山东省济宁市曲阜市2021年中考二模化学试题

更新时间：2022-04-12 浏览次数：68 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2021·曲阜模拟) 生活中的下列做法，利用了化学变化的是（）

A . 用牙膏去除茶渍 B . 用电吹风机吹干头发 C . 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 D . 用汽油清洗手上的油渍

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2. (2021·曲阜模拟) 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 铁粉可以与空气中的氧气和水反应铁粉可做食品保鲜剂 B . 水分解时吸收热量水可用作灭火剂 C . 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光　镁用于制作照明弹 D . 氦气密度仅大于氢气，且性质很稳定　氦气可用作飞艇的填充气

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3. (2021·曲阜模拟) 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说据不正确的是（）

A . 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B . 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C . 水是由氢原子和氧原子构成的化合物 D . 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

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4. (2021·曲阜模拟) 下列物质的分类，正确的一组是（）

A . Cu、N、O₃都属于单质 B . HNO₃、H₂SO₃、NH₄HCO₃都属于酸 C . MgO、KIO₃、Ca（HCO₃）₂都属于盐 D . CH₄、C₂H₂、CH₃CH₂OH都属于有机物

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5. (2021·曲阜模拟) 下列化学方程式及对应的基本反应类型都正确的是（）

A . 2Al+3O₂ $\text{[math]}$ Al₂O₃　化合反应 B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ KMnO₄+MnO₂+O₂↑　分解反应 C . 2NaOH+ BaCl₂=2NaCl+ Ba（OH）₂↓　复分解反应 D . 2CO+ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+2CO₂　置换反应

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6. (2021·曲阜模拟) 下列操作能达到目的是（）

A . 稀释浓硫酸时，将水沿容器璧慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B . 溶解食盐时，用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度 C . 将带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气已经集满 D . 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

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7. (2024九下·揭东月考) 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）

A . M的溶解度曲线为a曲线 B . 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C . M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶质质量分数变大 D . 如果t₂℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

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8. (2021·曲阜模拟) 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A．	分离NaCl和KNO₃的固体混合物	将混合物先加水制成热饱和溶液，再冷却
B．	除去FeCl₂溶液中少量 CuCl₂	加入足量的Fe粉，过滤
C．	制备MgSO₄	将Mg（OH）₂和CuSO₄溶液混合后过滤
D．	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀产生

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·曲阜模拟) 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量如下图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法正确的是（）
①镁粉消耗稀盐酸的质量多
②参加反应的稀盐酸的质量相等
③金属铁比金属镁相对原子质量大
④铁粉与稀盐酸反应比镁粉快

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

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10. (2021·曲阜模拟) 某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A . Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Ba²⁺、Cl^- C . Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . Cu²⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

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二、填空题

11. (2021·曲阜模拟) 按要求用适当的数字和化学符号回答下面问题：
1. （1） 2个氨分子；
2. （2）一种金属氧化物；
3. （3） +2价的镁元素；
4. （4）氯酸钾溶液中的阴离子。
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12. (2021·曲阜模拟) 金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：
1. （1）镓元素的相对原子质量。
2. （2）镓原子的最外层电子数为个。
3. （3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式。
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13. (2021·曲阜模拟) 化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用，在世界范围内，化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。根据所含主要植物营养元素的不同，化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。铵态氮肥与碱性物质混用会使肥效降低。不同的化肥对农作物生长的作用不同。
1. （1）下列几种化肥中，属于复合肥的是（）
  ①NH₄NO₃ ②K₂SO₄ ③KNO₃ ④CO（NH₂）₂ ⑤NH₄H₂PO₄
2. （2）现有NH₄NO₃和K₂SO₄两种化肥，写出鉴别它们的方法，发生化学反应的，写出化学反应方程式。
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三、综合题

14. (2022·泗水模拟) MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃ ，还含有少量FeCO₃）为原料制备MgSO₄·7H₂O的主要流程如下图：
已知：SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
1. （1） “操作a”的名称是。
2. （2） MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为。
3. （3） “溶液A”中加入H₂O₂溶液的目的是把Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，则溶液B中一定含有溶质为。
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15. (2021·曲阜模拟) 某固体混合物可能含有FeCl₃、CaCO₃、Na₂CO₃、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl₂溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
1. （1）步骤Ⅱ中产生的气泡是（填化学式）。
2. （2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是，可能含有的是。
3. （3）若进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。
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16. (2021·曲阜模拟)

（1）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na₂ CO₃的NaOH固体。于是他们对该固体中Na₂ CO₃的含量进行探究。
[查阅资料]
Ⅰ、碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ、无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
[设计实验]同学们用图1所示装置测定反应后生成CO₂的质量（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。
①图1中，装置A中反应化学方程式为（写出一个即可）；浓硫酸的作用是。待样品反应完全，继续通入一段时间空气，目的是。为测出生成CO₂的质量，需要在样品反应前后分别称量装置（填裝置序号）的质量。
②小红同学认为图1装置设计还存在一个明显敏陷，可增加图2中的装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为（按气流方向填装置序号）。
③小青同学认为图1中如果没有D装置，测得该固体中Na₂ CO₃的含量会偏大，原因是。
[反思与评价]设计实验方案应使实验简便、误差小。

（2）现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe₃O₄中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

[查阅资料]Fe₃O₄为黑色粉末，能与盐酸反应，生成FeCl₂和FeCl₃ ，含有Fe³⁺的盐溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色。

[实验探究]取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，则黑色固体中一定含有。过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：取一定量滤液A于试管中，插入银白色铁丝	铁丝上无红色固体析出	该固体物质一定没有
实验2：		滤液A中一定还含有的物质是氯化铁

通过实验判断该固体物质一定还含有Fe₃O₄ ，写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式：。

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四、计算题

17. (2021·曲阜模拟) 近年来由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸（化学式CH₃ COOOH））溶液是常用消毒剂中的一种。请回答：
1. （1）过氧乙酸中元素的质量分数最大；
2. （2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为。
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18. (2021·曲阜模拟) 根据如图信息进行计算。（已知石灰石中的杂质既不溶水也不能被反应）
1. （1）请计算所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2. （2）如果滤渣没有烘干就直接称量；计算所得溶液中溶质的质量分数将会比实际值（填“偏大“或“偏小”）。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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