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广东省江门市鹤山市2022年中考一模化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：56 类型：中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 16. (2022·鹤山模拟) 甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸所以甲酸又俗称蚁酸。
    1. （1） 人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）消除。

      ①稀盐酸

      ②食醋

      ③肥皂水

      ④食盐水

    2. （2） 酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的（填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变。
    3. （3） 白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填空母）。

      A 铜栏杆

      B 钢筋

      C 大理石

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  • 17. (2022·鹤山模拟) 从①生石灰   ②甲烷 ③火碱   ④干冰   ⑤熟石灰 ⑥氯化钠六种物质中选择符合下列题意的物质并用其化学式填空：
    1. （1） 能人工降雨的是。
    2. （2） 炉具清洁剂中含有的物质是。
    3. （3） 用作改良酸性土壤的碱是。
    4. （4） 常用作食品干燥剂的是。
    5. （5） 属于有机物的是。
    6. （6） 可用于消除积雪的是。
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三、科普阅读题
  • 18. (2022·鹤山模拟) 在卖氮肥的商店或厕所里，人们会常闻到一股呛鼻的气味，这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体一一氨气，氨气无色，极易溶于水，氨气不能燃烧，但能在一定条件下被氧气氧化，因此它是工业上制备硝酸的重要原料，原理是在加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成一氧化氮和水，氨气还能与许多酸反应，生成铵盐(常用做化肥)，因此氨气在工农业生产上有广泛应用。根据以上信息回答下列问题：
    1. （1） 氨气的性质有(写1点)。
    2. （2） 工业制备硝酸重要原料的方程式为；反应前后氮元素的化合价分别为和。
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四、综合题
  • 19. (2022·高要模拟) 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
    1. （1） 日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是(填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变。
    2. （2） 如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列(填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。

      A．NaOH B．Na2CO3 C．Al(OH)3

    3. （3） 某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)：

      根据以上实验信息，用操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。加入适量NaOH溶液的目的是，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

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  • 20. (2022·鹤山模拟) 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

    【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

    1. （1） 【实验与探究】

       

      内容

      现象

      实验解析

      结论

      实验一

      。

      化学方程式是：

      生成物中有气体或有或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。

      实验二

      溶液颜色由红色恰好变为无色

      ③

      实验三

      产生白色沉淀

      该反应的实质是：

      实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中除了水之外还有。

    2. （2） 【拓展与应用】将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式。
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  • 21. (2022·鹤山模拟) 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。
    1. （1） 【探究活动一】试验氢氧化钠样品是否完全变质

      用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：。

    2. （2） 检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验：

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，

      产生白色沉淀，溶液仍为红色

      该样品还含有氢氧化钠

    3. （3） 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下角R表示)的质量分数

      取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

      将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

    4. （4） 实验中量筒的作用是。
    5. （5） 实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中R的质量分数为。
    6. （6） 上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：(写一个)。
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五、计算题
  • 22. (2024九上·衡山期末) 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

    ①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

    ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

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