福建省龙岩市2021年中考二模化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：78 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2021·龙岩模拟) “抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法不符合科学防护的是（）

A . 将使用后的口罩随意丢弃 B . 合理膳食、适当运动、规律作息 C . 保持家居室内清洁卫生和通风 D . 使用肥皂或洗手液并用流动水洗手

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2. (2021·龙岩模拟) 2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列做法违背该主题的是（）

A . 破旧衣服放到小区指定回收柜内 B . 垃圾分类后，集中露天焚烧干垃圾 C . 拒绝食用由野生动物制作的菜肴 D . 出行方式尽量采用步行、骑共享单车或乘坐公交

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3. (2021·龙岩模拟) 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（）

A . 用100mL量筒量取9.5mL稀盐酸 B . 用镊子小心地将块状固体放入垂直的试管中 C . 用天平称量固体氢氧化钠时，将药品放在纸上称量 D . 少量的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖

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4. (2021·龙岩模拟) 关于氧气和水两种物质的认识正确的是（）

A . 任何情况下氧气和水均是无色的 B . 氧气和水均可用于医疗急救 C . 利用过滤的方法可以将硬水变软水 D . 氧气用于炼钢是因为氧气具有可燃性

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5. (2022八上·临淄期中) 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）

A . 水分子间的间隔：②>③ B . 水分子的运动速率：①>③ C . 水分子的质量：①=②=③ D . ②→③的过程中水发生了分解

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6. (2021·青岛模拟) 偏钛酸钡（Ba_xTiO₃）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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7. (2021·龙岩模拟) 目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，机制炭燃烧后的固体物为炭灰。下列有关说法不正确的是（）

A . 炭灰不能再作燃料 B . 酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 C . 要使燃烧的机制炭熄灭可以用炭灰 D . 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积

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8. (2021·龙岩模拟) 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C₇H₆O₅）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（）

A . 属于氧化物 B . 氧元素的质量分数最小 C . 含有3个原子 D . 完全燃烧生成CO₂和H₂O

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9. (2021·龙岩模拟) 一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
15
20
1
反应后的质量/g
0
10
x
y
下列说法不正确的是（）

A . d可能是该反应的催化剂 B . c的质量范围一定是：0≤x≤30 C . 参加反应的a与b的质量之比一定为2：1 D . 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应

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10. (2021·龙岩模拟) 某溶液中可能含有HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂中的一种或多种溶质，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 原溶液中一定有HCl、没有Na₂CO₃和H₂SO₄ B . b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C . c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH^﹣ D . 沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大

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二、填空题

11. (2021·龙岩模拟) “自热火锅”给生活带来方便，主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。请回答：
1. （1）料包内的牛肉粒富含（填营养素名称）。
2. （2）焙烧硅藻土、活性炭都有微孔结构，能起到作用。
3. （3）发热包发热的原理有两种形式，一是生石灰与水反应放出大量热量，二是铁粉、铝粉和氧气通过释放少量热量。
4. （4） “自热火锅”的内、外包装盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会造成的环境问题是。
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12. (2021·龙岩模拟) $\text{[math]}$ 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 $\text{[math]}$ 。制造燃料电池常用 $\text{[math]}$ ，利用核能要用 $\text{[math]}$ 。请分析图示回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 这三种原子均属于氢元素的原因是。
2. （2）下图A，B，C所示模型能正确表示³H原子结构的是（填标号）。
3. （3）在图2的小方框中，把³H₂与O₂恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
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13. (2021·龙岩模拟) 溶液与人类生产、生活密切相关。
1. （1）把少量下列家庭用品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。
  A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．面粉
2. （2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
  ①t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）。
  ②t₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简比）。
  ③现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是（填序号）。
  A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙＜丙 C．甲=乙＞丙
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三、综合题

14. (2021·龙岩模拟) 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
1. （1）从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
  ①图中“操作”的名称是。
  ②提炼得到的贵重金属有。
  ③反应Ⅰ中发生的化学反应方程式为（写一个）；
  该反应的基本类型为。
  ④反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为。
2. （2）下列保护金属资源的做法不正确的是____（填字母序号）。
  
  A . 任意开采金属矿物 B . 回收利用废旧金属 C . 铁制品存放在潮湿的环境中 D . 用塑料代替金属材料制造管道
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15. (2021·龙岩模拟) 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。
1. （1）若甲是一种黑色固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种气体，写出“丙→乙”转化的化学方程式。
2. （2）若乙是相对分子质量最小的氧化物，丙是单质，则甲可能是（填化学式）。
3. （3）若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是（填化学式），写出“甲→丙”转化的化学方程式。
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16. (2021·龙岩模拟) 根据下列实验装置回答问题。
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）检查B装置气密性的操作是。
3. （3）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为。若用排水法收集氧气，停止加热时，应（填字母序号）。
  A．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面； B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
4. （4）硫化氢气体只能用D装置收集，可推测硫化氢的性质有。
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17. (2021·龙岩模拟) 84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
1. （1）【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生，然后（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
2. （2）【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
  【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
  猜想二：作，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用
3. （3）【实验2】按如图所示组装实验装置进行实验
  实验装置组装后，要先进行的操作是。
  向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH₂O₂溶液。
  将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
  
  第1次
  第2次
  第3次
  第4次
  第5次
  收集气体的总体积/mL
  140
  280
  365
  x
  375
  ①表中的数据x=。
  ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是。
4. （4）【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为。
5. （5）【拓展反思】75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是____。
  
  A . 不同的消毒剂可随意混合使用 B . 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C . 使用84消毒液的浓度越高越好 D . 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
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18. (2021·龙岩模拟) 尿素[CO(NH₂)₂]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
1. （1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和。
2. （2）下图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：
  
  2CO(NH₂)₂+ 4NO + O₂ = 2CO₂+ 4N₂ + 4H₂O。
  
  现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：
  
  ①所含尿素的质量是；
  
  ②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
  
  （相对分子质量：CO(NH₂)₂ 60；NO 30）
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