B . 振荡试管 
C . 滴加液体药品 
D . 稀释浓硫酸 
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 实验方案 |
| A | CuCl2溶液（CuSO4） | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
| B | ZnCl2溶液（CuCl2） | 加入过量的锌粒，过滤 |
| C | Fe2O3固体（CuO） | 加入足量稀盐酸，过滤 |
| D | NaOH溶液[Ca（OH）2] | 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 |
①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是种高密度聚乙烯塑料，它属于（填字母序号）。
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的污染。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 甲 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| 乙 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | |
请回答下列问题：
①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
（寻求帮助）
①钴元素在元素周期表中的原子序数为，一个钴原子比一个铁原子多一个（填序号）。
a.中子 b.电子 c.质子 d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的（填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数b.核外电子数c.电子层数d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：。钴在氧气中燃烧生成Co3O4 ， 化学方程式为。
（设计并实验验）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体：实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。
（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3）
同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
请你依据实验现象，完成下列问题：
Ⅰ.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的有关。
Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
查阅资料：
①蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；
②常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：
（进行实验）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：。
a.肥皂水 b.食醋 c.食盐水
（设计实验）常温下，在一定条件下加热蚊酸应选择装置（填“A”或"B”）；
（拓展实验）排尽装置内的空气后，关闭K2 ， 打开K1 ， 点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：，
结论：一氧化碳具有还原性：此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：； 然后打开K2 ， 关闭K1 ， I处装置的作用是。
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
加入氯化钡溶液的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
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烧杯中所得溶液的质量/g |
28.03 |
36.06 |
44.09 |
54.09 |
第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
