江苏省扬州市宝应县2022年中考一模化学试题

①氦元素与镁元素化学性质(填“相似”或“不相似”)。

②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是(填粒子符号)。

③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第位，硅属于(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素原子的原子核内x的值为。

①该化学反应中，发生变化的是(填“分子”或“原子”)，所属基本反应类型是。

②反应中，甲、乙物质的分子个数比为。

①n=。

②反应中实际参加反应的离子是(填名称)。

A．羊毛衫          B．纯棉内衣       C．涤纶运动服

在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：。

①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价。

②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl₂)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式。

③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用(填序号)。

a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸

④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

⑤还有其它消毒剂：

Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液(能、不能)导电。

Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是(填化学式)。

②电解水时加少量NaOH的目的是。

③由此实验得出结论：水是由组成的。

资料：任何水中有浓度极低的H⁺和OH^- ， 当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。

步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。

①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。

②若向管b溶液中加入，溶液变为红色。

③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是(填字母序号)。

①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO₄)_n·12H₂O，n的值为。

②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是(填名称)。

③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入(写名称)进行检验。

④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)₂溶于盐酸时发生反应的化学方程式。

食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。

利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。

蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。

①从能量角度看，a过程需要(填“吸收”或“放出”)热量：

②从微观角度看，b过程中发生的改变是(具体描述)。

①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。

②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是。其温度不能过高也不能过低原因是：。

【查阅资料】

①溶解度比较：

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。

③常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究。

①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO₃溶液的pH(填“>”或“<”)Na₂CO₃溶液。

②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是。

A.2 B.0.96 C.0.5 D.3

【实验步骤】

①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。

【数据记录】

【问题讨论】

①B装置中盛样品的仪器名称是。

②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：。