①氦元素与镁元素化学性质(填“相似”或“不相似”)。
②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是(填粒子符号)。
③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第位，硅属于(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素原子的原子核内x的值为。
①该化学反应中，发生变化的是(填“分子”或“原子”)，所属基本反应类型是。
②反应中，甲、乙物质的分子个数比为。
①n=。
②反应中实际参加反应的离子是(填名称)。
A．羊毛衫 B．纯棉内衣 C．涤纶运动服
在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：。
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，标出次氯酸钠中氯元素的化合价。
②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式。
③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用(填序号)。
a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸
④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
⑤还有其它消毒剂：
Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液(能、不能)导电。
Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是(填化学式)。
②电解水时加少量NaOH的目的是。
③由此实验得出结论：水是由组成的。
资料：任何水中有浓度极低的H+和OH- ， 当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。
步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
②若向管b溶液中加入，溶液变为红色。
③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是(填字母序号)。
①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为。
②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是(填名称)。
③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入(写名称)进行检验。
④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。
蒸馏法过程为：海水水蒸气
淡水。
①从能量角度看，a过程需要(填“吸收”或“放出”)热量：
②从微观角度看，b过程中发生的改变是(具体描述)。
①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。
②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是。其温度不能过高也不能过低原因是：。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。
①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。
②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是。
A.2 B.0.96 C.0.5 D.3
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。
【数据记录】
装置B | 装置D | |
实验前物质的质量/g | 180.0 | 122.2 |
实验后物质的质量/g | 176.9 | 124.4 |
【问题讨论】
①B装置中盛样品的仪器名称是。
②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：。
