吉林省白山市2021-2022学年下学期高三第一次模拟考试理...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：73 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·白山模拟) 能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是（）

A . 潮汐能和生物质能均是可再生能源 B . “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物 C . 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和 D . 石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

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2. (2022·白山模拟) 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法不正确的是（）

A . 分子中含3种官能团 B . 苯环上的一氯代物有4种 C . 分子中所有碳原子可能共面 D . 一定条件下能生成高分子化合物

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3. (2022·白山模拟) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br。下列说法正确的是（）

A . 生成14gN₂时，反应中还原剂的分子数目为4N_A B . 标准状况下，11.2LBr₂参与反应时转移的电子数为N_A C . 0.5mol·L^-1的NH₄Br溶液中含有Br^-的数目为0.5N_A D . 当生成29.4gNH₄Br时，消耗NH₃分子的数目为0.4N_A

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4. (2022·白山模拟) 我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H⁺和OH^-在电场作用下可以向两极迁移。
下列说法正确的是（）

A . 放电时，双极膜中H⁺向负极区迁移 B . 放电时，电势：Zn极高于Cu₂P₂O₇极 C . 当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D . 充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

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5. (2022·白山模拟) 下列实验操作和现象不相符的是（）

选项	实验操作	现象
A	向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯	溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B	向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉淀
C	向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块	钠块熔化成银白色小球
D	常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]	白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·白山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . .上述五种元素中，非金属性最强的是Z B . 最高正化合价：Z>Y>X C . 最简单氢化物的还原性：Z>W>R D . Y₂Z₂、RZ₄分子中每个原子都符合8电子结构

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7. (2022·白山模拟) 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg $\text{[math]}$ 与pH的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . E点溶液中，a=2 B . 298K时，CH₃COCOOH的电离常数的数量级为10^-3 C . G点对应的NaOH溶液的体积为20mL D . E，F，G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

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二、综合题

8. (2022·白山模拟) 三聚氣氰()是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所示装置制备(部分装置省略)。

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）检查装置B的气密性操作为。
3. （3）装置A的作用为。可选用的试剂为(填标号)，发生反应的离子方程式为。
  A．浓盐酸和MnO₂B．盐酸和KMnO₄
4. （4）装置B中盛放的试剂是，该装置的作用是。
5. （5）装置C中是为了获得氯化氰(CNCl)。发生反应的化学方程式为。
6. （6）装置E出来的尾气中含有(填化学式)，可用(填试剂)除去。
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9. (2022·白山模拟) 钯(Pd)广泛应用于现代工业的各个领域，但资源非常有限。工业上从电解精炼银的电解液[主要含AgNO₃、Pd(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃]中回收钯的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
1. （1）已知：阳离子杂质在“调节pH”时均已除去。则“滤渣1”的主要成分除AgOH(或Ag₂O)外，还有(填化学式)。
2. （2）电解精炼银与电解精炼铜的原理相似，试从电解精炼铜的角度分析电解精炼银的电解液中含有Fe³⁺的原因：、(用电极反应式和离子方程式回答)。
3. （3） “氧化”时发生反应的离子方程式为。
4. （4） "沉淀”时加入的NH₄Cl(aq)需过量，目的为。
5. （5） “还原"时，可选用HCOOH、N₂H₄·H₂O或H₂作还原剂，写出H₂热还原(NH₄)₂PdCl₆的化学方程式：；当与足量的(NH₄)₂PdCl₆反应得到等量的Pd时。消耗HCOOH、N₂H₄·H₂O、H₂的物质的量之比为。(已知：HCOOH、N₂H₄·H₂O、H₂的氧化产物均为无污染的物质)
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10. (2022·白山模拟) 氨气是重要的化工原料。据《科学)最新报道，我国科学家开发新型催化剂Li₄RuH₆或Ba₂RuH₆在温和(低温低压)条件下合成NH₃ ，反应进程如图1、图2所示。
工业合成氨原理：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H。
1. （1）已知：N≡N、H-H、N-H键的键能分别为945kJ·mol^-1、436kJ·mol^-1、391kJ·mol^-1。工业合成NH₃的△H=kJ∙mol^-1。
2. （2）图2中与图1能量变化相符的是(填“曲线a”或“曲线b")。在某条件下，测得上述反应的E₁=1250kJ∙mol^-1 ，则E₂=kJ∙mol^-1。
3. （3）合成氨的速率方程为v(NH₃)=k $\text{[math]}$ (N₂)· $\text{[math]}$ (H₂) $\text{[math]}$ (NH₃)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为反应级数，可取整数、分数或小数)。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：
  
  c(N₂)/(mol∙L^-1)
  c(H₂)/(mol∙L^-1)
  c(NH₃)/(mol∙L^-1)
  速率
  I
  0.1
  0.1
  0.1
  v
  II
  0.2
  0.1
  0.1
  2v
  III
  0.2
  0.4
  0.1
  16v
  IV
  0.4
  0.9
  0.2
  54v
  V
  0.4
  m
  0.4
  64v
  则 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ =；m=。
4. （4）向密闭容器中充入ImolN₂和2.6molH₂ ，在一定条件下合成NH₃ ，相同时间内测得体系中N₂的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。
  ①P(填">”、“<"或“=")1.8MPa。
  ②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N₂的物质的量趋向相等，其主要原因是。
  ③在1.8MPa、373K时，平衡常数K_p=MPa^—2。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)
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11. (2022·白山模拟) 我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
1. （1）基态Cu⁺的电子排布式为。
2. （2） Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。
3. （3） H₂C=CHCOOCH₃中所含元素的电负性由小到大的顺序为，该有机物中，碳原子的杂化类型是。
4. （4）区别晶体SiO₂和非晶体SiO₂的方法是。
5. （5）有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是。
6. （6）我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH₂)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH₂由Ca²⁺和[PdH₂]^2-(富电子)构成。CaPdH₂中存在的化学键有____(填标号)。
  
  A . 离子键 B . 配位键 C . 非极性键 D . 金属键
7. （7）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm^-3 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为(只列计算式)nm。
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12. (2022·白山模拟) 由芳香烃制备香料J的一种流程如图：
回答下列问题：
1. （1） C的化学名称是。
2. （2） F中官能团的名称为，D→E的反应类型为。
3. （3） B的结构简式为。
4. （4）写出F发生银镜反应的化学方程式：。
5. （5） G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；
  ②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色固体。
6. （6）以乙醇为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)。
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