选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去铜粉中混有的少量炭粉 | 在空气中灼烧 |
B | 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
C | 除去水中的空气 | 将水煮沸 |
D | 除去H2中混有的水蒸汽 | 将气体通过浓硫酸 |
【提出问题】
铜能在什么样的条件下锈蚀？
根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、、等共同作用的结果。
科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：
通过仔细观察，可发现（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。
小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为。
通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是。
盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+HCl=。
试完成下列问题：【假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体】
①若通过测量反应前后仪器A2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量。
装置Al试剂足量的作用是；如果不连接仪器Al，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。
②实验结束后，若测得仪器Al中溶液增加的质量与仪器C中固体减少的质量相等，那么仪器Al与仪器A2中溶液增加质量的最简整数比为。（装置Al、A2吸收气体完全）
③化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。因此实验开始时，先点燃装置B处的酒精灯的原因是。
①；②。
①；②。
