浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学...

更新时间：2022-03-23 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·台州期末) 下列能级符号符合题意且可容纳电子数最多的是（）

A . 6s B . 5p C . 4d D . 3f

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2. (2021高二上·台州期末) 下列反应 $\text{[math]}$ 的是（）

A . 石墨燃烧 B . $\text{[math]}$ 分解 C . $\text{[math]}$ 与水反应 D . 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应

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3. (2022高二上·广东期中) 下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）

A . 泡沫灭火器灭火 B . $\text{[math]}$ 溶液去油污 C . 明矾净水 D . 油脂和 $\text{[math]}$ 反应制肥皂

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4. (2021高二上·台州期末) 已知 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不随温度变化)，当 $\text{[math]}$ 时反应能自发进行。反应 $\text{[math]}$ 的自发情况是（）

A . 高温下能自发进行 B . 任意温度下都不能自发进行 C . 低温下能自发进行 D . 任意温度下都能自发进行

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5. (2023高二下·东阳月考) 关于热化学方程式，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后放出热量196.6 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的单位中“ $\text{[math]}$ ”是指“每摩尔反应” C . 已知 $\text{[math]}$ ，则HNC(g)更稳定 D . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·台州期末) 从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂， $\text{[math]}$ ，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）

A . 盐酸 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 固体

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7. (2021高二上·台州期末) 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是（）

A . 温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率 B . 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C . 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D . 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

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8. (2021高二上·台州期末) 依据图示关系， $\text{[math]}$ 等于（）

A . +0.5 $\text{[math]}$ B . -0.5 $\text{[math]}$ C . +24.78 $\text{[math]}$ D . -24.78 $\text{[math]}$

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9. (2021高二上·台州期末) 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）

A . ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B . 在100～150s时间段内，盐酸与 $\text{[math]}$ 反应的速率快于醋酸与 $\text{[math]}$ 反应的速率 C . 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积更多

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10. (2021高二上·台州期末) 用0.100 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . ①点溶液中： $\text{[math]}$ B . ②点溶液中： $\text{[math]}$ C . ③点溶液中： $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的 $\text{[math]}$ ：③＜②＜①

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11. (2021高二上·台州期末) 碱性锌锰电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为正极 B . $\text{[math]}$ 为负极 C . 工作时电子由 $\text{[math]}$ 经外电路流向 $\text{[math]}$ D . 工作时 $\text{[math]}$ 没有发挥作用

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12. (2021高二上·台州期末) 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 电子从电极B经溶液流向电极A B . 电极A发生还原反应 C . 电极B为阴极 D . c处是稀氯化钠溶液

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13. (2021高二上·台州期末) 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，将含有 $\text{[math]}$ 固体的水垢浸泡在适量的饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，下列说法正确的是（）

A . 固体逐渐溶解，最后消失 B . 浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C . 浸泡后固体质量不变 D . 浸泡后固体质量增加

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14. (2021高二上·台州期末) 下列有关化学反应速率，说法正确的是（）

A . 对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率 B . 使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C . 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

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15. (2021高二上·台州期末) 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列离子方程式不正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 少量 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 加 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

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16. (2021高二上·台州期末) 我国嫦娥五号探测器带回1.731 $\text{[math]}$ 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是（）

A . 原子半径大小顺序为X B . 第一电离能大小顺序为X C . 电负性大小顺序为X D . 最高正化合价大小顺序为X

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17. (2021高二上·台州期末) 下列说法不正确的是（）

A . 位于s区、d区、 $\text{[math]}$ 区的元素都是金属元素 B . 前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 $\text{[math]}$ C . 构造原理的能级交错源于光谱学事实 D . 基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子

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18. (2021高二上·台州期末) 有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应 $\text{[math]}$ 中，只有当 $\text{[math]}$ 分子中的碳原子与 $\text{[math]}$ 分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是（）

A . B . C . D .

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19. (2021高二上·台州期末) 常温下 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 常温下，a点对应的溶液能再溶解 $\text{[math]}$ 固体 B . c点对应的溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能形成 $\text{[math]}$ 沉淀 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液可以使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 减小 D . 加入 $\text{[math]}$ 可以使溶液由a点变到b点

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20. (2021高二上·台州期末) 浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应 $\text{[math]}$ 的速率与浓度关系为 $\text{[math]}$ ，其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A . 增大 $\text{[math]}$ B . 恒容体系充入稀有气体使压强增大 C . 增大 $\text{[math]}$ D . 将产物从体系中分离出去

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21. (2021高二上·台州期末) 1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，若 $\text{[math]}$ 减小，则 $\text{[math]}$ B . 加入一定量CO(g)，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的体积分数增大 C . 改变浓度使 $\text{[math]}$ ，平衡将逆向移动 D . 若减小容器体积，平衡不移动

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22. (2021高二上·台州期末) 在1L真空密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 固体，t℃时发生如下反应：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ C . 增大容器体积， $\text{[math]}$ 减小 D . 反应①的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，且仅与温度有关

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23. (2021高二上·台州期末) 常温下，现有0.1 mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A . NH₄HCO₃溶液中存在下列关系： $\text{[math]}$ B . 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系： $\text{[math]}$ C . 通过分析可知常温下 $\text{[math]}$ D . 分析可知，常温下水解平衡常数 $\text{[math]}$ 的数量级为10^-10

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24. (2021高二上·台州期末) 一定压强下，向10L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的消耗速率(v)、 $\text{[math]}$ 的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是（）

A . A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是C B . 温度升高，平衡常数K减小 C . 若投料改为通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 D . 125℃，平衡时 $\text{[math]}$ 的消耗速率为0.015 $\text{[math]}$

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25. (2021高二上·台州期末) $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液可发生反应： $\text{[math]}$ ，为探究反应速率与 $\text{[math]}$ 的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0 $\text{[math]}$ 醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集 $\text{[math]}$ 所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
醋酸
水
1
4.0
$\text{[math]}$
4.0
8.0
334
2
$\text{[math]}$
4.0
4.0
$\text{[math]}$
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38

A . 实验3用 $\text{[math]}$ 表示的反应平均速率 $\text{[math]}$ B . 若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用 $\text{[math]}$ 表示的反应平均速率 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响

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二、填空题

26. (2021高二上·台州期末) 回答下列问题
1. （1）一种锂离子电池，以LiPF₆ (六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式，Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为(请填元素符号)。
2. （2）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：。
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27. (2021高二上·台州期末) 检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca²⁺(100 mL血液中含Ca²⁺的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 $\text{[math]}$ 溶液；

②准确量取溶液20.00 mL，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，使Ca²⁺完全转化成 $\text{[math]}$ 沉淀；

③过滤并洗净所得 $\text{[math]}$ 沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 稀溶液；

④加入 $\text{[math]}$ 的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化。

⑤用 $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量的酸性KMnO₄溶液。

回答下列问题：
1. （1）常温下 $\text{[math]}$ ，欲使步骤②中Ca²⁺完全沉淀( $\text{[math]}$ )，应保持溶液中 $\text{[math]}$ ≥mol/L。
2. （2） (NH₄)₂Fe(SO₄)₂中Fe元素基态原子的价层电子排布式为。
3. （3） $\text{[math]}$ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为。
4. （4）步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：
  a．向溶液中加入1～2滴指示剂
  
  b．取待测的KMnO₄溶液放入锥形瓶中
  
  c．用蒸馏水洗净锥形瓶
  
  d．用少量KMnO₄溶液润洗锥形瓶
  
  e．用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定
  
  f．重复以上操作
  
  g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点
  
  h．根据实验数据计算KMnO₄溶液的物质的量
  
  正确的操作顺序是(填序号)。
5. （5）滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为mL。
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28. (2021高二上·台州期末) 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质的浓度来表示)
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $\text{[math]}$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。
3. （3）向浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液，当加入 $\text{[math]}$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $\text{[math]}$ 。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
  A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的乘积最小的是点。
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29. (2021高二上·台州期末) 一定温度、压强下：反应 $\text{[math]}$ 的相关信息如下表：
$\text{[math]}$
活化能E_a
H-H键能
I-I键能
-11 $\text{[math]}$
173.1 $\text{[math]}$
436 $\text{[math]}$
151 $\text{[math]}$
键能：气态分子中1 $\text{[math]}$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的焓变= $\text{[math]}$ ，活化能= $\text{[math]}$ 。
2. （2）关于反应 $\text{[math]}$ ，下列描述正确的是____A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量为587 $\text{[math]}$
  
  A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 的能量 B . 加入催化剂，若正反应活化能减小100 $\text{[math]}$ ，则逆反应活化能也减小100 $\text{[math]}$ C . 恒温恒容，向已平衡体系中再加入 $\text{[math]}$ ，正反应活化能减小，逆反应活化能不变
3. （3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 $\text{[math]}$ 实际上是经过下列两步基元反应完成的：
  基元反应i： $\text{[math]}$ (快反应) $\text{[math]}$ 活化能： $\text{[math]}$
  基元反应ii： $\text{[math]}$ (慢反应) $\text{[math]}$ 活化能： $\text{[math]}$
  ①决定 $\text{[math]}$ 反应速率的步骤是(填“i”或“ii”)， $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”、“=”)
  ②将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后， $\text{[math]}$ 较原平衡(填“增大”、“减小”或“不变”)，请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析 $\text{[math]}$ 变化的原因：。
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30. (2021高二上·台州期末) 丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯： $\text{[math]}$
1. （1） 298K时，部分物质的相对能量见下表：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  能量( $\text{[math]}$ )
  -103
  21
  0
  -242
  -286
  可根据相关物质的相对能量计算反应的 $\text{[math]}$ (忽略 $\text{[math]}$ 随温度的变化)，例如： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：。
2. （2）工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为 $\text{[math]}$ )除以p₀。例如： $\text{[math]}$ 的平衡分压用“ $\text{[math]}$ ”表示]
3. （3）温度为T₁ ，总压恒定为100 $\text{[math]}$ ，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是____A．该反应的焓变不变 B．体系温度不变
  
  A . 体系压强不变 B . 气体密度不变
4. （4）温度为T₁时，总压恒定为100 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系如图虚线所示。
  ①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：。
  ②催化剂可提高生产效率，请在图中用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与通入气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数的关系曲线。
5. （5）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为 $\text{[math]}$ 气体。600℃，将一定浓度的 $\text{[math]}$ 与固定浓度的 $\text{[math]}$ 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图，改为 $\text{[math]}$ 气体的好处是。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学...

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$				$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	醋酸	水	$\text{[math]}$
1	4.0	$\text{[math]}$	4.0	8.0	334
2	$\text{[math]}$	4.0	4.0	$\text{[math]}$	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

$\text{[math]}$	活化能E_a	H-H键能	I-I键能
-11 $\text{[math]}$	173.1 $\text{[math]}$	436 $\text{[math]}$	151 $\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量( $\text{[math]}$ )	-103	21	0	-242	-286