黑龙江省大庆市重点中学2021-2022学年高一下学期2月月...

更新时间：2022-03-17 浏览次数：69 类型：月考试卷

一、选择题（本部分包括20小题，每小题只有一个选项最符合题意。第1小题到第10小题，每小题2分，第11小题到第20小题，每小题3分，共50分）

1. 化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确的是（）

A . 1661年英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B . 1774年法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C . 1811年意大利阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D . 1869年发现门捷列夫元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测

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2. 下列谚语或古籍记载都与化学现象有关，说法不正确的是（）

A . “卤水点豆腐，一物降一物”与胶体性质有关 B . 《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 D . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于物理变化

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3. 下列叙述不正确的是（）

A . 离子化合物可能含有共价键 B . 共价化合物不可能含有离子键 C . 所有物质中均存在化学键 D . ³⁵Cl、³⁷Cl各为Cl元素的一种核素

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4. (2021高一上·齐齐哈尔期末) 下列叙述中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中所含中子数之比为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物理性质几乎相同，化学性质不同 D . 质子数相同的微粒一定属于同一元素

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5. 下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（）
①NaHCO₃ ②Al ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

A . ②③④ B . ①②③④⑤ C . ②③④⑤ D . ①②③④

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6. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是（）

A . 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B . 生产时，应先通二氧化碳再通氨气 C . 侯氏制碱法提高了NaCl的利用率 D . 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

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7. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的是（）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH；
②取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素；
③用饱和FeCl₃溶液和沸水制取Fe(OH)₃胶体；
④配制一定物质的量浓度氯化钠溶液

A . ②③ B . ③④ C . ①②④ D . ①②③

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8. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 每生成1molZnO共转移2mol电子 B . 该反应中还原剂只有一种 C . NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂 D . 每产生448mLN₂生成0.72gH₂O

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9. 向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A . 通入过量Cl₂： Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺ B . 加入过量氨水：NH₄⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ C . 加入过量NaOH溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . 加入过量NaNO₃溶液：NO₃^-、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Al³⁺

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10. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
制备氢氧化亚铁
称量固体NaOH
比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A . A B . B C . C D . D

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11. X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z₂是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W⁺与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）

A . Z与硫元素位于同一主族 B . YZ₂的水溶液能导电，所以化合物YZ₂属于电解质 C . 化合物WZX的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D . 元素X、Z之间可以形成X₂Z和X₂Z₂两种化合物

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12. 化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）

A . KAl(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液 B . FeCl₃溶液和锌反应 C . NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液 D . 铁粉和氯气反应

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13. 下列说法中，正确说法的个数是（）
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量极稀盐酸

A . 9个 B . 7个 C . 5个 D . 3个

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14. 火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（）

A . 羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B . 羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C . 羰基硫的电子式为 D . 羰基硫分子中只含有极性共价键

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15. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，如使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

A . 密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B . AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： C . Fe在Cl₂中的燃烧产物： D . FeI₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式：

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16. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）

A . 已知：将Fe加入CuSO₄溶液中 $\text{[math]}$ ；类推：将Na加入CuSO₄溶液中 $\text{[math]}$ B . 已知：Fe₂O₃与硝酸溶液 $\text{[math]}$ ；类推：Fe(OH)₃与硝酸溶液 $\text{[math]}$ C . 已知： $\text{[math]}$ 与CO₂反应 $\text{[math]}$ ；类推： $\text{[math]}$ 与SO₂反应 $\text{[math]}$ D . 已知：工业制Mg： $\text{[math]}$ ；类推：工业制Al： $\text{[math]}$

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17. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度相同 B . 从 $\text{[math]}$ 溶液中取出 $\text{[math]}$ ，取出溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ D . 质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 $\text{[math]}$

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18. 氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理 $\text{[math]}$ 泄漏的方法。下列有关说法不正确的是（）

A . 实验室用 $\text{[math]}$ 和盐酸反应制取氯气的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 吸收漏氯的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 铁屑耗尽时溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 铁屑的作用是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

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19. 我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )回收 $\text{[math]}$ 并制备 $\text{[math]}$ 的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 与锌粉反应的离子可能为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠 C . “过滤”后，将滤液 $\text{[math]}$ 调至8，得到白色沉淀，过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、灼烧可得纯净的 $\text{[math]}$ D . “溶解”操作中，稀硫酸是氧化剂，使得铜帽中的金属 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶解

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20. 8.34gFeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO₄· H₂O B . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·3H₂O C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·2H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄＋2H₂O D . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

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二、非选择题

21. 现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

（1） ⑧号元素在元素周期表中的位置是。
（2） ①④⑦元素的简单气态氢化物中，稳性定由高到低排序(写化学式)。
（3）写出⑦组成的10电子微粒阳离子的电子式，并用电子式表示由②⑤组成的盐的形成过程。
（4）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（5）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料（ $\text{[math]}$ 等)、便携式电源材料( $\text{[math]}$ 等)，根据下列要求回答问题：
① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作核反应堆最佳热载体， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是(填字母，下同)。

A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 属于同种核素

C． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中电子总数相同 D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同种物质

②实验室中锂为避免接触空气保存在中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为。

③下列说法不正确的是。

A．金属性： $\text{[math]}$

B．碱性： $\text{[math]}$

C．半径： $\text{[math]}$

D．氧化性： $\text{[math]}$

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22. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．如图为“84”消毒液说明书．

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$\text{[math]}$ ，有效氯含量 $\text{[math]}$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $\text{[math]}$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $\text{[math]}$ 水溶液

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有的足量浓盐酸与1mol $\text{[math]}$ 固体反应，产生 $\text{[math]}$ 的分子数 $\text{[math]}$ （填大于、等于或小于）．
（2）若将 $\text{[math]}$ 通入到热的 $\text{[math]}$ 溶液中，可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液．当混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为 $\text{[math]}$ 时，混合液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为．
（3）家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为．
（4）某同学欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g；若所配得的 $\text{[math]}$ 溶液在空气中经光照、久置后，溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度将（填增大、减小或不变）．

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23. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：
$\text{[math]}$ 请回答下列问题：
1. （1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后的操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为（不用写操作和现象）．
2. （2）加入铁粉的作用是．
3. （3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液．
  ①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：
  $\text{[math]}$ ②已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为．
4. （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
  ①假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为．
  ②假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为．
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24. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂ ， ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
1. （1） Ⅰ制备亚氯酸钠
  关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂ ，充分反应。
  
  仪器b的名称为，作用是。
2. （2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为：。
3. （3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤、干燥等。
4. （4） Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
  停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
  
  B中现象为。
5. （5）实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：。
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