 B . B物质可以和Y反应直接转化为E C . D，E两种大气污染物，均可以用排水法收集 D . D到E的反应可用于检验D

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9. (2021高三上·联合月考) 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

选项	操作	实验现象	结论
A	向两支盛有少量溴水溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯和乙烯都能发生反应
B	测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者的pH比后者的大	元素的非金属性：S>C
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液	溶液显血红色	$\text{[math]}$ 与KI的反应是可逆反应
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021高三上·联合月考) 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。下列说法正确的是（）

A . 制氢时，溶液中 $\text{[math]}$ 向X电极移动 B . 供电时，Zn电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 供电时，X电极发生氧化反应 D . 制氢时，X电极反应式为 $\text{[math]}$

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11. (2021高三上·联合月考) 对可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态

A . ③⑤⑥ B . ①② C . ⑤⑥ D . ④⑤

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12. (2021高三上·联合月考) 某化学小组欲测定酸性条件下 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 该反应在 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ C . 在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D . 起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

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13. (2021高三上·联合月考) 我国某科研机构设计如图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中不正确的是（）

A . 工作时，N极附近溶液pH升高 B . 工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g C . a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D . N电极反应式为 $\text{[math]}$

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14. (2021高三上·联合月考) 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：X>Z>W B . 氢化物沸点：X>Z>W C . Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D . 第一电离能：Y>Z>W

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15. (2021高三上·联合月考) 实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如 $\text{[math]}$ 的分布系数， $\text{[math]}$ ]。下列叙述不正确的是（）

A . x点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中， $\text{[math]}$ C . 微粒b为 $\text{[math]}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D . 滴定到q点时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、综合题

16. (2021高三上·联合月考) 用海底锰结核(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量MgO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示。

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

化学式

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Ksp

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

②溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：
1. （1） Mn在周期表中位置。
2. （2） SO₂分子中心原子的杂化方式，SO₂分子与CO₂分子的键角的大小前者后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （3） “锰结核粉末”中 $\text{[math]}$ 与SO₂反应的离子方程式为。
4. （4） “滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol/L，则“调节pH”的范围为，“滤渣2”的成分为。
5. （5） $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为。
6. （6）该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为。
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17. (2021高三上·联合月考) 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。
1. （1） I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]的合成路线。反应历程如图1所示。
  
  制备三甲胺的热化学方程式为(1eV=1.6×10^-19 ，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是。(填阶段编号)
2. （2） 160℃时，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp=(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是。
  
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ 的分压不再发生变化
  
  ③该反应的反应热 $\text{[math]}$ 不再发生变化
  
  ④气体的密度不再发生变化
  
  ⑤气体的平均摩尔质量不发生变化
3. （3） Ⅱ． $\text{[math]}$ 污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：
  方法一：用作消除剂，反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。
  
  曲线 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有。(答出1点即可)
  方法二：通过反应 $\text{[math]}$ 将NO转化为无害的 $\text{[math]}$ 。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)
5. （5）某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.5mol，达平衡时k_正∶k_逆=1∶4，则起始状态时v_正 v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)
6. （6） Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 $\text{[math]}$ 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )，其工作原理如图4所示。
  
  若 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为。
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18. (2021高三上·联合月考) 甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制 $\text{[math]}$ 反应的产物成分，进行如下研究：
1. （1）在如图装置中进行试验，向a中加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
  
  ①仪器b的名称是。
  
  ②仪器c的作用为。
  
  ③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
2. （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 $\text{[math]}$ 不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。
  
  ①依次连接的合理顺序为：A→B→ → → → →G，
  ②装置B的作用是
  
  ③确认气体产物中含 $\text{[math]}$ 而不含CO的现象是。
3. （3）课外兴趣小组对实验制取的 $\text{[math]}$ 晶体进行纯度测定：已知： $\text{[math]}$ 是白色固体，易被氧化。
  a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
  
  b．先向锥形瓶内加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分混合。
  
  c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的关系式为： $\text{[math]}$ )。
  
  ①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。
  
  ②通过计算，该样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是，可能含有的杂质有 $\text{[math]}$ 和。
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19. (2021高三上·联合月考) 叶酸拮抗剂 $\text{[math]}$ (M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：
已知：①+ $\text{[math]}$ +
② $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） F的分子式。
2. （2） A的结构简式为。
3. （3） A→B，D→E的反应类型分别是，。
4. （4） M中虚线框内官能团的名称为a，b。
5. （5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式。
6. （6） B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①苯环上有2个取代基
  ②能够发生银镜反应
  ③与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。
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