检验二氧化碳是否集满
B . 
加热液体
C . 
测定pH值
D . 
蒸发
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别稀盐酸、稀硫酸 | 加入Ba（NO3）2溶液 |
B | 除去FeSO4溶液中的H2SO4 | 加入过量的铁粉、过滤 |
C | 除去NaCl溶液中的CaCl2 | 加入过量的Na2CO3溶液、过滤 |
D | 鉴别铁粉和氧化铜 | 加入适量的稀硫酸，观察现象 |
一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
B . 
向等质量的镁和铁中分别逐渐加入盐酸至过量
C . 
向pH＝1的酸溶液中不断加水
D . 
向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。
实验操作 | 实验1
| 实验2 | 实验3
|
实验现象 | 有气泡产生 | 溶液由红色恰好变成无色 |
离子方程式的书写一般按以下步骤（稀H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应为例）：
Ⅰ．写出H2SO4与Ba（NO3）2的化学方程式H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓
Ⅱ．把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2H+++Ba2++
═2H++
+BaSO4↓。
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：+Ba2+═BaSO4↓。
请根据离子方程式的书写步骤写出实验1中的离子方程式 。
【实验结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或生成，反应就能发生。
白色的沉淀A是 。
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
