加入的物质 | 稀硫酸 | NaOH 溶液 | AgNO3/HNO3溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 蓝色沉淀 | 白色沉淀 |
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
A | Fe | Cu | 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 |
B | CO2 | HCl | 通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥 |
C | NaOH溶液 | Na2CO2溶液 | 加过量氢氧化钡溶液、过滤 |
D | Na2CO3固体 | NaHCO3固体 | 充分加热至固体不再分解 |
①理想的清洁高效能源。
②一种可以做干燥剂的酸。
③一种金属氧化物。
④一种难溶性的碱。
⑤一种可作化肥的盐。
①从物质分类的角度来说，丙二醇属于（填“有机物”“无机物”“混合物”之一）。
②在丙二醇中，碳元素与氢元素的质量比为（填最简整数比），在丙二醇分子中，氢、氧两种原子的个数比为（填最简整数比）。
③丙二醇中质量分数最大的元素是（填元素符号）。
④高纯度单质硅是制造列车上计算机高性能芯片的重要材料。在工业上，可在1200℃的高温条件下用氢气还原三氯氢硅（SiHCl3）得到单质硅和氯化氢气体。写出该反应的化学方程式。
①海水淡化的常见方法有（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为。
③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是，在蒸发操作时，当蒸发皿中时停止加热。
④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是。
①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。
③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
①青铜属于（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。
②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与共同作用的结果。
①过程Ⅰ所发生的反应属于反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。
②过程Ⅱ中观察到的一项明显的现象是。
加入NaOH溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
生成沉淀的质量/g | 2.45 | 4.9 | 7.35 | 9.8 | 9.8 |
①滴入上述NaOH溶液60g时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
①所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式。
③将少量的二氧化碳气体通入盛有大量氢氧化钙溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式。
②仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为（结果准确到0.1%）
③若装置中没有连接仪器B1 ， 这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是溶液（写化学式）。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是（填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式。
③溶液E中一定含有的阳离子是（填符号）。
④混合物A中一定没有的物质是（写化学式）。
⑤混合物A中，还不能确定存在的物质是（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：。
